一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列做法中不利于我们生存环境保护的是

A．鼓励家庭生活垃圾分类收集

B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例

C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度

D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田

2．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是

A．蜡烛燃烧，葡萄酒化 B．汽车爆胎、米饭煮糊

C．水果腐烂、蔗糖溶解 D．玻璃破碎、鲜肉冷冻

3．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是

A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动

C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子

D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6

4．利用所学知识判断，错误的一组是

5．达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是

A．达菲由六种元素组成 B．达菲分子中含有7种原子

C．达菲中氮元素的质量分数为50% D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶31

6．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

7．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

二、填空题（本大题包括6小题，共24分）

8．（3分）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过 过滤 （填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用pH试纸测得水样pH为5.9，则河水显 酸 性。若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是 消毒 。

9．（4分）按要求完成下列各题：

（1）现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物H2O；制二氧化碳的石灰石的主要成分 CaCO3 。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，则X的化学式为KNO3，K2FeO4中Fe的化合价为 +6 。

10．（4分）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。

（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；煤气中毒是因为CO与血液中 血红蛋白结合，造成人体缺氧。

（2）钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；钢和生铁都是铁与 碳 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

11．（3分）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。

12．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。

13．（6分）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是淡黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。

（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是NaOH溶液。

（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 2SO2+O2==2SO3 。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为放热反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是①③④（填序号）。

（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸49 吨。

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）

14．（4分）化学仪器是化学实验的条件保障。现有下列仪器：a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）。

（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有fhi，必须补充的仪器是托盘天平、胶头滴管、玻璃棒 。

（2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：abegij，还需要的仪器是玻璃片。

15．（6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 NaCl 。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离

子 Cl‑ （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 Na+ （填写离子符号）。

【进行实验】

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银(或AgNO3)溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧；若火焰为黄色，则汗水中含Na+.

【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，该反应属于复分解反应。

四、计算题（本大题包括1小题，共5分）

16．（5分）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

解：设反应后生成氢氧化铜沉淀xg，硫酸钠yg。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

8.0g xg yg

80:98=8.0g：xg. 80:142=8.0g：yg

解得 x=9.8

y=14.2

反应后硫酸钠溶液的质量：109.8g­-9.8g=100g

反应后硫酸钠溶液中的溶质的质量分数： ×100%=14.2%

答：反应产生沉淀9.8g，反应后溶液中溶质质量分数为14.2%。