第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是

A．混合　B．成型C．干燥　D．烧结

2． 今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是

A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112g

C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48

3．2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是

A．鼓励开私家车出行　B．鼓励使用太阳能热水器

C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料

4．3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO＝2+O2来提供氧气，“”中物质的化学式是

A．CO B．Na2O

C．NaOH D．Na2CO3

5．2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕。绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100﹪再生涤纶制造。再生涤纶属于

A．无机化工材料 　 B．合金材料

C．天然纤维 D．合成纤维

6．茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是

A．铁 　 B．氟

C．碘 D．硒

7．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是

A．蒸馏 　 B．煮沸

C．沉淀 　 D．过滤

8．氧化物与Ｘ的关系可用右下图表示，则Ｘ是

A．混合物

B．金属氧化物

C．化合物

D．单质

9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是

A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解　

10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是

A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定

D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质

11．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是

A．在空气中灼烧　 　B．放在盐酸中

C．放在NaOH溶液中 　 D．放在AgNO3溶液中

12．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于

A．化合反应 　 B．分解反应

C．置换反应 　 D．复分解反应

13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

14．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为

A B C D

15．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

A．①② 　 B．①③

C．②③ D．①②③

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分）

16．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

17．酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有

A．CO2 　 B．H2SO4

C．Cu(OH)2 　 D．BaSO4

18．在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为

A．AlCl3 　 B．NaCl

C．NaAlO2 　 D．NaOH

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

三、填空与简答题（共5题，共32分）

19．（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。

（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 。

20．（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：

（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。

（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。

（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为 。

（4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 ；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有 （从右图的物质中选填）。

21．（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和

（填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。

（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。

22．（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。

（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是

。

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。

23．（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。

（2）A→B反应的化学方程式为 。

（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 。

（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 （填化学式，下同），试剂②为 溶液。

四、实验与探究题（共3题，22分）

24．（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。

25．（9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。

不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。

（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。

（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。

（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→ →

→加入试管→收集气体→停止加热”。

（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是

。

26．（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜 想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

五、计算与分析题（共2题，共10分）

27．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：

（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。

28．（7分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，

设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果）

（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）

（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）

2012年佛山市高中阶段学校招生考试

化学试卷参考答案及评分标准

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）

19．（共6分，每空1分）

（1）4 不活泼 （2）金刚石 石墨 C60 （3）CCl4

说明：第⑴题完全正确才给分。第⑵题名称中有错别字不给分，C60书写不规范（如C60等）扣0.5 分。第⑶题书写不规范扣0.5 分。

20．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）AgNO3 （2）过滤 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或KNO3）

说明：第⑴题书写不规范扣0.5 分。第⑵题名称中有错别字不给分。第⑶题按方程式书写要求评分。第⑷题第1空意思对但不规范给0.5 分，第2空写名称或化学式均给分。

21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）H+ （2）HCl （3）CaCO3

（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O （5）30

说明：第⑴⑵⑶题书写不规范扣0.5 分。第⑷题按方程式书写要求评分，其中CH3COONa写成了NaCH3COO或NaH3C2O2扣1分。第⑸题完全正确才给分，写“30kg”不扣分。

22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）78%（或4/5） （2）H2O

（3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

（4）N2+3H2= 2NH3 （5）33.35

说明：第⑴题两个答案任填一个即给分。第⑵题书写不规范扣0.5 分。第⑶题答到“先通过某碱（为可溶性碱），再通过某干燥剂”即给分；只填“碱石灰”给满分；顺序不对不给分，错其中一个扣0.5 分，只填一个不给分。第⑷题按方程式书写要求评分。第⑸题完全正确才给分。

23．（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）NaNO3 NaCl （2）Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或

（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH）

（4）HNO3（或H2SO4、HCl、CH3COOH等） Ba(NO3)2（或BaCl2、Ba(OH)2等）

说明：第⑴题写名称不给分，书写不规范扣0.5 分。第⑵题写2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑也正确，按方程式书写要求评分。第⑶题两个方程式均正确，按方程式书写要求评分。第⑷题两空各填对其中一种即给分，书写不规范扣0.5 分。四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）

24．（共6分，每空1分）

（1）外焰 （2）红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 （3）先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO （4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）

说明：第⑴题完全正确才给分。第⑵题表达要准确，答到“变黑色”、“生成沉淀”等关键点即给分。第⑶题回答顺序错误不给分，用“先”或“后”描述即给分。第⑷题要答到关键点，如“防止污染空气”、“尾气处理”等意思相近即给分，答“消除尾气”给0.5 分。

25．（共9分，化学方程式2分，第⑷题1分，其余每空1分）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快，不易控制 （2）锥形瓶 ②

（3）向下排空气法 c （4）检查气密性 装入药品 （5）未加MnO2（或未加催化剂）

说明：第⑴题第1空按方程式书写要求评分，第2空“反应快”、“不易控制（或难以收集）”两个关键词各0.5 分。第⑵⑶题完全正确才给分。第⑷题每空各0.5 分，分开给分，顺序调换不给分。第⑸题关键词在“未加MnO2（或未加催化剂）”上，意思相近即给分，错别字扣0.5 分。

26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）混合物 （2）减小 （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

（4）【猜 想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 实验现象②：品红溶液褪色

说明：第⑴⑵题完全正确才给分。第⑶题按方程式书写要求评分。第⑷题“猜想2”全对才给分，书写不规范扣0.5 分；实验操作①表述正确所选试剂给0.5 分，表述正确仪器及操作给0.5 分，将“盐酸”写成“HCl”不扣分；实验现象②的给分点在“品红溶液褪色”上，填“变浅”给0.5 分。

五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）

27．（共3分，每小题1分）

（1）40% （2）25% （3）0.5

说明：完全正确才给分，写成“0.4”、“0.25”不给分，写“0.5g”不扣分。

28．（共7分）

（1）7.3%（1分)

(2）（共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分）

解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 10g

x = 11.1g

混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%11.1%

答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

（3）8.2%（1分）

（4）作图见右图曲线（共1分）

说明：第⑴题完全正确给1分。第⑵题共计4分：设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；未知数设计错误、无作答（答案的数据错误，不影响给分）和单位运算错误中有1项即扣0.5分；只写化学反应方程式，且正确给0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果上扣分，不影响关系式的评分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。第⑶题完全正确给1分，填8.193%不扣分。第⑷题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画到Na2CO3溶液质量为200g处，且正确）的给0.5分。