一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1．使用下列能源会造成环境污染的是

A．煤B．风能 C．太阳能 D．地热能

2．下列变化属于物理变化的是

A．铁的冶炼B．光合作用C．火药爆炸。D．工业制氧

3．下列反应有刺激性气味气体生成的是

A．铁丝在氧气中燃烧．B．硫粉在氧气中燃烧

C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧

4．遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了

A．分子可以再分B．分子间有间隙

c．分手的质量很小D．分子不停运动

5．粗盐初步提纯的操作步骤如下图所示。相关说法错误的是

A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流

C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图巾“操作l”是称量

6．下列有关金属的说法正确的是

A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属

C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料

7．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是

A．空气污染物：NO2、SO2、PM2．5…B．混合物：铁锈、碘酒、稀有气体…

C．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3… D．人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂…

8．欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质），所选试剂正确的是

9．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是

A．0℃时，15．9gM溶于150g水中形成饱和溶夜

B．20T；时，M形成饱和溶夜的溶质质量分数是15．3％

C．若要配制200．0g20．0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃

D．80％时，M的饱和溶夜138．2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g

10．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C．在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉

D．加热一定量的高锰酸钾固体

二、非选择题(本大题包括8 个小题，11～17小题每空1分，18小题5分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

11．用所学知识回答下列问题。

(1)用锅盖盖灭着火的油，灭火原理是___________；

(2)硬水软化的简单方法___________；

(3)KNO3可用作化肥，属于___________(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)；

(4)化学实验应严格规范，确保安全。实验室稀释浓硫酸的正确方法是___________。

12．化学用语是研究化学的工具。按要求回答下列问题：

(1)如图是氧元素的原子结构示意图：

①氧原子的最外层电子数为___________，

②氢离子的符号为___________

(2)下图是某反应的微观示意图。

①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是___________(用化学用语表示)；

②该反应的化学方程式是___________。

13．2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处。生产过程有以下几步。

①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗⑤鞣制

鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr(OH)SO4。完成下列问题。

(1)①Cr(OH)S04中Cr的化合价为___________，②该物质由___________种元素组成，

③Cr(OH)S04中氢、氧元素的质量比为___________；

(2)写出生产过程中放热、而且是化合反应的化学方程式___________。

14．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在该转化中起着非常重要的作用。下图是这种作用的具体体现之一。

(1)如果A是葡萄糖(C6 H12 O6)，它的分子中碳、氢、氧原子个数比为___________；

(2)自然界中“碳循环”的“碳”是指___________(选填“单质”、“元素”、“原子”)；

(3)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2 2CO2+3 H2O，R的化学式为___________

(4)碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式___________；

(5)科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2 (如下图)。对该方法的叙述正确的是___________。

A．该方法中包含分解反应_、置换反应等B．物质是①是Na2C03溶液

C．操作①是蒸发浓缩、降温结晶D．整个过程至少有两种物质可以循环利用

15．硫酸铜常用作农业杀虫剂。下图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答相关问题。

(1)试剂X的化学式是___________；

(2)途径I中，反应③的化学方程式为，途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为：Cu+2H2 SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 (填“I”或“Ⅱ”)制取硫酸铜更合理；

(3)通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应。如果用足量的铜与20．0g溶质量分数为98．0％的浓硫酸在加热条件充分反应，实际生成二氧化硫的质量是___________(选填字母)。

A.小于6．4gB．等于6．4gC．大于6．4g

16．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

(1)写出图中标号为①的仪器名称___________；

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用___________，化学方程式为___________；收集O2的装置最好选用(填字母编号)，用该装置验满O2的方法是___________；

(3)用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐滴滴人碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如右[pH为纵坐标，时间S(秒)为横坐标]，请写出．曲线中bc段的化学方程式，cd段上升的原因是___________。

17．氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)

【实验设计】按下图设计组装好仪爷，检查气密性，装入药品。

【进行实验】(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；

(2)B中U形管内物质变蓝；

(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________;

(4)从C中水槽里取适量液体于试管，向试管里滴人无色酚酞试液，溶液呈色，原因是___________；

【实验结论】氧化铜能和氨气发生反应，化学方程式是___________。

【继续探究】(1)测得有关数据如下表

在此反应中，参加反应的氧化铜质量为___________g；

(2)A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与___________有相似之处(填物质化学式)。

18.将氢氧化钠固体投入到200．Og一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208．0％。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

一、选择题(本大题共10个小题．-每小题2分，共20分)

1.A2．D3．B4．D5．C

6．A7．C8．B9．C10．D

二、非选择题(1~17小题每空1分，18小题5分，共40分)

1 1．(1)隔绝氧气(或空气)

(2)煮沸(或蒸馏)

(3)复合

(4)把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(把浓硫酸缓缓注人盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌)(答案合理即可)

12．(1)①6 ②O2-

(2)①H、O(符号多答少答不给分)

②2H2O 2H2↑+O2↑

13.(1)①+3 ②4 ③1：80

(2)CaO+H2O==Ca(OH) 2

14.(1)6：1 2：6(或1：2：1)

(2)元素

(3)C2 H5 OH(或C2 H6 O等)

(4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

(5)D

15．(1)H2SO4 (或稀H2SO4)

(2)CuO+H2SO4==CuSO4+H2OI

(3)浓度A

16．(1)长颈漏斗

(2)A

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

E

把带火星的木条放在瓶口，如果复燃，证明O2,已满。

(3)Na2CO3+CaCl2 ===CaC3↓+2NaCl

过量的Na2 CO3使溶液呈碱性

17．【进行实验】(3)该气体难溶于水(或不易溶于水)，且不与水反应。

(4)红

未反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，使无色酚酞试液变红。

【实验结论】2NH3+3CuO3cu+N2+3 H2O

【继续探究】(1)32.0g

(2)CO(或H2、或C)

18．解：参加反应的氢氧化钠固体的质量：208.0g-200．0g=8.0g………………(1分)

设参加反应的H2SO4的质量为x：

2NaOH+H2 SO4====-Na2 SO4+2H2O……………………………………………(1分)

80 98

8 .0gx

=……………………………………………………………………(1分)

x =9．8 g…………………………………………………………………(1分)

×100％=4.9％…………………………………………………………(1分)

答：稀硫酸的溶质质量分数为4．9％。