一、选择题（本题包括8小题，共2 4分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质富含糖类的是

A．空心菜 B．鸡蛋 C．面条 D．花生油

2．下列变化中，属于化学变化的是

A B C D

3．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

A．白色污染 B．臭氧层破坏 C． 酸雨 D．温室效应

4．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是

A．倾倒液体 B．量取液体 C．点燃酒精灯 D．滴加液体

5．金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na + TiCl4Ti + 4 NaCl，该反应的基本类型是　

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

6．下列有关水的说法错误的是

A．自来水是混合物

B．水蒸发时水分子的体积会变大

C．降低水的硬度可用煮沸的方法

D．软水和硬水可用肥皂水区别

7．在森林火灾中，防火隔离带起的主要作用是

A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．便于运水 D．降低可燃物着火点

8．金刚石和石墨的结构如下图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨说法正确的是

A．两者为同种物质

B．原子排列方式相同

C．在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳

D．都有良好的导电性

二、选择填充题（本题包括4小题，共12分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案填在横线上）

9.用于鉴别HCl溶液和Ca(OH)2溶液的试剂或方法是

A．观察颜色 B．NaCl溶液

C．酚酞溶液 D．

10.下列由Na、H、O、S、Al中的元素组成的物质,属于氧化物的是

A．H2SO4 B．Na2O

C．Al(OH)3 D．____________

11．某微粒的结构示意图如右图所示。从中获得该微粒的信息正确的是

A．该微粒的原子核内有11个质子

B．该微粒在化学反应中不易失去电子

C．能确定其单质物质的密度

D．

12．伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2 。下列关于诺龙的说法正确的是

A．诺龙中含有氧分子 B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1

C．一个诺龙分子中含有46个原子 D．

三、填空与简答（本大题包括3小题，共26分）

13. (6分)

（1）用化学用语表示：

①2个氧原子__ __。

②氯化钙中氯离子符号__ __。

③天然气的主要成分__ __。

（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO3 2X+4 NO2↑+O2↑。

①X的化学式为 __。

②NO2中N元素的化合价为___ __。

③硝酸应__ _____保存。

14．(13分)

K2CO3和KNO3是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。

Ⅰ．（1）K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 色。

（2）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

①右图中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。

②20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

Ⅱ．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如下：

（1）溶液A加入适量Ca(NO3)2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式： 。

（2）操作a的名称是 。

（3）20℃时溶液C是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

15．（7分）

甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如右图所示：

（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为 ，乙为 ，丙为 。

（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质， 乙是甲的氧化物，则乙为 ，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式： 。

四、实验与探究（本大题包括2小题，共30分）

16.（13分）

请结合下列装置图回答问题：

Ⅰ.（1）仪器a的名称是 。

（2）写出一种可使用C装置收集的气体 。

Ⅱ.（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是 （填序号）。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式： 。

（3）FeCl3和CuSO4都可作为H2O2分解的催化剂。右图1

是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察 （填现象），判断两者的催化效果。

Ⅲ.

(1)写出实验室制取CO2的化学方程式： 。

（2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，认为用右图2的 （填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）。

17．（17分）

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。

Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。

A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应

（2）镁与氢氧化钠溶液不反应， 而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式： 。

Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。

方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：

a→

（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。

方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。

（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。

【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定 体积，也可得出合金中铝的质量。

五、计算题（本题8分）

18．化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法：

（1）甲同学：酸碱中和法

取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程为：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O），反应过程溶液pH变化如右图， 求60g废水中H2SO4的质量。

（2）乙同学：沉淀分析法

改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl），你认为结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是 。

一、选择题（每小题3分，共24分。）

二、选择填充题（每小题选择2分，填充1分，共12分）

9． CO2、石蕊溶液等合理答案；

10．H2O、SO2等合理答案；

11．该微粒在化学反应中易失去电子等合理答案；

12．诺龙中碳、氢、氧元素的质量比为108:13:16等合理答案；

三、(本大题包括3小题，共26分)

13. （每空1分，共6分）

（1）①2O ②Cl- ③CH4

（2）①H2 O ②+4 ③密封 避光

14．（ 13分）

Ⅰ．（1）红 （2分）

（2）①甲 （2分） ②11:10（2分）

Ⅱ．（1）Ca(NO3)2+K2CO3 =CaCO3↓+2KNO3（3分）

（2）过滤 （2分）

（3）饱和溶液 （2分）

15．（7分）

（1）CaCO3 CaO Ca(OH)2 （或 CaCO3 CO2 Na2CO3等合理答案）(每空1分)

（2）CuO (1分) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu等合理答案 （3分）

四、实验与探究（本大题包括2小题，共30分）

16．（13分）

Ⅰ．（1）酒精灯（1分）

（2）O2等 （1分）

Ⅱ．（1）B (1分)

（2）2H2O2 2H2O+O2↑ （3分）

（3）产生气体的速率快慢 （2分）

Ⅲ ．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （3分）

（2）甲 （2分）

17. （17分）

Ⅰ．（1）C (2分)

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)

Ⅱ．方案一 量筒内水减少的体积 (2分)

方案二（1）c→b→d(2分)

（2）无（2分）

方案三（1）使镁铝合金中的铝完全反应（2分） (2)1:3 (2分)

【反思与拓展】氢气(2分)

五、计算题（本题8分）

18. (1) 解:设废水中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

x 20g×10%

98/80=X/20g×10% （2分）

X=2.45g （1分）

答：废水中硫酸的质量为2.45g

（2）偏高（1分） BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应。（2分）