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第Ⅰ卷（选择题 共36分）
选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）
1．下列关于化学的看法错误的是
A．化学的发展必然导致生态环境的恶化 B．化学会在环境保护中发挥重要作用
C．化学可以为人类研制新能源 D．化学可以为人类研制新材料
2．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于
A．单质 B．化合物 C．混合物D．纯净物
3．下列物质中，含有氧分子的是
A. O2 B. Na2O2 C. SO2D. NO2
4．在氧气中燃烧生成黑色固体的是
A.木炭 B.镁带 C. 铁丝 D. 红磷
5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 石墨棒作干电池电极B.一氧化碳用于炼铁
C. 稀有气体制成霓虹灯 D.铝用于制造导线
6．某同学午餐食谱如下：
主食 | 馒头、米饭 |
副食 | 红烧牛肉、清蒸鱼 |
饮料 | 酸牛奶 |
根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是
A．炒鸡蛋B．烧排骨 C．方便面 D．蔬菜和水果
7．下列服装主要用有机合成材料制成的是
A．100%羊毛衫 B．涤
纶连衣裙 C. 纯棉T恤 D. 桑蚕丝围巾
8．对生活中下列现象的解释错误的是
现 象 | 解 释 | |
A | 湿衣服在夏天比在冬天干得快 | 温度升高，分子运动速率加快 |
B | 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 | 气体分子间间隔大，易于压缩 |
C | 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 | 分子在不断运动 |
D | 自行车轮胎在 | 分子受热，体积变大 |
阳光下暴晒而炸裂9．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 | 盐酸 | CuCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
该同学由此得出的结论正确的是
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液
10．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是
 |
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31
C．在化学反应中,硫原子容易失去2个电子
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
11．蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
12．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
13．（9分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____________来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是 _____________ （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是_____________ （填字母编号）；
A．高锰酸钾 B.蔗糖 C．食用油
（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为_____________；从能量变化角度看，该反应将 
_____________能转化为化学能。
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_____________。
14．（8分）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2mg钙（而每100 mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指_____________ （填字母编号）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D. 羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 _____________；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 _____________ L骨头汤；
（4）下列物质中不能作为人体补钙的是 _____________ （填字母编号）；
A．牛奶 B.某品牌钙片 C. 氧化钙 D.葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 _____________片。
15．（12分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： _____________；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 _____________；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________ ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 _____________ ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 _____________ （填字母编号）；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式_____________。
16．（8分）根据右图装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 _____________ ；
（2）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是 _____________ ；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是
（用化学方程式表示） _____________。
（3）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是 _____________；B装置应该装入的物质名称是 _____________。
17．（9分）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 醋酸晶体试管内 _____________（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | _____________（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸，由于 _____________（3） 不同，它们的性质不完全相同。 |
| 两试管中均产生 _____________（4） | 不同的酸具 |
| E试管中产生 _____________（6） ， F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 _____________（5） （填元素符号）。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为 _____________（7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _____________（8） （填化学式）。
18. (8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 _____________ |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_____________
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
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化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）
1 A、 2 C、 3 A、 4 C、 5 B、 6 D、 7 B、 8 D、 9 A、 10 C、 11 B、 12 D
第Ⅱ卷
13、（共9分）
（1）肥皂水（1分） （2）A D （2分，每对1个给1分） （3）B （1分）
（4）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl 2↑ （2分） 电（1分）
（5）N2 （2分）
14、（共8分）
（1）B （1分） （2）+5 （2分） （3）40 （2分）
（4）C （1分） （5）2 （2分）
15、（共12分）
（1）Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑（2分）; Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O（2分）
（2）FeSO4、H2SO4（2分，每对1个给1分）
（3）漏斗 （2分） （4）64 （1分）
（5）B （1分）；2FeSO4 
Fe2O3+ SO2+ SO3（2分，或强热，气体符号可不扣分）
16、（共8分）
（1）长颈漏斗 （1分）
（2）CO2（2分）；2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O （2分）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）；浓硫酸或浓H2SO4（1分）
17、（共9分）
（1）无现象或无明显现象（1分）；（2）浓（1分）；（3）浓度或溶质质量分数等合理答案 （1分）；（4）气泡（1分） ；（5）H或H+（1分）；（6）白色沉淀 （1分）
（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑ （2分）；（8）BaCO3 （1分）
18、（共8分）
（1）解：设生成氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 …………1分
58.5 143.5
X2.8 7g …………1分
…………1分
x=1.17g …………1分
设和答正确 …………1分
（2）12% …………2分
C（1分）；若上一空答案小于10%，此空答案AD也给1分。
