一、选择题(本题共20道小题，每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上。每小题2分．共40分)

1.下列变化属于化学变化的是

A.石块粉碎B.湿衣晾干C.纸张燃烧D.冰块融化

2.小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D．水蒸气

3.下图所示实验操作正确的是

4.下列行为与我市各县区正在进行的创建省级文明卫生县城系列举措不相符的是

A.生活污水集中处理后再排放

B.大力开展植树造林活动

C.将城市垃圾集中焚烧

D.严禁在城内燃放烟花爆竹

5.2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家．以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献。G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质。你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是

A．CB. O C．N D．Ne

6.下列含硫化合物中，硫元素的化合价为+4价的是

A.S02B.H2SC.S03D.H2S04

7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图所示。下列有关钛的说法正确的是

A.属于非金属元素

B.原子核内中子数为22

C.相对原子质量为47.87g

D.原子核外有22个电子

8.人体缺少必需的元素会影响健康，其中缺乏后会引起贫血的元素是

A.钙B.铁 C．氟D．磷

9.有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破。下列属于有机高分子材料的是

A.化石燃料 B.铝合金门窗 C.尿素D.PVC材料

10.永州是一座美丽的城市，满眼山青水秀，到处鸟语花香。你能闻到花的香味，这表明

A.分子很小 B.分子间有间隔

C．分子在不断运动D.分子是由原子构成的

ll如下图所示，点燃甲、乙两支蜡烛．甲燃烧一会儿熄灭，乙在空气中正常燃烧，这一实验说明燃烧的条件之一是

A.具有可燃物

B.有氧气或空气

C.温度达到可燃物的着火点

D.可燃物有着火点

12.化学肥料对农业的高产丰收起着重要的作用。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A.氯化钾B.尿素C．磷矿粉 D．硫酸铵

13.蔬菜具有一定的调节新陈代谢、维持身体健康的功能，其主要原因是蔬菜富含人体需要的

A．蛋白质B.维生素C.淀粉D.油脂

14．每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是

A.经常饮用蒸馏水对身体有益

B.可用肥皂水区别硬水和软水

C.所有物质在水中的溶解度都随温度的升高而增大

D．地球上的水资源丰富，取之不尽，用之不竭

15.氢氧化钴[Co(0H)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2Na0H=Co(OH)2↓+2NaCl

下列说法正确的是

A.钴与金属铜的化学性质相同 B.氢氧化钴难溶于水

C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体

16.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中．甲表面有银析出，丙表面无明显现象。下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是

A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.乙>甲>丙D.丙>甲>乙

17.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是

A.2KMn04K2MnO4+MnO2+O2↑

B.S+02 S03

C.Cu+FeSO4===CuS04+Fe

D.CaC03+HCl=CaCl2+H2O+C02↑

18.硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不但能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu+8HN03(稀)==3Cu（NO3）2 +2X↑+4H2O如，则X的化学式为

A.NO2B.NOC.N2O D.N2O4

19.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是

20.向100g质量分数为20％的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水。使其完全溶解．所得溶液中NaCl的质量分数是

A.20％B.22.5％C.25％ D.30％

二、填空题(本题共6道大题，共30分)

21.(4分)掌握化学用语是学好化学的基础工程，请你用相应的化学符号和数字填写下列空格。

(1)铝元素 (2)2个氯离子

(3)一个氮分子(4)+4价的碳元素

22.(4分)现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：

(1)可用于人工降雨的是；

(2)医疗上常用作补钙剂的是；

(3)天然气的主要成分是；

(4)生活中常用作调味品的是。

23.(6分)世界是由物质构成的，物质是由元素组成的。请体依据下表用元素符号填空：

(1）目前世界年产量最多的金属是_________。

(2)某单质在空气中不完全燃烧时，可产生一种有毒气体，组成该单质的元素是________。

(3)某可燃物充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该可燃烧物中一定含有的元素是________。

24.(6分)我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水。石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成溶于水的碳酸氢钙；而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间累积就形成了美丽的钟乳石。试回答：

(1)钟乳石属于________。(填“混合物”或“纯净物”)

(2)钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为________。该反应属于________反应(填基本反应类型)。

25。(6分)水是自然界最为重要的物质。下图表示水与其它常见物质间的一种循环转化关系(部分反应物和生成物未标出)，物成甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74。

(1)物质甲、乙的化学式分别为：

甲；________

乙，________

（2)物质甲与灼热的Cu0反应的化学方程式为________________________。

26.(4分)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H20)、氧气(O2)和蛭石。发热原理主要是利用铁氧化反应放出热热量来发热。其中涉及的反应方程式有：

①2Fe+02+2H20=2Fe(OH)2↓

‚ 4Fe(OH)2+02+2H20 =xFe(OH)3

ƒ2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

请问：

(1)上述反应中的x =________。

(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为________________________。

三、实验题(本题共3道大题，共24分)

27.(6分)下图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”——向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约l／3体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。请问

(1)指出仪器A的名称________．

(2)实验操作中，旋紧瓶盖后，还须进行的操作是________。

(3)最后可观察到的实验现象是________。

由此得出的结论是：二氧化碳能溶于水。

28.（8分）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析回答：

(1)可观察到带火星的棒香立即 ．

(2)写出上述实验中H2O2分解的化学方程式．

(3)假定上述实验中的H2O2 完全反应，可产生氧气的质量为g （精确到0.01）

(4)下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是．（填序号）

A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B.实验使用的药品用量太大

C.反应速度太慢，耽误时间

D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

29.(10分)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如下图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)。

(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。

(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为。

(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。

(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。

四、计算题(本题6分)

30.(6分)过氧化钠(Na2O2)是一种重要的供氧剂．它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑。现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)。请回答：

（1）反应生成氧气的质量为g。

（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1

m2（填“=”、“>”“<”）

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质最分数。(写出详细的计算过程)

化学参考答案及评分标准

一．选择题：(每小题2分，共40分)

二．填空题：(共30分)

21(1)Al(1分)(2)2Cl-(1分)(3)N2(1分)(4)C(+4)(1分)

22．(1)①(1分)(2)②(1分)(3)③(1分)(4)④(1分)

23(1)Fe(2分)(2)C(2分)(3)C、H(2分，答对其中一种得1分)

24．(1)混合物(2分)(2)Ca(HC03)2=CaC03 ↓+C02 ↑+H2O(2分)分解(2分)

25．(1)H2(2分)Ca(OH)2(2分)（2)H2+Cu0 Cu+H20(2分)

26．(1)4(2分)(2)Fe2O3(2分)

三．实验题(共24分)

27．(1)烧杯(2分)(2)振荡(2分)

(3)塑料瓶变瘪(其它表述正确均给分)(2分)

28．(1)复燃(2分，其它合理答案均给分)(2)2H202 2H20+02 ↑

(3)0.07(2分)(4)B C(2分，答对一个得1分)

29(1)红(2分)(2)Ca(OH)2+Na2CO3=== CaC03 ↓+2Na0H(2分)

(3)①NaOH(或氢氧化钠)(2分)②3(2分)(4)可能(2分)

四．计算题：(6分)

(1)3.2(2分)(2)=(2分)

(3)解：设反应后生成NaOH的质量为x．参加反应的Na202的质量为y

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

2x784x4032

yx 3.2g