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一、选择题(本题共15小题,每小题1分,共15分)
33.下列变化中,属于化学变化的是
A.石蜡熔化 B.煤气燃烧 C.汽油挥发 D.玻璃破碎
34.下列气体中,参与植物光合作用的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
35.馒头、米饭为人体提供的营养素主要是
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
36.下列化肥中,属于复合肥料的是
A. NH4NO3 B. K2CO3C.Ca3(PO4)2 D.(NH4)2HPO4
37.碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
38.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2 B.P2O5 C.KOH D.CuSO4
39.下列生活用品中,由有机合成材料制成的是
A.陶瓷碗 B.铜火锅 C.塑料瓶D.木桌椅
40.下列物质中,由分子构成的是
A.镁 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化硫
41.下列物质中,属于石油加工产品的是
A.焦炭 B.柴油 C.煤焦油 D.天然气
42.下列措施中,不利于改善环境的是
A.提倡使用一次性方便筷B.推行“限塑令”
C.推广使用乙醇汽油 D.开发利用太阳能
43.下列做法错误的是
A. 用氮气作焊接金属的保护气B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂
C.用洗涤剂清洗餐具上的油污D.用甲醛溶液浸泡海产品
44.下列食物中,酸性最强的是
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 豆浆 |
pH | 2.9—3.3 | 3.5—4.5 | 6.3—6.6 | 7.4—7.9 |
A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆浆
45.下列做法能够保护水资源的是
A.生活垃圾深埋地下B.用喷灌方式浇灌农田
C.使用含磷洗衣粉D.用化肥代替农家肥
46.下列实验操作正确的是
A.使用前将酒精灯内的酒精装满B.向燃着的酒精灯内添加酒精
C.用酒精灯的外焰给物质加热D.使用后用嘴吹灭酒精灯
47.下列有关金属的说法中,错误的是
A. 铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一
二、填空题(本题共5小题,每空1分,共24分)
48.化学与生活息息相关。
(1)铁在 ① 的空气中易生锈,防止铁制品锈蚀的一种方法是 ②,用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 ③。
(2)医疗上的生理盐水是用① 配制的;人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,服用含有②的药物能治疗胃酸过多。
49.右图是某口服液标答的部分内容。
(1)该口服液能为人体提供的一种微量元素是
① ,人体缺乏该元素会引发的病症是② 。
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是① ,硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是② 。
50.2012年6月16日,“神舟九号”载人飞船发射成功。
(1)航天员携带的应急食品采用高强度真空包装。真空包装的食品不易变质的原因是______。
(2)航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集,冷凝后通过电解制得氧气,反应的化学方程式为① ,制得的氧气可用于②。
(3)航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。要将尿液转化成纯净水,可能用到的净化水的方法有① ,② 。
51.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等,其原因是________。
(2)t2℃时,60gA溶于100g水,所得溶液(填“是”或“不是”)①饱和溶液,溶液中溶质的质量分数是② 。
(3)分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃,没有晶体析出的是_______的饱和溶液。
52.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)碳酸不稳定:、
(2)利用锌和稀硫酸反应制氢气:、
(3)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量:、
三、简答题(本题共5小题,共25分)
53.(3分)用微粒的观点解释下列事实。
(1)相同质量的液态水和气态水所占体积不同。
(2)水中加入少量蔗糖,静置一段时间,最终形成均一、稳定的混合物。
54.(4分)右图是面粉爆炸的实验装置。
(1)点燃蜡烛后,为什么应立即并快速鼓入大量空气?
(2)为防止爆炸,面粉加工车间需要保持通风,说明原理。
55.(6分)下图是实验室制取气体常用的两套装置。
装置A 装置B
(1)选择装置A制取二氧化碳,反应的化学方程式为①,采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是②,验满二氧化碳的方法是③。
(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为①,收集氧气的方法是②;若实验结束后发现试管破裂,可能的原因之一是③。
56.(6分)如右图所示,某河流上游的造纸厂和小型石灰厂,向河中非法排放废液和废渣。通过检测发现:造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠;石灰厂排放的废液显碱性,附近的河水浑浊且水温偏高。
(1)河水温度偏高对水质的直接影响是什么?为什么?
(2)在P处取一定量河水,静置后过滤出白色固体;取少量白色固体加入足量稀盐酸,固体全部溶解,并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。据此能否确定该白色固体的成分?若能,说明理由;若不能,设计实验确定其成分。
(3)为尽可能减轻河水污染,除了将石灰厂的废渣回收外,还需将两厂的废液集中处理后再排放。简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。
57.(6分)工业上可采用多种方法冶炼铜。
(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,将浸取液抽到地表,加入铁屑制得铜。
冶炼铜的有关化学方程式为①、 ②。
(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。
实验室可用右图所示装置进行实验。
当硬质玻璃管中的反应结束时,应进行的实验操作是①;尾气导管口处的细铜丝,能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸,其原理是②。
(3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下:
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧,安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S,与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀,隔绝空气高温煅烧,恰好完全反应,生成铜和二氧化硫。
结合质量守恒定律,判断这种铜的氧化物是什么,写出推理过程。
四、计算题(本题6分)
58.取0.18g炭在一定量氧气中燃烧,全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中,充分反应后,得到0.5g碳酸钙。计算:
(1) 混合气体中二氧化碳的质量。
(2) 混合气体中一氧化碳的质量分数。
参考答案
33.B34.D35.A36.D37.C
38.B39.C40.D41.B42.A
43.D44.A45.B46.C47.C
48、⑴潮湿、刷漆等、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ⑵氯化钠和水、碳酸氢钠等合理答案
49、⑴铁元素、贫血 ⑵ 152、7:4:8
50、⑴隔绝氧气防止食品缓慢氧化(与氧气反应)⑵2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑、供给呼吸⑶过滤、蒸馏、吸附等合理答案
51、⑴t1℃时,A、B溶解度相同 ⑵是、37.5%⑶ B
52、⑴H2CO3=== H2O + CO2↑分解反应 ⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应
⑶4P + 5O2 点燃 2P2O5化合反应
53、⑴分子间有间隔,质量一定时,液态水和气态水分子个数相同但分子间隔不同,所以体积不同⑵分子间有间隔,蔗糖分子是不断做无规则运动,均匀地分散到水分子中
54、⑴快速鼓入空气,使面粉和空气中氧气充分混合,加快反应速度,短时间放出大量热量,气体快速膨胀,产生爆炸效果⑵ 车间内面粉与氧气混合,如遇到明火,在有限空间内迅速燃烧,短时间放出大量热,有发生爆炸的危险,所以要保持通风,排出面粉颗粒
55、⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、二氧化碳密度大于空气且能溶于水、将燃烧的木条放在集气瓶口看是否熄灭⑵2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑、排水法、先撤走了酒精灯等合理答案
56、⑴河内的鱼虾死亡,温度升高氧气溶解度减小⑵不能,可能有未完全溶解的氢氧化钙,可取少量河水样品加酚酞,看是否变红,若变红则有氢氧化钙存在 ⑶过滤、滤液加适量酸液至PH为中性后排放,防止碱性滤液直接排放(其它合理答案也可)
57、⑴Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
⑵继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点
⑶该氧化物为Cu2O,
方法一① Cu2S +O2→ X+ SO2
② 2X+ Cu2S→Cu+SO2
铜有Cu2O和CuO两种氧化物,每分子中氧原子个数为1, ②中因为二氧化硫中S、O个数比1:2,所以X与Cu2S个数比2:1,由题意知①中Cu2S为②中2倍,所以可将①配平如下
2Cu2S +3 O2→2X+2SO2
可知X为 Cu2O
方法二、
假设生成氧化铜
则①Cu2S + 2 O2= 2CuO+ SO2
② 2 CuO + Cu2S= 4Cu+SO2
②中Cu2S用量与①相同,与题意不符
58、⑴0.22g
⑵0.22g×12/44=0.06g(二氧化碳中的碳元素)
0.18g-0.06g=0.12g(一氧化碳中的碳元素)
0.12g÷12/28=0.28g(一氧化碳的质量)
0.28g÷(0.22g+0.28g)=56%