第Ⅰ卷(选择题共l 6分)

一、选择题（共10小题，满分16分）

1．下列物质中含有氧分子的是（ ）

A．空气 B．二氧化碳 C．纯净水 D．高锰酸钾

【答案】A

【解析】A、空气是混合物，含有很多物质，其中含有氧气，所以含有氧气分子，故A对；B、二氧化碳是纯净物，只含有二氧化碳分子，故B错；C、水是纯净物，只含水分子，故C错；D、高锰酸钾是纯净物，只含高锰酸钾分子，故D错。

2．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了（ ）

A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的 C．分子之间有间隙 D．分子可以再分

【答案】B

【解析】本题是对分子的性质的考查。 “闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断的运动，飘入到鼻孔中的原因．说明了分子不断地运动，故选B。

3．对下列符号意义的表述,正确的是（ ）

A．N2 两个氮原子

B．2H 两个氢元素

C．2H2O 两个水分子

D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价

4．下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2＋CuO Cu＋H2O

B．2Mg+CO2=====C+2MgO

C．CO＋CuO Cu＋CO2

D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【答案】C

【解析】本题考查反应类型的判定、置换反应及其应用。一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC=B+AC。A、H2为单质、CuO为化合物，生成物中Cu单质，H2O为化合物，符合置换反应的定义，故A正确； B、镁为单质、CO2为化合物，生成物中C单质，MgO为化合物，符合置换反应的定义，故B正确； C、反应物CO、CuO均为化合物，不符合置换反应的定义，故C错误； D、Fe为单质、CuSO4为化合物，生成物中Cu单质，FeSO4为化合物，符合置换反应的定义，故D正确；故选C。

5．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:

A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

【答案】A

【解析】根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B结论合理； C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g

二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g=0.3g

故C结论合理； D、2H2O22H2O+O2↑

36 32

水和氧气的质量比为36：32=9：8，

故D结论合理；故选A。

6．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是（ ）

被区分的物质 区分方法

A．冰 ----- 干冰 各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成

B．硬水---- 软水 各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少

C．生石灰 ---- 熟石灰 各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度

D．烧碱 ---- 纯碱 各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化

【答案】D

【解析】A、冰和干冰：当露置时，产生明显白雾且无液体出现的原物质是干冰，而融化成液体的原物质是冰．可以区别；B、用肥皂水鉴别硬水和软水：各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，明显产生浮渣的原物质是硬水，出现较多的泡沫的原物质为软水．可以区别； C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：液体明显温度升高的原物质为生石灰，而无明显温度变化的原物质为熟石灰．可以区别； D、用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别，故选D。

7．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:

A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

【答案】D

【解析】此题是对固体溶解度曲线的考查。A、硝酸钾和氯化钠混合物160g，加热到80℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，故A错；B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少，所以不能判断谁饱和，谁不饱和，故B错；C、由于氯化钠溶解度变化不大，如果质量很少的话，降温后不可能析出，故C错；D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多，所以一定析出晶体，氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，故D正确，故选D。

8．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:

①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子

②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性

③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子

④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【答案】C

【解析】本题是对物质的鉴别、推断的考查。①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，故选C。

9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】C

【解析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对．综上可知，说法正确的为①③④，故选C。

10．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；

其中,检测结果合理的是:

A．甲组乙组 B．丙组丁组 C．甲组丙组 D．乙组丁组

【答案】B

【解析】本题实质考查的是物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存。乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存。丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。

丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。故选B。

第Ⅱ卷(非选择题共34分)

一、填空与简答(共17分)

11．(4分)用符号完成下列内容:

(1)一种常见的单质_____________； (2) 一种常见的化合物_____________；

(3) 一种常见的有机物_____________； (4) 一种常见混合物的主要成分_________.

【答案】（1）O2（只要是有一种元素组成的纯净物都可以）；（2）H2O（只要由不同元素组成的纯净物都可以）；（3）CH4（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）；（4）NaCl（空气中O2、N2；本答案只要符合要求就可以）．

【解析】（1）O2是由氧元素一种元素组成，属于单质；（只有是有一种元素组成的纯净物都可以）

（2）H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物；（只要由不同元素组成的纯净物都可以）

（3）CH4中含有碳元素且不属于碳的氧化物和碳酸盐，属于最简单的有机物；（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）

（4）氯化钠溶液的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；空气是常见的混合物，其中的主要成分是氧气和氮气：化学式为：O2、N2；本答案只要符合要求就可以）。

12．(3分)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是___ ____,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为____ ___.(用化学式或化学方程式表示)

【答案】二氧化硫；主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．

【解析】二氧化硫是酸雨的主要成分；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；根据石灰乳的成分是氢氧化钙写出化学反应式。

13．(4分)亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.

亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.

请根据信息回答:

(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是_____ ________；

(2) 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):

方案一:______ _____ __；

方案二: ____ ___.

【答案】（1）密封保存；因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；

（2）并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；

将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠；

【解析】（1）由于依暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠是一定要密封保存以防变质；（2）方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可借助酚酞试液进行鉴别，遇酚酞变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液；方案二：亚硝酸钠遇强酸会分解出二氧化氮气体而氯化钠不能，所以可利用稀盐酸等强酸进行鉴别。

14．(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:

其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:

操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+

操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+

操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－

请回答:

(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 .

碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，而是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应

15．(2分) “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:

①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦

②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康

③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健

④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气

以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 .

【答案】①②③，④，这样做可能会引起爆炸

【解析】本题主要考查了与我们生活实际密切相关的有关化学知识，体现了利用所学的化学原理来服务生活，提高生活质量的理念。①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦，因为肥皂液能和蚊虫叮咬皮肤时释放的蚁酸反应降低酸性，方法正确；②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康，方法正确；③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健，因为苏打水呈碱性，可和胃液中的酸反应，方法正确；④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，方法错误。

二、实验与探究(共11分)

16．(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.

某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:

(一)资料收集:①H2＋CuO Cu＋H2O ②CO＋CuO Cu＋CO2

③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;

②装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;

③装置E内观察到的现象是 ;

④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;

请你设计一种尾气处理方案: .

(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.

①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:

【答案】（1）①H2O、CO2、H2、CO；②吸收二氧化碳，除去水蒸气；③黑色变成红色；④验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳，将玻璃管改成尖嘴点燃；（2）①见上表；②向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生

【解析】（1）①由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H2O、CO2、H2、CO；②装置C的目的是吸收二氧化碳，装置D的作用是 除去水蒸气；③装置E内观察到的现象是黑色变成红色；④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳；由于一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃，所以尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃；（2）①由题意可知：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气．所以实验验证“鱼浮灵”的供氧原理如下表：

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生．

三、计算与应用(共6分)

17．(2分)今年中央电视台3.15晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O),有的含量竟高达61.3%.

二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严重会引起爆炸.

请阅读信息后,回答:

(1)二甲醚的相对分子质量是 ;

(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 .

【答案】（1）46、（2）12：3：8

【解析】本题主要考查学生对相对分子质量的概念的掌握和元素的质量比的计算（1）二甲醚的相对分子质量为： 12×2+1×6+16=46；（2）二甲醚中碳氢氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；

18．(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

【答案】（1）生成二氧化碳的质量为10g﹣8.12g=1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x．

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 1.88g

x=4.27g[

石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=42.7%．

（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 4.27g

y=9.7g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=97%．

石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

【解析】本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性，（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因。