一、选择题（本题包括28小题，1-16小题每题1分，17-28小题每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（1分）（2013•武威）生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）

A． 冰块融化 B． 瓷碗破裂 C． 食物腐烂 D． 酒精挥发

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答： 解：A、冰块融化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

B、瓷碗破裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确．

D、酒精挥发过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．（1分）（2013•武威）放学了，妈妈为小刚准备了如下的食谱．主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤．你认为食谱中还应添加（　　）

A． 醋溜白菜 B． 清蒸鱼 C． 炒鸡蛋 D． 牛奶

考点： 均衡营养与健康．

专题： 化学与生活健康．

分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

解答： 解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、牛肉干含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A、白菜含有维生素，故选项正确．

B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误．

C、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．

D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．

故选A．

点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．

3．（1分）（2013•武威）空气中含量较多且性质活泼的气体是（　　）

A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D． 水蒸气

考点： 空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质活泼”．

解答： 解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

氮气在空气中含量最多而不是较多，氧气在空气中含量较多且性质比较活泼的气体，如在点燃条件下可跟氢气、硫、磷、碳、铁及甲烷等单质和化合物发生化学反应，同时放出热量．氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂．氧气具有助燃性，能支持燃烧．

各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表“

物质 空气中 氧气中

磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟

反应方程式 4P+5O22P2O5

硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并生成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

反应方程式 S+O2SO2

木炭 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成白色固体

反应方程式 C+O2CO2

铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体

反应方程式 4Al+3O22Al2O3

铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体

反应方程式 3Fe+2O2Fe3O4

故选A．

点评： 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．还要记住它们的化学性质．

4．（1分）（2013•武威）人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康，缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（　　）

A． 碘 B． 铁 C． 锌 D． 钙

考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

专题： 化学与生活健康．

分析： A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．

C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．

D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．

解答： 解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．

D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，故选项正确．

故选D．

点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、缺乏症的注意事项是正确解题的关键．

5．（1分）（2013•武威）下列物质中，属于合成材料的是（　　）

A． 棉花 B． 羊毛 C． 塑料 D． 天然橡胶

考点： 有机高分子材料的分类及鉴别．

专题： 化学与生活．

分析： 有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，据此分析解答即可；

解答： 解：A、棉花属于天然纤维，不是合成材料；

B、羊毛是天然材料，非人工合成；

C、塑料是人工合成的有机高分子材料；

D、天然橡胶是天然存在的有机高分子材料，非人工合成；

故选：C．

点评： 此题是对合成材料的考查，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识．

6．（1分）（2013•武威）规范的实验操作是科学探究的基础．下列图示实验操作错误的是（　　）

考点： 液体药品的取用；固体药品的取用；检查装置的气密性．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

B、固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起；

C、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断；

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

解答： 解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．图中所示操作错误；

B、取用固体粉末“一斜二送三直立”，图中操作正确．图中所示操作正确；

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选A．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．（1分）（2013•武威）下列物质含有氧分子的是（　　）

A． 高锰酸钾 B． 二氧化碳 C． 二氧化锰 D． 空气

考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．

解答： 解：A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误．

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．

C、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．

D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

8．（1分）（2013•武威）2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾和污染天气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶．下列做法不合理的是（　　）

A． 出门多座公交车，少开私家车

B． 为了减小PM2.5对环境的影响，停止冬季家庭供暖

C． 雾霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）

D． 为了身体健康，少吸或不吸烟

考点： 防治空气污染的措施．

专题： 化学与环境保护．

分析： A、根据少开车等可以减少空气中可吸收颗粒物的释放进行解答；

B、停止冬季家庭供暖，可以减少空气污染，减少雾霾天气，但不合理；

C、根据灰霾天出门戴上口罩等防护用具可以减轻为人体的伤害进行解答；

D、根据公共场所禁烟，提倡公民不吸或少吸烟可以减少空气中可吸收颗粒物的释放进行解答．

解答： 解：A、少开车等可以减少空气中可吸收颗粒物的释放，减少雾霾天气，故A不符合题意；

B、停止冬季家庭供暖，可以减少空气污染，减少雾霾天气，但不合理，故B符合题意；

C、雾霾天出门戴上口罩等防护用具可以减轻为人体的伤害，故C不符合题意；

D、公共场所禁烟，提倡公民不吸或少吸烟可以减少空气中可吸收颗粒物的释放，故D不符合题意；

故选：B．

点评： 解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

9．（1分）（2013•武威）小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、白醋的pH为3，小于7，显酸性．

B、牛奶的pH为6，小于7，显酸性．

C、鸡蛋清的pH为8，大于7，显碱性．

D、肥皂的pH为10，大于7，显碱性．

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂的pH最大，碱性最强．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

10．（1分）（2013•武威）每年“清明”至“谷雨”时节，兰州市什川“中国第一古梨园”千树万树梨花盛开的壮观，构成了兰州市四十里黄河风景线一道独特的美丽图景，游客走近时，迎面扑来梨花香．这说明（　　）

A． 分子是可分的 B． 分子是由原子构成的

C． 分子总是在不断运动 D． 分子间是有间隔的

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答： 解：游客走近时，迎面扑来梨花香，是因为梨花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到梨花花香．

A、由分子的性质可知，迎面扑来梨花香的主要原因与分子是可分的无关，故选项错误．

B、由分子的性质可知，迎面扑来梨花香的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．

C、由于分子是在不断的运动的，这是造成迎面扑来梨花香的主要原因，故选项正确．

D、由分子的性质可知，迎面扑来梨花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

11．（1分）（2013•武威）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）

A． Al（OH）3 B． NaCl C． CaCO3 D． NaHCO3

考点： 酸的化学性质．

专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： 根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．

解答： 解：A、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故A对．

B、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故B错．

C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．

D、碳酸氢钠是弱碱性的物质，能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症，故D对．

故选B．

点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

12．（1分）（2013•武威）祁连玉因盛产于祁连山而得名（如图）．地质学鉴定其矿物是蛇纹石，其化学式为Mg6[Si4O10]（OH）8，则Mg6[Si4O10]（OH）8中Si元素的化合价是（　　）

A． +1 B． +2 C． +3 D． +4

考点： 有关元素化合价的计算．

专题： 化学式的计算．

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合蛇纹石的化学式进行解答本题．

解答： 解：镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×6+4x+（﹣2）×10+（﹣1）×8=0，则x=+4价．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

13．（1分）（2013•武威）菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小民根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成．他提出买的化肥是（　　）

A． K2SO4 B． CO（NH2）2 C． KCl D． Ca3（PO4）2

考点： 常见化肥的种类和作用．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 缺钾元素会导致中下部叶片黄环叶．根据题意，菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，应施用含钾元素的钾肥．

解答： 解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．

B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．

C、KCl中含有钾元素，属于钾肥．

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．

故选AC．

点评： 本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有营养元素的作用，再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

14．（1分）（2013•武威）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（　　）

A． 分解反应 B． 置换反应 C． 化合反应 D． 复分解反应

考点： 反应类型的判定．

专题： 化学反应的基本类型和能量变化．

分析： 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应．

解答： 解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应．

故选A

点评： 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

15．（1分）（2013•武威）甘肃武威的“莫高”葡萄酒荣获“中国驰名商标”．葡萄酒中含有单宁，它十分有益于心血管疾病的预防．单宁的化学式是C76H52O46．下列有关单宁的说法不正确的是（　　）

A． 单宁中氧元素的质量分数最高 B． 单宁由碳、氢、氧三种元素组成

C． 每个单宁分子中含有174个原子 D． 单宁属于有机物

考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

B、根据单宁化学式的含义进行分析判断．

C、根据1个单宁分子的构成进行分析判断

D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．

解答： 解：A、单宁中碳原子的相对原子质量之和为12×72=864，氢原子的相对原子质量之和为1×52=52，氧原子的相对原子质量之和为16×46=736，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．

B、单宁是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

C、1个单宁分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，每个单宁分子中含有76+52+46=174个原子，故选项说法正确．

D、由单宁的化学式可知，单宁是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．

故选A．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

16．（1分）（2013•武威）近年来让舌尖颤栗的饮食安全成为大家非常关心的话题．下列做法安全合理的是（　　）

A． 用工业明胶给大虾增重、“美容”

B． 用工业酒精勾兑名牌白酒

C． 一些养鸡场使用抗生素和激素养殖肉鸡

D． 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．

专题： 化学与生活．

分析： A、工业明胶中含有重金属离子，重金属离子能够破坏蛋白质；

B、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害；

C、抗生素和激素能够残留在鸡肉中；

D、碳酸氢钠的热稳定性差，对人体无害．

解答： 解：A、工业明胶中含有对人体有害的物质，食用用工业明胶“美容”的大虾，会影响身体健康．不安全．

B、用工业酒精勾兑的白酒中含有甲醇，饮用后会影响视觉，严重时能够导致死亡．不安全．

C、食用使用抗生素和激素养殖的肉鸡会影响身体健康．不安全．

D、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔．安全合理．

故选：D．

点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

17．（2分）（2013•武威）下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）

A． 任何化学反应都需要催化剂

B． 催化剂可以提高某些化学反应的速率

C． 催化剂可以降低某些化学反应的速率

D． 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

考点： 催化剂的特点与催化作用．

专题： 课本知识同类信息．

分析： 催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

解答： 解：A、不是所有化学反应都需要催化剂，不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故A错误．

B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B正确．

C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确．

D、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故D正确．

故答案为：A．

点评： 本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点是正确解答催化剂问题的关键．

18．（2分）（2013•武威）为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的是（　　）

A． 可燃物要与氧气接触

B． 物质燃烧温度必须要达到着火点

C． 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物

D． 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝

考点： 燃烧与燃烧的条件．

专题： 课本知识同类信息．

分析： A、根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧来考虑本题；

B、根据铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧来考虑；

C、根据燃烧的条件考虑；

D、根据水的作用考虑．

解答： 解：A、燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确；

B、因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，原因是红磷的着火点高，所以物质燃烧温度必须要达到着火点，故B正确；

C、铜片上的红磷没燃烧，因为红磷没有达到着火点，故C错误；

D、烧杯中热水的作用一是提供热量使白磷达到着火点，二是隔绝空气，故D正确；

故选C．

点评： 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．

19．（2分）（2013•武威）2013年世界地球日主题：多样的物种，唯一的地球，共同的未来．下列做法不可行的是（　　）

A． 分类回收、利用垃圾、减少资源浪费

B． 推广使用一次性筷子，减少疾病传染

C． 使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

D． 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源

考点： 常见污染物的来源、危害及治理．

专题： 化学与环境保护．

分析： 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，珍惜地球资源、转变发展方式、减少环境污染、促进生态文明，达到社会经济和环境质量改善的双赢的目的，据此进行分析判断．

解答： 解：A、分类回收，利用垃圾，即能减少资源浪费又可防止污染环境，故A符合这一主题；

B、推广使用一次性筷子，会破坏大量的树木，对于改善环境不利，故B不符合这一主题；

C、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，故C符合这一主题；

D、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可以减少污染物的排放，故D符合这一主题．

故选：B．

点评： 保护地球、防止环境污染是人们关注的热点，也是中考考查的热点，解答时要注意所选答案要与题目总要求相符．

20．（2分）（2013•武威）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A． 木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性

B． 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应

C． 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D． 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

考点： 氧气的化学性质；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．

专题： 物质的性质与用途．

分析： A、氧气具有助燃性；

B、碱可与酸发生中和反应；

C、二氧化碳是氧化物，不是酸；

D、金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气．

解答： 解：A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，描述错误；

B、氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，碱和酸可反应，正确；

C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳是氧化物，不是酸，故错误；

D、并非所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气，铜在氢后，与稀硫酸不反应，故错误；

故选B．

点评： 本题考查了氧气的性质、酸的化学性质等知识，掌握所学知识才能依据题意解决相关问题．

21．（2分）（2013•武威）紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图所示．下列做法不正确的是（　　）

A． 硒是一种非金属元素

B． 硒元素的质子数为34

C． 硒的原子结构示意图中x=18

D． 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子

考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素种类等，原子序数=质子数，当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．

解答： 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，故选项说法正确．

C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+x+6，解得x=18，故选项说法正确．

D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，故选项说法错误．

故选D．

点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力．

22．（2分）（2013•武威）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A． 20℃时甲物质的溶解度为60克

B． 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

C． t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

D． 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

B、据甲的溶解度随温度变化情况分析解答；

C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

D、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答： 解：A、45℃时甲物质的溶解度为60克，故错误；

B、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，应该是降温，故错误；

C、t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；

D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，只有甲析出晶体，故错误；

故选C．

点评： 了解溶解度曲线的意义及其应用是解答此类试题的关键，能较好考查学生对知识的掌握和应用．

23．（2分）（2013•武威）下列实验方法错误的是（　　）

A． 用肥皂水鉴别硬水和软水

B． 用澄清的石灰水检验二氧化碳

C． 用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

D． 用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满

考点： 硬水与软水；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

专题： 物质的检验、鉴别与推断．

分析： 区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

解答： 解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；

B、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，正确但不符合题意，故选项错误；

C、用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶，正确但不符合题意，故选项错误；

D、氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，不能伸入集气瓶内，原题错误符合题意，故选项正确；

故选D

点评： 本考点考查了硬水与软水的区分、氧气和二氧化碳的检验和验满方法等．结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

24．（2分）（2013•武威）二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断的化学式为（　　）

A． HClO B． NaOH C． H2O D． HClO3

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．

解答： 解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：

反应前 反应后

Na原子 2 2

Cl原子 6 6

O原子 6 4

H原子 4 0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；

故选C．

点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

25．（2分）（2013•武威）除去下列物质中所含的杂质，括号内的除杂剂不正确的是（　　）

A． 二氧化碳中混有水蒸气（足量生石灰）

B． 铜粉中混有铁粉（足量稀硫酸）

C． NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）

D． KOH溶液中混有K2CO3（适量澄清石灰水）

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂错误．

B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

C、硝酸银溶液能与适量的氯化钠溶液溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

D、碳酸钾溶液能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

故选A．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

26．（2分）（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（　　）

A． K2SO4 Ba（OH）2 KCl B． MgSO4 NaNO3 KCl

C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． Cu（NO3）2 NaCl KNO3

考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答： 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、K2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误．

故选B．

点评： 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

27．（2分）（2013•武威）下列转化不能一步实现的是（　　）

A． CO→CO2 B． H2O→H2 C． KNO3→KCl D． Ca（OH）3→NaOH

考点： 物质的相互转化和制备．

专题： 压轴实验题；物质的制备．

分析： A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；

B、电解水能生成氢气和氧气；

C、硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应；

D、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠．

解答： 解：A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现．

B、电解水能生成氢气和氧气，能一步实现．

C、硝酸钾易溶于水，含有钾离子、硝酸根离子的化合物易溶于水，所以硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，不能一步实现．

D、氢氧化钙和碳酸钠能够发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现．

故选：C．

点评： 本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．

28．（2分）（2013•武威）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

A． W可能是单质 B． Y可能是催化剂

C． 该反应是分解反应 D． 反应后Z物质的质量为86.4g

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析： 根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．

解答： 解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．

A、W可能是单质，说法正确，故A正确；

B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；

C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；

D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．

故选D．

点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）

29．（3分）（2013•武威）化学用语是化学学习的重要组成部分．请用正确的化学用语填空：

（1）4个铁离子　4Fe3+　；

（2）氧化钠中钠元素的化合价为+1价　2O　；

（3）相对分子质量最小的氧化物　H2O　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（3）相对分子质量最小的氧化物是水，写出其化学式即可．

解答： 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铁离子可表示为：4Fe3+．

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中钠元素的化合价为+1价可表示为：2O．

（3）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．

故答案为：（1）4Fe3+；（2）2O；（3）H2O．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、化合价等）的书写和理解能力．

30．（4分）（2013•武威）超市里为了便于顾客选购商品，往往把商品分门别类，有序摆放．在化学学习中，也需要将物质进行分类．请将下列物质按要求分类（填序号）．①硫酸铜溶液②纯碱③氧气④冰水混合物⑤熟石灰⑥乙醇 其中：

（1）属于混合物的是　①　；

（2）属于单质的是　③　；

（3）属于有机物的是　⑥　；

（4）属于碱的是　⑤　．

考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．

专题： 物质的分类．

分析： 根据物质的名称或俗称分析其组成，然后利用物质分类的知识判断各物质的类别，完成对物质的分析：混合物是由多种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．

解答： 解：①硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成的混合物；②纯碱为碳酸钠的俗称，为金属与酸根组成的盐类物质，该物质虽含碳元素，但其组成、性质与无机物相似而被归为无机物；③氧气是氧元素组成的纯净物，属于单质；④冰为固态的水，因此冰水混合物为一种物质水组成的纯净物，该物质由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；⑤熟石灰为氢氧化钙的俗称，由钙离子与氢氧根离子组成，属于碱类物质；⑥乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；

因此属于混合物的为硫酸铜溶液；属于单质的为氧气；属于有机物的为乙醇；属于碱的为熟石灰；

故答案为：①；③；⑥；⑤．

点评： 本题主要考查物质分类的知识，解答时要分析物质的组成，再根据物质分类的概念分析、判断，从而得出正确的结论．

31．（4分）（2013•武威）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，宣传的主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．某校化学兴趣小组的同学对黄河的水质状况进行了一些实验与探究．

（1）王涛同学欲用pH试纸测定黄河水的酸碱度．请你帮他写出具体的操作步骤：　取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．　

（2）下列做法不会造成黄河水污染的是（填字母序号）　BC　．

A．随意弃置废旧电池 B．含二氧化硫的工业废气任意排放

C．工业废水处理达标后再排放 D．含磷洗衣粉的生活用水任意排放

（3）节约用水从我做起，请举一例生活中节约用水的措施：　用洗菜水冲刷厕所　．

考点： 水资源的污染与防治；溶液的酸碱度测定；保护水资源和节约用水．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）根据用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法分析解答．

（2）水污染的途径有：工业废水的任意排放，农药、化肥的过量使用，生活污水的任意排放等．

（3）节约用水是每一个人的职责，可以从生活中的具体节水方法进行考虑．

解答： 解：（1）测定溶液的酸碱度用PH试纸；具体的操作方法为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．

故答案为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．

（2）A、随意弃置废旧电池中含有重金属，会造成水体污染，故A不符合题意；

B、含二氧化硫的工业废气任意排放，会污染空气，但不会污染水体，故B符合题意；

C、工业废水处理达标后再排放，不会造成水体污染，故C符合题意；

D、含磷洗衣粉的生活用水任意排放，会使水质富营养化，造成水体污染，故D不符合题意．

故选BC．

（3）节约用水是每一个人的职责，可以从生活中的具体节水方法进行考虑，如用洗菜的水冲刷厕所，浇花；使用节水器具等；

故答案为：用洗菜水冲刷厕所（其它答案合理也得分）．

点评： 水是大自然赐予人类的宝贵财富，我们一定要好好利用、保护．

32．（9分）（2013•武威）生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：

（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是　氢气　．

（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）　购物时用布袋代替塑料袋　．

（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　水、氧气　等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法　给钢铁制品涂一层油漆　；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：

A．X和稀硫酸不反应 B．Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑ C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2

这三种金属的活动性强弱顺序是　Z＞X＞Y　．

考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治．

专题： 压轴实验题；化学与生活．

分析： （1）氢气燃烧生成水，产物不污染环境；

（2）解决白色污染的途径很多，例如能不用塑料袋的地方尽量不用；

（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

排在氢后面的金属不能和稀硫酸反应．

解答： 解：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是氢气．

故填：氢气．

（2）购物时用布袋代替塑料袋可以减缓白色污染．

故填：购物时用布袋代替塑料袋．

（3）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果．

故填：水、氧气．

给钢铁制品涂一层油漆可以使钢铁制品与水和氧气隔绝，防止钢铁生锈．

故填：给钢铁制品涂一层油漆．

先用稀盐酸清洗制品是为了除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

②X和稀硫酸不反应，说明X排在氢后面，Z能和稀硫酸反应，说明Z排在氢的前面，X能够置换YNO3中的Y，说明X比Y活泼，所以Z最活泼，X次之，Y最弱．

故填：Z＞X＞Y．

点评： 本题主要考查环境、金属锈蚀、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

33．（6分）（2013•武威）A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe十3CO2　

（2）写出反应③中生成G的化学方程式：　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　

（3）如图转化中产生无色气体E的原因是　因为X中含有过量的盐酸与铁反应　．

考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： 根据框图和提供的信息，其突破口为G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，据此解答即可．

解答： 解：由B、E、G属于单质，G为红色固体，可判断G为铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，代入框图，推断正确；

故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；

（2）反应③中生成G﹣Cu的化学方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）X溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气；

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；

（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）因为X中含有过量的盐酸与铁反应．

点评： 本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．

三、实验操作题（本题包括2小题，共15分）

34．（7分）（2013•武威）（1）做化学实验要正确使用仪器和规范操作．小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．

用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在　b　（填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用　灯帽　盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是　漏斗　．

（2）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是　木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变　，改进的措施是　将木炭改为红磷　．

（3）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：

错误①　将水倒入浓硫酸中　错误②　在量筒中配制溶液　．

考点： 称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定．

专题： 压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）称量物体时要左物右码，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，根据过滤操作使用的仪器考虑；（2）根据木炭燃烧生成的二氧化碳属于气体进行分析；（3）稀释溶液要在烧杯中，稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．

解答： 解：（1）称量物体时要左物右码，把砝码放在右盘；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾；过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变，所以进入的水很少，结果偏小，如果改成红磷即可，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷属于固体；

（3）稀释溶液要在烧杯中不能在量筒中，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

故答案为：（1）b；灯帽；漏斗；（2）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变；将木炭改为红磷；（3）将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液．

点评： 解答本题关键是要熟悉天平和酒精灯的使用注意事项，过滤操作的要点，测定空气中氧气的体积分数的物质必须只能与氧气反应，生成物是固体，熟记浓硫酸的稀释方法．

35．（8分）（2013•武威）化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收集装置，并探究该装置的多功能性．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应加入　双氧水或过氧化氢溶液　，b仪器中应加入　二氧化锰　，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，装置Ⅱ中从　c　管口进气即可作为O2的收集装置．

（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则Ⅰ的a仪器应加入　稀盐酸　，b仪器中应加入　大理石或石灰石　．

（3）如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从　d　管口进气．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，只能为双氧水与二氧化锰反应；因为氧气的密度大于空气，故从长导管进气；

（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与大理石或石灰石反应，根据氢气的密度小于空气可知应从短导管进气．

解答： 解：（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水或过氧化氢溶液，b仪器加入 二氧化锰，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑，因为氧气的密度大于空气，则装置Ⅱ要作为O2的收集装置应从 c管口进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；

（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与大理石或石灰石反应，则Ⅰ中a仪器可加入 稀盐酸，b中加入 大理石或石灰石．根据氢气的密度小于空气则装置Ⅱ要作为H2的收集装置应从 d管口进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；

故答为：（1）双氧水或过氧化氢溶液；二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑；c；

（2）稀盐酸；大理石或石灰石； d．

点评： 熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度，结合题意即可顺利解答．

四、实验探究题（本题包括1小题，共9分）

36．（9分）（2013•武威）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．

【进行实验】

写出C中反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．

【实验与探究】

（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．

（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有　碳酸钠　和　氢氧化钠　，一定没有　氢氧化钙　（填物质名称）．

【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　使用酸碱中和的方法使溶液呈中性　．

考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．

分析： 根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸逆反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠溶液不反应，据此解答．

解答： 解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：

操作步骤 实验现象 实验结论

分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中 无明显现象

B中 有气泡产生

C中 有沉淀生成 A中的物质是食盐水

B中的物质是稀盐酸

C中的物质是澄清石灰水

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

实验与探究：（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙，故填：碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙；

方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反应的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．

点评： 本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．

五、解答题（共2小题，满分10分）

37．（4分）（2013•武威）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：14：6　；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．

考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

专题： 压轴实验题；化学式的计算．

分析： 根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，

以及物质中某元素的质量分数=×100% 进行分析解答本题．

解答： 解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；

（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g

故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

38．（6分）（2013•武威）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）所消耗10%的盐酸的质量．

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： 根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数；据溶质的质量分数可计算出所消耗的盐酸的质量．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 3.3g

= x=7.5g

= y=5.475g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

（2）所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，所消耗10%的盐酸的质量是54.75g．

点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．