一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）

1．以下做法不涉及化学变化的是（　　）

A． 建筑工地上倾倒河沙 B． 用稀盐酸除水壶中的水垢

C． 住户烧天然气煮饭 D． 用糯米、酒曲和水酿制甜酒

考点： 化学变化和物理变化的判别。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答： 解：A、建筑工地上倾倒河沙，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、用稀盐酸除水壶中的水垢是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C、住户烧天然气煮饭是利用甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D、用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错．

故选A．

点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

2． 2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”，下列关于此主题的做法正确的是（　　）

A． 未经处理的生活污水可任意排放

B． 加大农药的使用量，以减少昆虫的危害

C． 禁止使用含磷洗衣粉

D． 自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒

考点： 水资源的污染与防治。

专题： 空气与水。

分析： A、根据水的污染、防止水体污染的措施进行分析判断．

B、根据大量属于农药的危害进行分析判断．

C、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止磷污染水体．

D、根据硫酸铜有毒进行分析判断．

解答： 解：A、生活污水未经处理而任意排放会造成水体的污染，要经过处理后再排放，故选项说法错误．

B、农药的不合理施用会造成水体、土壤的污染等，故选项说法错误．

C、使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，破坏生态环境，造成水污染，故选项说法正确．

D、硫酸铜有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，故选项说法错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，考查了水的污染与防治，了解防止水体污染的措施即可正确解答本题．

3．下列措施不符合“绿色、低碳、环保”理念的是（　　）

A． 少用煤发电多用风力发电

B． 为个人购物方便，经常使用一次性塑料袋购物

C． 在交通、建筑等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用

D． 回收利用废旧金属

考点： 资源综合利用和新能源开发；金属的回收利用及其重要性；白色污染与防治。

专题： 化学与环境保护。

分析： “绿色、低碳、环保”理念”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．

解答： 解：A、煤燃烧产生大量的空气污染物，少用煤发电，多用风力发电，能减少二氧化碳、空气污染物的排放量，故符合“绿色、低碳、环保”理念．

B、为个人购物方便，经常使用一次性塑料袋购物，将浪费大量资源，并会造成白色污染，故不符合“绿色、低碳、环保”理念．

C、在交通、建筑等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳、空气污染物的排放量，故符合“绿色、低碳、环保”理念．

D、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，能减少对环境的污染，故符合“绿色、低碳、环保”理念．

故选B．

点评： “绿色、低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．

4．下列运动设施中主要用到合成有机高分子材料的是（　　）

考点： 有机高分子材料的分类及鉴别。

专题： 化学与生活。

分析： 合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别解答．

解答： 解：A、塑胶跑道一般是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成高分子材料．故此选项正确．

B、铅球的主要成分是金属单质，属于金属材料．故此选项错误．

C、发令枪一般是由金属合金制成，金属合金属于金属材料．故此选项错误．

D、木质双杠的横梁由木材制成，木材属于天然纤维．故此选项错误．

故选A．

点评： 本题主要考查学生对有机合成高分子材料概念的理解．同时要明确知道三大合成材料分别是塑料、合成纤维和合成橡胶．

5．人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（　　）

A． 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

B． 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

C． 硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D． 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

考点： 氧气的化学性质；气体溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用。

专题： 氧气、氢气的性质与用途。

分析： A、根据质量守恒定律考虑；B、根据气体的溶解度与温度的关系考虑；C、根据硫在氧气中燃烧的现象考虑；D、根据氧气的助燃性考虑．

解答： 解：A、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A说法正确；

B、气体的溶解度与温度成反比，即夏天温度升高，氧气的溶解度减小，水中溶解的氧气少，所以夏天鱼池内开启增氧泵，故B说法正确；

C、硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故C说法正确；

D、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故D说法错误．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，气体的溶解度与温度成反比，了解硫在氧气中燃烧的现象，熟悉氧气的助燃性．

6．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（　　）

A． 将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸

B． 将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸

C． 将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中

D． 将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中

考点： 金属活动性顺序及其应用。

专题： 金属与金属材料。

分析： 利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

解答： 解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；

B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；

C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；

D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确．

故选D．

点评： 检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两边的金属反应．

7．在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（　　）

A． 水由氢、氧两种元素组成

B． 有氢气和氧气产生，且体积比为2：1

C． 在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1

D． 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

考点： 电解水实验。

专题： 空气与水。

分析： 根据电解水的实验现象进行分析判断即可，要注意实验现象与实验结论的区别．

解答： 解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

B、有氢气和氧气产生，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

C、通电后，在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1，此现象能直接观察到，故选项正确．

D、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握电解水的实验现象即可正确解答本题；但要注意注意实验现象与实验结论的区别．

8．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（　　）

A． 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

B． 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

C． 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3

D． 木炭在氧气中完全燃烧：2C+O22CO2

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： A、化学方程式符合事实且书写正确．

B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应；

C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；

D、不符合质量守恒，化学反应前后原子个数不相等

解答： 解：A、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；化学方程式符合事实且书写正确，故A正确．

B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；

C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，改为：3Fe+2O2Fe3O4故C错误；

D、该反应中反应前后氧原子的个数不相等；应改为：C+O2CO2故D错误；

故选A．

点评： 确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．

9．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（　　）

A． 称取10.0g氯化钠，放入90ml水中，充分搅拌

B． 称取10.0g生石灰，放入90ml水中，充分搅拌

C． 量取10.0ml浓盐酸，放入90ml水中，充分搅拌

D． 称取10.0g硫酸钡，放入90ml水中，充分搅拌

考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： 根据溶质质量分数的计算方法考虑：×100%．

解答： 解：A、称取10.0g氯化钠，放入90ml水中，充分搅拌，所得溶液质量分数：×100%=10%，故A正确；

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质变为氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，所以所得溶质质量分数一定小于10%，故B错；

C、不知道浓盐酸的密度，无法算浓盐酸的质量，不能计算溶质质量分数，故C错；

D、硫酸钡属于沉淀，放到水中不能形成溶液，故D错．

故选A．

点评： 解答本题的关键是要知道有的物质放到水中，与水发生反应，溶质变为反应后生成的物质．

10．规范的操作是实验成功的前提．以下实验操作正确的是（　　）

A． 用手拿着试管放在酒精灯上加热

B． 称取易潮解的药品（如烧碱）时要垫上纸片

C． 点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度

D． 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶

考点： 挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；称量器-托盘天平；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： A、根据试管加热时的持拿工具考虑；B、根据腐蚀性的药品的称量方法考虑；C、根据点燃可燃性气体的危害考虑；D、根据实验剩余药品的处理方法考虑．

解答： 解：A、应该用试管夹夹着试管加热，故A错；

B、称取具有腐蚀性的药品（如烧碱）时要放在玻璃器皿中，故B错；

C、由于一氧化碳具有可燃性，点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合物，容易发生爆炸，所以点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度，故C正确；

D、实验结束后，剩余的试剂不能放回原瓶，要放到指定的容器中，故D错；

故选C．

点评： 解答本题关键是要知道用试管夹夹着试管加热，称取易潮解的药品（如烧碱）时要放在玻璃器皿中，点燃可燃性气体前要验纯，剩余的试剂不能放回原瓶，要放到指定的容器中．

11．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（　　）

A． 要大量施用化肥才能够获得高产

B． 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤

C． 硝酸钾属于盐，是复合肥料

D． 所有化肥都能全部溶于水

考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验。

专题： 常见的盐 化学肥料。

分析： A、化肥要合理使用，否则会适得其反；

B、氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；

C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

D、并不是所有化肥都易溶于水．

解答： 解：A、化肥要合理使用，过多使用会使土壤板结硬化，不利于粮食增产，故A错误；

B、将氯化铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气降低肥效，故B错误；

C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；

D、并不是所有化肥都易溶于水，故D错误．

故选C

点评： 复合肥是指含氮、磷、钾中两种或两种以上元素的复合肥料．要注意铵态氮肥含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效．

12.84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）．它的消毒原理为：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为（　　）

A． NaCl B． NaHCO3 C． NaOH D． Na2CO3

考点： 质量守恒定律及其应用。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 依据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的种类和数目不变，故可求x的化学式．

解答： 解：由2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO可知：反应前含有2个钠原子、2个氯离子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，所以x中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即x的化学式为Na2CO3．

故选D．

点评： 此题考查根据质量守恒定律解决实际问题的能力，解决此类问题的关键是利用化学反应前后各原子的种类和数目均不发生变化；

13．下列区别两种不同物质的方法合理的是（　　）

A． 用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁

B． 用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸

C． 不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜

D． 用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液

考点： 物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别。

专题： 物质的鉴别题。

分析： A、四氧化三铁和氧化铁都不溶于水，可以据此解答；

B、酚酞遇酸不变色，可以据此解答；

C、氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色沉淀，硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，可以据此解答；

D、烧碱和石灰水都是碱，故用石蕊不能区别，可以据此解答．

解答： 解：A、四氧化三铁不溶于水，氧化铁也不溶于水，故用蒸馏水不能区别，故A错

B、稀醋酸和稀硫酸都不能使酚酞变色，所以难以区分，故B错

C、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，那么能够和硫酸铜反应生成白色沉淀的为氯化钡，可以和硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钠，故C对

D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能使石蕊试液变蓝，难以区别，故D错

故选C

点评： 本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够区分开．

14．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）

A． “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B． 破碎的玻璃无法复原﹣﹣分子间存在斥力

C． 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，说明分子间有间隙

D． 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答： 解：A、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，故选项解释正确．

B、破碎的玻璃无法复原，是由于玻璃分子间的距离大于分子直径的10倍以上，超出了分子力的作用范围，分子间的作用力十分微弱，分子间几乎没有作用力；故选项解释错误．

C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明夏天温度高，分子的运动速率加快，故选项解释正确．

故选B．

点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

15．如图为元素X的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A． 该粒子可用符号“Mg+2”表示 B． 该粒子不带电

C． X元素的核电荷数为10 D． X与Cl形成的化合物为XCl2

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 分析该微粒结构示意图可知该微粒质子数是12，核外电子数是10，所以该微粒是镁离子的结构示意图，据此对选项进行分析判断即可；

解答： 解：A、由分析知该微粒是镁离子，其符号为“Mg2+”

B、该微粒质子数是12，核外电子数是10，所以它带两个单位的正电荷；

C、由于该微粒的质子数是12，所以据原子中质子数等于核电荷数可知：X元素的核电荷数为12；

D、由于该微粒的符号是“Mg2+”，所以其化合价通常为+2价，而氯元素的负化合价通常为﹣1价，所以X与Cl形成的化合物为XCl2；

故选D．

点评： 本题考查学生对结构示意图的特点理解与应用，会根据依据结构示意图判断核电荷数，质子数，元素的种类，最外层电子数与元素的性质的关系及元素的化合价等．

16．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

考点： 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算。

专题： 元素化合物知识型。

分析： A、根据没加入硝酸钾固体前溶质质量分数的变化考虑；B、根据加水后pH值的变化考虑；C、根据反应结束沉淀不再变化考虑；D、根据镁和铝与酸反应生成氢气的多少和反应速度快慢考虑．

解答： 解：A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；

B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；

C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；

D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确．

故选D．

点评： 本题容易出错的地方是D答案的判断：要从产生氢气的多少和反应的速度快慢，两个方面考虑．

二、填空题（本小题共4题，共23分）

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表．

（1）B物质相对分子质量为　18　；

（2）上述物质中属于单质的是　D　（填物质序号）属于有机物的是　CH4　（填写化学式）

（3）一个C分子是由　两个氧原子和一个碳原子　构成的；

（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．

考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 微观粒子模拟图型。

分析： 根据物质的微观结构图分子各分子的结构，并根据结构写出ABCD代表的物质化学式，然后进行分析判断即可；

解答： 解：由ABCD四种物质的分子结构可知它们分别是：CH4、H2O、CO2、O2，据此解答下题：

（1）B是水，其相对分子质量等于1×2+16=18；

（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以O2是单质，含碳的化合物是有机物（一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外），所以CH4属于有机物．

（3）C分子是二氧化碳的分子，其结构是每两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子．

（4）依据ABCD的化学式可知A+D→B+C的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：（1）18；（2）D；CH4；（3）两个氧原子和一个碳原子．（4）CH4+2O2CO2+2H2O；

点评： 本题考查了微观示意图表示的化学反应以及物质化学式的确定，完成此题，可以依据图示以及质量守恒定律进行．

18．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指　B　（填序号）A、铬金属单质 B、铬元素

（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=　39：52：56　；

（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：　加热时能分解　、　与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）　；

（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为　+6价　，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式　4Cr+3O22Cr2O3　．

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；元素的概念；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 化学与生活健康。

分析： （1）根据表示一类原子的总称考虑；（2）根据元素质量计算方法考虑；（3）根据化学性质是通过化学变化表现出来的性质；（4）根据化合价的计算和方程式的书写方法考虑．

解答： 解：（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；

（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=39×2：52×2：16×7=39：52：56；

（3）加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；

（4）设铬元素的化合价为X则：（+1）×2+X×2+（﹣2）×7=0解得X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热．

故答案为：（1）B；（2）39：52：56；（3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；

（4）+6价；4Cr+3O22Cr2O3

点评： 解答本题关键是要知道元素质量的计算，化合价的计算，化学方程式的书写，掌握化学性质的判断方法．

19．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．

（1）下列食物富含蛋白质的是　A　（填字母序号，下同）；富含维生素的是　B　．

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　肥皂水　来区别硬水和软水，常用　加热煮沸　的方法来降低水的硬度．

（3）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题，请你根据灭火原理作一扑灭森林火灾的预案：你用的灭火方法是（这里只要求写一种）：　砍伐树木形成隔离带　，这一灭火的原理是　隔离可燃物　．

考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；灭火的原理和方法。

专题： 化学与生活健康。

分析： （1）根据常见物质中含有的营养成分考虑；（2）根据硬水与软水的鉴别方法和转化方法考虑；（3）根据灭火的方法考虑．

解答： 解：（1）鱼中富含有蛋白质，苹果中富含有维生素，饼干中富含有糖类；玉米油中富含有油脂；

（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，常用的方法是加热煮沸；

（3）灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物着火点以下、隔离可燃物；扑灭森林火灾一般用砍伐树木形成隔离带，主要是隔离可燃物．

故答案为：（1）A；B；（2）肥皂水；加热煮沸；（3）砍伐树木形成隔离带；隔离可燃物．

点评： 解答本题的关键是要知道常见物质中的营养成分，知道硬水、软水的鉴别和转化，了解灭火的方法和原理．

20．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，结合图形回答下列问题

（1）图中P的含义是　t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等　．

（2）10℃时，向100g水中加入30g硝酸钾，此时溶液是否饱和　是　（填“是”或者“否”）．若此基础上再加入10g硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是　升高温度　．

（3）当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列　A　法提纯氯化钠（填字母序号）

A、蒸发结晶 B、冷却热饱和溶液 C、趁热过滤．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： （1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据10℃时，硝酸钾的溶解度进行计算；（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响大小考虑．

解答： 解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以图中P的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20g硝酸钾；所以10℃时，向100g水中加入30g硝酸钾，此时溶液是饱和溶液，且有10g没溶解；若此基础上再加入10g硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解就要升高温度，增大硝酸钾的溶解度；

（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法．

故答案为：（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）是；升高温度；（3）A．．

点评： 解答本题的关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量；知道交点的含义；溶质从溶液中结晶析出的方法．

三、实验题（本小题共2小题，共23分）

21．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中的操作中有一个明显的错误，请指出来：　没有用玻璃棒搅拌　；

（2）一段时间后，B中的实验现象为　铁丝表面变红，U型管中a液面上升，b液面下降　；

（3）C的实验操作的名称是　过滤　；写出标号c的仪器名称：　漏斗　；用C的实验操作可以完成的实验是　③　

①从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ②除去Na2CO3溶液中混有的KCl ③将CaCO3与水分离

（4）D中发生反应的化学方程式为　2Mg+O22MgO　．

考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 实验性简答题。

分析： （1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．

（2）根据铁生锈的原理进行分析解答．

（3）根据过滤操作的原理、方法、注意事项等进行分析解答．

（4）D实验是镁在氧气中燃烧，写出反应的化学方程式即可．

解答： 解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中没有用玻璃棒搅拌．

（2）铁生锈的两个条件是有水和空气，一段时间后，铁丝生锈变红，消耗掉试管内的氧气，试管内气体压强变小，U型管中水被外界大气压压入，所以a液面上升，b液面下降．

（3）C的实验操作的名称是过滤；标号c的仪器名称是漏斗；过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法，①从NaCl溶液中得到NaCl晶体可以采用蒸发结晶的方法；②Na2CO3、KCl均易溶于水，不能用过滤的方法分离；CaCO3不溶于水，可用过滤的方法与水分离．

（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．

故答案为：（1）没有用玻璃棒搅拌；（2）铁丝表面变红，U型管中a液面上升，b液面下降；（3）过滤；漏斗；③；（4）2Mg+O22MgO．

点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释、铁生锈的原理、过滤操作、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

22．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：

（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　；

写出小试管中发生反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　；

（2）若实验室制二氧化碳应选装置　C　（填B或C），药品为：　稀盐酸和石灰石　（填名称）：

【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：

假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；

假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；

假设3．　两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3　．

【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 科学探究。

分析： （1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；

（2）根据实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热进行解答；

【提出假设】：根据碳酸氢钠过量进行解答；

【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答．

解答： 解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；

【提出假设】：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；

【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．

故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）C；稀盐酸和石灰石；

【提出假设】：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；

【设计并进行实验和得出结论】：碳酸氢钠溶液；气泡冒出；盐酸；②；稀盐酸；气泡冒出；碳酸氢钠；③．

点评： 重点考查了碳酸氢钠的性质、方程式的书写以及实验室中常见气体的制备等知识，比较综合．

四、计算题（本题共有1小题，共6分）

23．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：

（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　9　t．

（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）

考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算。

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： （1）根据碳酸钙的含量进行解答．

（1）可根据第一问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答．

解答： 解：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；

故填：9；

（2）设生成氧化钙的质量为x．则

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

9t x

=，

解之得：x=5.04t

因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t

所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t

答：可生产生石灰8.04t．

点评： 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质．