一、第Ⅰ卷（每题只有一个选项符合题意。1-10题为生物学学科试题，11-18题为化学学科试题，19-26题为物理学科试题。1-18题每题2分，19-26题每题3分）

1．下列现象或做法中，属于化学变化的是（　　）

A． 白菜腐烂 B． 将煤粉制成煤球

C． 西瓜榨汁 D． 用活性炭除去冰箱的异味

考点： 化学变化和物理变化的判别。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．白菜腐烂生成有害物质，煤粉制成煤球没有新物质生成，西瓜汁不是新物质，活性炭的吸附作用属于物理变化．

解答： 解：A、白菜腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项正确；

B、煤粉制成煤球没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、西瓜汁不是新物质，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、活性炭的吸附作用属于物理变化，故选项错误；

故选A

点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主基础性比较强，要出现在选择题和填空题中．

2．铬中毒是指人体内的血液和尿液中铬的含量超过正常标准，口服3g重铬酸盐即可致人死亡．在重铬酸钾（K2Cr207）中，铬（Cr）元素的化合价是（　　）

A． +3 B． +4 C． +5 D． +6

考点： 有关元素化合价的计算。

专题： 化学式的计算。

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．

解答： 解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6．

故选D．

点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

3．下列实验基本操作中正确的是（　　）

考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： 本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．

解答： 解：A、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的，要进行预热，故A错；

B、闻气体时用手扇着闻，故B正确；

C、天平只能准确到0.1g，所以不能称取10.05g固体，故C错；

D、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．

故选B．

点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

4．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（　　）

A． 金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣构成物质的原子不同

B． 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现﹣﹣分子是不断运动的

C． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩﹣﹣原子的大小发生了变化

D． 校园里的栀子花发出诱人的香味﹣﹣分子之间有间隔

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据已有的知识进行分析，金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是碳原子的排列方式不一样；浓盐酸具有挥发性；分子间的间隔与温度有关；分子在不断的运动．

解答： 解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是碳原子的排列方式不一样，导致物理性质不同，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故，故B正确；

C、水银温度计中的汞热胀冷缩，是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，不是汞原子的大小发生变化，故C错误；

D、校园里的栀子花发出诱人的香味，是因为花香分子在不断的运动，不是分子间的间隔的缘故，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

5．化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（　　）

A． 用肥皂水区别硬水和软水

B． 凉拌黄瓜加入食醋促进维生素的吸收

C． 少使用塑料袋以减少白色污染

D． 室内物品着火，应先打开窗通风

考点： 硬水与软水；常见的意外事故的处理方法；白色污染与防治。

专题： 化学与生活。

分析： A、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；

B、根据维生素C的特点考虑；

C、根据白色污染的形成原因考虑；

D、根据燃烧的条件考虑．

解答： 解：A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A说法正确；

B、维生素C在酸性条件下不容易分解，易被人体吸收，所以凉拌黄瓜加入食醋促进维生素的吸收，故B说法正确；

C、白色污染主要是由于塑料垃圾增多造成的，所以少使用塑料袋以减少白色污染，故C说法正确；

D、室内物品着火不能打开门窗，打开门窗会给火提供足量的氧气，会越烧越往，故D说法错误．

故选D．

点评： 解答本题的关键是要知道硬水和软水的鉴别方法，维生素C易被吸收的条件，室内起火不要打开门窗，了解白色污染问题．

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A． t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

B． 甲物质的溶解度比乙的溶解度大

C． 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D． t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据溶解度大小的比较考虑；C、根据甲的溶解度变化考虑；D、根据将乙物质的饱和溶液降温至20℃溶质的变化考虑．

解答： 解：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t℃时，甲乙两物质的溶解度相等，是对的，故A正确；

B、比较溶解度大小必须规定好温度，否则不能比较大小，故B错；

C、由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度后甲物质的溶解度变大，溶液更不饱和了，故C错；

D、t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶解度变大，变为不饱和，溶质质量分数不变，故D错．

故选A．

点评： 解答本题关键是要知道交点的含义，溶解度大小的比较，升温、降温后溶解度的变化．

7．推理是学习化学的科学方法．下列推理正确的是（　　）

A． 铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀

B． 酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH=3，所以该溶液一定是酸性的

C． 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

D． CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

考点： 金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别。

专题： 课本知识同类信息。

分析： 根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气同时接触时易生锈，酸性溶液的pH小于7，含有碳元素的物质不一定是有机物，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红．

解答： 解：A、铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，故A错误；

B、pH=3的溶液呈强酸性，故该溶液一定是酸性的，故B正确；

C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳属于无机物，故C错误；

D、CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不是因为二氧化碳是酸，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了常见物质的性质以及有关知识的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质。

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析： 本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CO2（CO）中，二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且除气体中的杂质，不能用气体；CuO（Cu）中，氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应，因此不可行；NaCl溶液（CaCl2溶液）中，杂质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤即可；H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质．

解答： 解：A、二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且除气体中的杂质，不能用气体，故选项错误；

B、氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应，因此不可行，故选项错误；

C、杂质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤即可，故选项正确；

D、H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质，故选项错误；

故选C

点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

二、第Ⅱ卷（共19题。27-37题为物理学科试题、38-43题为化学学科试题、44-45题为生物学学科试题。）

9．（1）请选用下列物质的字母代号填空：A、干冰 B、熟石灰 C、硝酸钾 D、焊锡

①属于合金的是　D　；②属于复合肥料的是　C　③可用于人工降雨的是　A　；④可用作改良酸性土壤的是　B　．

（2）用化学式填空：

①3个氮分子　3N2　；②亚铁离子　Fe2+　③氖原子　Ne　．

（3）按要求完成化学方程式：

①写出实验室制取氧气的一个化学方程式　2H2O22H2O+O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑）　；

②金属铝与硝酸银溶液发生反应　Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3　．

考点： 合金与合金的性质；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律。

分析： 干冰可以做制冷剂或进行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸钾含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥；焊锡属于锡的合金．化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，配平即可．

解答： 解：（1）干冰可以做制冷剂或进行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸钾含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥；焊锡属于锡的合金．故答案为：①D ②C ③A ④B

（2）符号前面的数字，表示分子个数，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；一个亚铁离子带两个单位的负电荷；氖原子是大写的N，小写的e；故答案为：①3N2 ②Fe2+ ③Ne

（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，配平即可．故答案为：①2H2O22H2O+O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑）②Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3

点评： 本考点考查了常见物质的用途、化学符号及其周围符号的意义、化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念．

10．（1）下列所示的粒子结构示意图中，属于同一种元素的是　②③　（填序号）．

（2）金属材料在生产、生活中应用非常广泛．

①钢铁是重要的金属材料，它属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．

②工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，其反应的化学方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

③某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，设计了如下一组实验：

A、将锌片浸入稀硫酸溶液中；

B、将铜浸入稀硫酸溶液中；

C、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中．

该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是　将铁片浸入硫酸铜溶液中（或将铁片浸入稀硫酸溶液中；或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中等．答案合理均可给分）　．

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；生铁和钢；纯净物和混合物的判别。

专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料。

分析： （1）根据决定元素种类的微粒考虑；（2）①根据纯净物和混合物的区别考虑；②根据方程式的写法考虑；③根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑；

解答： 解：（1）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以核内质子数相同的属于同种元素，所以②③都属于钠元素；

（2）①钢铁属于合金属于混合物；②反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧配平，反应条件是高温写在等号的上边；

③将锌片浸入稀硫酸溶液中能产生氢气，说明锌排在了氢的前面；将铜浸入稀硫酸溶液中不反应，说明铜排在了氢的后面，将锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌的表面会析出铁，说明锌排在了铁的前面；但铁和铜不能比较活泼性；补充的实验应该是比较出铁和铜的活泼性就行，将铁放入硫酸铜溶液中，或者将铁放入稀硫酸中，或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中都可以．

故答案为：（1）②③；（2）①混合物 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ③将铁片浸入硫酸铜溶液中（或将铁片浸入稀硫酸溶液中；或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中等．答案合理均可给分）

点评： 金属与盐能反应说明金属排在了盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在盐中金属的后面．

11．如图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）．已知：

2Na+2H20═2NaOH+H2↑，A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

试回答：

（1）写出C中溶质的化学式　CuSO4　．

（2）A物质中元素的质量比是　4：1　．

（3）写出反应①、②化学方程式，并注明反应①的基本类型．

反应①　Cu（OH）2CuO+H2O　，反应类型　分解反应　．

反应②　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3（答案合理均可给分）．　．

考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 框图型推断题。

分析： 根据题干提供的信息进行分析，C是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），则C是硫酸铜，钠和硫酸铜的溶液混合，则钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E能生成G和H，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸钡，E是硫酸钠，D加热能反应生成黑色固体A，A能与B反应生成硫酸铜，则A是氧化铜，D是氢氧化铜，B是稀硫酸，F是氢气．

解答： 解：C是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），则C是硫酸铜，钠和硫酸铜的溶液混合，则钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E能生成G和H，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸钡，E是硫酸钠，D加热能反应生成黑色固体A，A能与B反应生成硫酸铜，则A是氧化铜，D是氢氧化铜，B是稀硫酸，F是氢气，代入框图，推断合理，

（1）C是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），则C是硫酸铜，故填：CuSO4；

（2）根据推断，A是氧化铜，铜元素和氧元素的质量比为：64：16=4：1，故填：4：1；

（3）①反应①是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，故填：Cu（OH）2CuO+H2O，分解反应；

②反应②可以是硫酸钠与氯化钡（或氢氧化钡或硝酸钡）的反应，该反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 （答案合理均可给分）．

点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质，结合框图，推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平．

12．实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答一下问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：a，　长颈漏斗　b　锥形瓶　．

（2）用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体时，应选用装置　AFD　（填字母代号）组合．F装置中浓硫酸的作用是　干燥作用　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用。

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： 在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，起干燥作用．长颈漏斗、试管、集气瓶和锥形瓶等是实验室常用的仪器．

解答： 解：（1）长颈漏斗和锥形瓶是实验室常用的仪器，故答案为：a：长颈漏斗 b：锥形瓶

（2）常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热，因此选A．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，起干燥作用；要注意先干燥，再收集．故答案为：AFD 作干燥剂（干燥二氧化碳气体等，答案合理均可给分）

点评： 本考点主要考查气体的制取装置、收集装置和干燥装置的连接，同时也考查了化学方程式的书写和仪器的名称，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

13．某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．

【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？

【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．

猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是　碳酸钙和氢氧化钙　．

【实验探究】

【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．

（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是　反应物是否有剩余　．

考点： 药品是否变质的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 科学探究。

分析： 【猜想与假设】猜想②：根据氢氧化钙变质后生成碳酸钙分析；

【实验探究】（1）根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；

（2）根据酚酞试液遇碱变红分析；

【实验结论】根据实验（1）、（2）结论判断；

【反思拓展】（1）根据氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；

（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物的量的多少；

解答： 解：【猜想与假设】猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙，故填：碳酸钙和氢氧化钙；

【实验探究】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生； 故填：有大量气泡产生；

（2）使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙；

【实验结论】综合上述实验（1）、（2）可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想②成立，故填：②；

【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等，故填：反应物是否有剩余；

点评： 氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容．

14．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是　9.85g　g．

（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

分析： （1）根据质量守恒定律可知反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；（2）根据沉淀的质量算出氯化钠的质量，用氯化钠的质量除以29.25g乘以百分之百就行．

解答： 解：（1）反应后生成沉淀的质量是：10g+29.1g﹣29.25g=9.85g

（2）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

197 117

9.85g X

根据：解得X=5.85g，所得滤液中溶质的质量分数：×100%=20%．

答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%．

点评： 解答本题关键是要知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，根据沉淀的质量计算出氯化钠质量，再除以反应后所得溶液的质量．