一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项的字母填入答题卷相应的表格内．）

1．（2分）（2013•新疆）下列变化中，有一种变化与其他变化不同的是（　　）

A． 冰雪融化 B． 玻璃破碎 C． 车胎爆炸 D． 食物腐烂

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答： 解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、食物腐烂过程中有对人体有害的物质生成，属于化学变化；

故选D．

点评： 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

2．（2分）（2013•新疆）材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是（　　）

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

专题： 化学与生活．

分析： 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

解答： 解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．

A、羊毛衫是用羊毛织成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．

B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于合成材料之一，故选项正确．

C、不锈钢刀具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．

D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

3．（2分）（2013•新疆）化学用语简洁明了、信息丰富、国际通用．对下列化学用语解释正确的是（　　）

A． Mg+2﹣﹣镁离子 B． O﹣﹣氧气

C． 2CO2﹣﹣2个二氧化碳分子 D． 2N﹣﹣2个氮元素

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

B、气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

D、元素只讲种类、不讲个数，据此进行分析判断．

解答： 解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+，故选项说法错误．

B、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2，故选项说法错误．

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2CO2可表示为：2个二氧化碳分子，故选项说法正确．

D、元素只讲种类、不讲个数，2N可表示2个氮原子，故选项说法错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、分子符号、原子符号等）的书写和理解能力．

4．（2分）（2013•新疆）合理搭配饮食是我们的健康理念．妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤．这份午餐搭配中缺失的营养素是（　　）

A． 油脂 B． 维生素 C． 蛋白质 D． 糖类

考点： 生命活动与六大营养素．

分析： 根据人体内的六大营养素的种类和午餐食物中所含营养素的种类判断．

解答： 解：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，米饭中主要含有糖类，炒牛肉中主要含有蛋白质和油脂，馒头中主要含有糖类，鸡蛋汤中主要含有水、蛋白质、少量无机盐．缺乏维生素．

故选B．

点评： “关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容

5．（2分）（2013•新疆）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（　　）

考点： 液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方；

B、过滤时要用玻璃棒引流；

C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动；

D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

解答： 解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方，不能伸入试管内，故A错误；

B、过滤时要用玻璃棒引流，以免液滴外溅，故B错误；

C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动，故C正确；

D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．

故答案为：C

点评： 化学是以实验为基础的自然科学，所以化学实验基本操作是化学考试的重点内容．

6．（2分）（2013•新疆）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）

A． 少用或不用塑料袋 B． 大量使用化石燃料

C． 提倡使用节能技术和节能产品 D． 尽量乘坐公交车或骑自行车出行

考点： 自然界中的碳循环．

专题： 化学与环境保护．

分析： “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、少用或不用塑料袋，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

B、大量使用化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念．

C、提倡使用节能技术和节能产品，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

故选B．

点评： 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

7．（2分）（2013•新疆）实验是化学的“最高法庭”．下列有关实验的叙述符合事实的是（　　）

A． 灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛 B． 硝酸铵溶液水后温度升高

C． 有放热现象的反应一定是中和反应 D． 用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐

考点： 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

专题： 物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．

分析： A、根据物质的成分和性质来分析．

B、根据硝酸铵溶于水是吸热过程进行解答．

C、根据中和反应实质来判断．

D、根据加碘食盐中的碘是指碘元素来分析．

解答： 解：A、羊毛主要成分是蛋白质，棉花成分是纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛味，可以区别，所以A正确．

B、硝酸铵固体溶于水要吸收热量，温度降低，所以B错误．

C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，是放热的反应，但放热的反应并不一定是中和反应，所以C错误．

D、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中的碘是指碘元素，而不是碘单质，所以D不正确．

故选A．

点评： 鉴别题主要是要熟悉物质的性质及一些特征反应，属于基础知识的考查．

8．（2分）（2013•新疆）碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）

A． SiO2 B． CO C． CO2 D． Na2CO3

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 元素质量守恒．

分析： 解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

解答： 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2

故选C．

点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．

9．（2分）（2013•新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（　　）

A． 酚酞试液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液

考点： 酸的化学性质．

专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： 利用自来水中含有少量的盐酸，而蒸馏水中不含盐酸的原理进行解决即可，故此题转化成了对盐酸的鉴定的考查．

解答： 解：欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水；

故选D

点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握能用硝酸银对溶液中是否含有盐酸进行检验即可．

10．（2分）（2013•新疆）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A． 甲和乙的溶解度相等

B． 乙的溶解度受温度影响比甲大

C． 降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和

D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线陡度考虑溶解度受温度的影响；C、根据降温后溶解度变小考虑本题；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．

解答： 解：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；

B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；

C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；

D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．

故选C．

点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共18分）

11．（3分）（2013•新疆）化学物质就在我们身边，下面是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空．

①食醋 ②纯碱 ③天然气

属于化石燃料的是　③　，其水溶液pH＜7的是　①　，属于盐类物质的是　②　．

考点： 化石燃料及其综合利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

专题： 课本知识同类信息．

分析： 根据物质的性质和组成分析：化石燃料包括煤、石油、天然气；pH小于7为酸性；纯碱化学名称为碳酸钠

解答： 解：属于化石燃料的是天然气具有可燃性；pH小于7为酸性，酸性为食醋；纯碱化学名称为碳酸钠属于盐；

故答案为：③、①、②

点评： 物质的性质决定用途，同学们要熟悉常见物质的性质，并能根据物质的性质推测物质的用途．

12．（3分）（2013•新疆）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”请结合化学知识回答下列问题：

（1）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气灭火　；

（2）治疗胃酸过多症的化学方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　；（写出一个即可）

（3）FeSO4是常用的补铁剂，其中铁元素的化合价为　+2　．

考点： 灭火的原理和方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．

分析： （1）根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物．

（2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据化合价原则，由化学式会求元素的化合价．

解答： 解：（1）锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度，只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝氧气或空气灭火，故答案为：隔绝氧气灭火；

（2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由于在化合物中正负的化合价的代数和为零，在FeSO4中硫酸根是﹣2价，所以铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2．

点评： 生活中处处有化学，学会利用化学知识分析、解决生活中一些问题的方法．

13．（4分）（2013•新疆）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．

（1）洗洁精清除油污，这时利用它的　乳化　作用．

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起　吸附　作用，净化后的水属于　混合物　（选填“混合物”或“纯净物”）

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于　钾　肥．

考点： 乳化现象与乳化作用；水的净化；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别．

专题： 化学与生活．

分析： （1）根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答．

（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物．

（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答： 解：（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污．

（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物．

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥．

故答案为：（1）乳化；（2）吸附；混合物；（3）钾．

点评： 本题难度不大，了解乳化原理、活性炭的吸附性、根据化肥的分类方法确定化肥的种类的方法等即可正确解答本题．

14．（4分）（2013•新疆）利用你所学过的知识，请根据下图信息回答问题：

（1）锶属于　金属　元素（选填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为　38　，相对原子质量为　87.62　．

（3）如图2所表示的粒子的化学符号是　Sr2+　．

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答．

（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析解答即可．

（3）图2所表示的粒子核内质子数为38，核外电子数为36，带2个单位的正电荷，为锶离子，写出其离子符号即可．

解答： 解：（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素．

（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62．

（3）图2所表示的粒子核内质子数为38，核外电子数为36，带2个单位的正电荷，为锶离子，其离子符号为：Sr2+．

故答案为：（1）金属；（2）38；87.62；（3）Sr2+．

点评： 本题难度不大，熟练掌握元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．

15．（4分）（2013•新疆）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示．请回答：

（1）丁是　石蕊溶液　；通常其用途为　判断溶液的酸碱性　．

（2）甲和丙的化学反应方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　； 反应类型为　复分解反应　．

考点： 物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．

分析： （1）根据石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色考虑本题；（2）根据方程式的写法和复分解反应的特点考虑．

解答： 解：（1）由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液，石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性；

（2）由上面的推断可知甲是碳酸钠，丙是氢氧化钙，所以该反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应符合这一特点，属于复分解反应．

故答案为：（1）石蕊溶液；判断溶液的酸碱性；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．

点评： 解答本题关键是要知道石蕊溶液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；要熟悉方程式的写法和复分解反应的特点．

三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共15分）

16．（9分）（2013•新疆）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①　酒精灯　，②　集气瓶　．

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为　D　（填字母序号，下同），收集装置可选用　F或G　（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器　A　，写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至　浸没长颈漏斗下端　处．

②将注射器C连接到装置E的导管口处．

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到　长颈漏斗下端有气泡逸出　，表示装置E的气密性良好．

（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是　可以控制反应的速率　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟悉常见仪器，了解名称；

（2）根据实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；取用KMnO4药品时，要用药匙；

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象．

（4）用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．

解答： 解：（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶．

故答案为：①酒精灯；②集气瓶．

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用．

故答案为：D； F或G； A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；

故答案为：浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出．

（4）注射器与长颈漏斗比较，注射器上有可以控制的活塞，可以根据实验时的需要添加药品，不用时可随时停止，所以用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．

故答案为：可以控制反应的速率．

点评： 实验室制取氧气的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题同学们一定要了然于心．

17．（6分）（2013•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．

（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性，如　浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）　；

③　药品具有吸水性　，如浓硫酸．

考点： 碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见的碱 碱的通性．

分析： （1）石灰浆的成分是氢氧化钙，暴漏在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质；

（2）从碳酸钙和氢氧化钙的性质分析；

（3）根据浓盐酸、浓硫酸的特性回答．

解答： 解：（1）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收二氧化碳而变质，反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）氢氧化钙变质成碳酸钙，根据结论部分变质，可知其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙．

碳酸钙能与稀盐酸反应，产生气泡；氢氧化钙的水溶液显碱性，可以是无色的酚酞试液变成红色；故答案为：稀盐酸（或HCl） 有气泡产生；溶液变红；

（3）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故填：②浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可） ③药品具有吸水性

故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）稀盐酸（或HCl） 有气泡产生；溶液变红；（3）②浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可） ③药品具有吸水性．

点评： 熟练掌握常见化学物质的性质及其特性可以顺利解决此种题型．

四、计算题（本大题共2个小题，共7分）

18．（3分）（2013•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是　23：35.5　；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是　39.3%　（精确到0.1%）；

（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　4.5　g．

考点： 元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．

专题： 化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析： （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL，含量为0.9%，据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答： 解：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35.5．

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%．

（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL=500cm3，则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g．

故答案为：（1）23：35.5；（2）39.3%；（3）4.5．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

19．（4分）（2013•新疆）在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：

（1）反应产生氢气的质量是　0.2　g．

（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 有关化学方程式的计算．

分析： 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g；

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

解得：x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74%

故答为：（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．

点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键