一、选择题：本大题25小题，1~12小题，每题1分，13~25小题，每题2分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3. 小彤同学报名参加了“2012 兰州国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。该同学锻炼过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是

A. 顺丁橡胶底运动鞋 B. 纯棉T恤 C. 塑料水瓶 D. 腈纶背包

答案：B【解析】顺丁橡胶、塑料、腈纶均为有机合成材料，纯棉T恤为天然高分子材料。

4. 在“甘肃省2012年科技活动周”活动中，由兰州分馆设计制作的“清洁绿色能源”专题展览引起与会各方关注。下列不属于绿色能源的是

A. 太阳能 B. 风能 C. 地热能 D. 石油

答案：D【解析】太阳能、风能、地热能是天然能源，利用过程中不会产生有害物质污染环境，ABC均属清洁绿色能源。石油在开采、运输、加工、使用过程中均可能造成环境污染，不是清洁、绿色能源，答案选D。

5. 下列化学实验基本操作中正确的是

答案：C【解析】塞紧瓶塞时，试管底部不能接触桌面，A不正确。因为氢氧化钠易潮解，且腐蚀性很强，必须要用烧杯或者称量瓶等玻璃器皿称取，不能放在滤纸上称取，B不正确。稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿玻璃壁缓慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，C正确。

6. “低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是

A. 用旧报纸制铅笔杆 B. 参加“地球熄灯一小时”活动

C. 开发回收利用二氧化碳的新技术 D. 深秋时节焚烧落叶

答案：D【解析】尽200年全球气候变暖，与人类工业化生产大量排放二氧化碳，导致空气中二氧化碳含量升高有关。低碳生活是一个社会热点，其最终目的是降低空气中的二氧化碳含量。主要途径是通过人们日常生活节能节约资源，降低对能源，资源的消耗，减少二氧化碳的排放。同时二氧化碳回收新技术开发利用也是一个重要环节。ABC正确。

7. 下列关于氧气的说法中正确的是

A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

B. 氧气是植物光合作用的重要来源

C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

答案：A【解析】气体在低温高压条件下均可转变为液体或固体，。同时常温下的液体或固体在高温低压条件下，也可以转变为液体、气体，A正确。植物的光合作用是氧气的重要来源，B不正确。氧气的化学性质比较活泼，是助燃物，不是可燃物，C不正确。工业上分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同，D不正确。

8. 硼酸常用于治疗小儿湿疹。右图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是

A. 元素符号为B B. 是非金属元素

C. 原子核外有5个电子 D. 相对原子质量为10.81 g

答案：D【解析】硼元素符号是B，非金属，原子序数是5，质子数、核电荷数与核外电子数都是5个，相对原子质量是10.81，单位是1，不是克。

9. 偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

答案：C【解析】Ba化合价为+2，Ti化合价为+4,相加为+6价，氧的化合价为-2价，所以x=3。选C。

10. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是

A. 城市道路定时洒水 B. 大力发展火力发电

C. 大力植树造林 D. 加强建筑工地扬尘控制

答案：B【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5主要来自于日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大。对治理起不到积极作用的是发展火力发电。

13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是

A. 工业中利用活性炭脱色以制白糖

B. 金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同

C. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒

D. CO2可用于灭火，CO可用作燃料

答案：B【解析】金刚石和石墨均由碳原子构成，因为原子排列结构不同，导致性质不同。B不正确。其他均正确。

14. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为

A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3

答案：A【解析】化学反应方程式左边有4个Hg、4个S、4个Ca、4个O，右侧已知有4个Hg、1个Ca、1个S和4个O，所以3X中有3个S和3个Ca，X为CaS。A正确。

15. 下列有关溶液的说法中正确的是

A. 均一、稳定的液体都是溶液

B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

答案：D【解析】溶液是由两种或两种以上物质组成的均一、稳定的混合物，一种液体比如蒸馏水，是纯净物，不是溶液。随着压强增大或温度降低，气体的溶解度会逐渐增加。溶液饱和度是随温度变化的，以硝酸钾为例， 50℃时的不饱和溶液可能比20℃时的饱和溶液浓度大。餐具上的油污可以利用洗涤剂的乳化功能除去，氢氧化钠温度较高时也具有乳化功能。

16. 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是

答案：C【解析】硬水会使肥皂的泡沫变少。硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高。食盐水为中性，醋酸为酸性，酚酞在PH值小于7时，显无色。羊毛为蛋白质纤维，燃烧会产生有糊焦的臭味，棉纤维由C和H组成，燃烧后碳灰，没有气味。

17. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列对该物质的说法中不正确的是

A. 是有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成

C. 由54个原子构成 D. 碳元素与氧元素的原子个数比为9:1

答案：C【解析】反式脂肪酸的分子由54个原子构成，不是该物质由54个原子构成。

18. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是

A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀

D. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

答案：D【解析】铁锈蚀是铁在有水存在的条件下与氧气接触，是铁、氧、水三者的化学变化。海南气候潮湿，铁更易生锈。铁表面刷漆可以隔绝水与氧气，防止生锈。铝比铁金属活动性强，之所以抗锈蚀能力强，是因为铝与氧气反应生成一层质密氧化膜，用钢丝球刷会破坏氧化膜导致铝锅锈蚀加快。

19. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

① ② ③ ④

A. ①③是不同种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+1价

C. ②③的化学性质相似 D. ①④表示的是离子

答案：B【解析】 ①③核电荷数均是17，是同种元素。②的最外层电子数是1，是金属元素Na，金属元素形成化合物通常会失去最外层电子，显正价。B说法正确。②是金属元素易失电子③是非金属元素易得电子，化学性质不同。C说法不对。①核外电子数多一个，为氯元素的阴离子，④电子数与核电荷数相同，表示的是氟原子，不是离子。D不正确。

20. 下列除去杂质的方法中正确的是

答案：A【解析】稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。多余碳酸钙可以过滤除去。加入适量稀盐酸可以除去氯化钾中的氢氧化钾，不可以除去氢氧化钾中的氯化钾。除去氯化钠中的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸，或者过量稀盐酸，然后加热除去溶液中的氯化氢。加入硝酸钙随使碳酸根离子沉淀出去，但同时溶液中又引入了杂质硝酸根离子。除去氧气中的一氧化碳，先通过灼热氧化铜，一氧化碳变成二氧化碳，同时消耗掉部分氧气，然后气体通过氢氧化钠溶液除去生成的二氧化碳，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，即得纯净的氧气。

21. 下列物质间的转化不能一步完成的是

A. CaCO3→CaO B. CO2→CO C. H2SO4→H2O D. Cu→Cu(OH)2

答案：D【解析】Cu需要先转化成铜盐，然后和氢氧化钠等碱类反应生成Cu(OH)2。

22. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是

A. ①②

B. ②④

C. ①④

D. ③④

答案：B【解析】燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论。

23. 下列图像与所对应操作相符的是

①② ③ ④

A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释

B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液

D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

答案：B【解析】氢氧化钠加水稀释，PH值会随水加入量的增加逐渐靠近7.0，不会小于7.0。A不正确。镁铁均足量，稀硫酸等量，②图中氢气产生量是相等的。镁的金属活动性大与铁，所以没得反应速度比铁快。所以B正确。硫酸钡不溶于酸，所以和在一开始就会产生沉淀③沉淀质量在原点O出开始增加。C不正确。等质量等浓度的双氧水产生氧气的质量是相同的，与催化剂是否加入无关。

24. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

D. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

答案：C【解析】物质与氧气发生的反应都是氧化反应，说明这类反应属于氧化反应，但是属于氧化反应的其他反应类型则不一定有氧气参加，比如镁与氮气燃烧属于氧化反应，没有氧气参加。选项B中也可举反例，金刚石和石墨都由碳原子组成，均是单质，但两者混合后形成混合物，不是单质。选项D中，复分解反应是必定会生成盐的，但是盐不是都有复分解反应得到的，或者其他反应也可能生成盐，如金属钠与氯气反应生成氯化钠。

25. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

对该反应，下列描述中正确的是

A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂

C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应

答案：D【解析】甲减少16g，丙增加20g，丁减少4g，所以甲与丁是反应物，丙是生成物，甲丁减少的质量之和等于丙增加的质量。可判断乙前后质量不变，为催化剂或者溶剂（如水、汽油等）。反应中甲与丙的质量比为4:5。铜与氧气反应在氧气不足时会生成氧化亚铜，反应方程式为各物质质量之比为，氧气充足时产生氧化铜，方程式为，各物质质量之比为，题中三物质质量比为

，氧气充足时与通的反应符合条件。

二、填空题：本大题4小题，共17分

26.（4分）用正确的化学用语填空：

（1）2个硅原子 ； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子 ；

（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。

答案：（1）（2）（3）（4）

【解析】该题考擦化学符号的掌握，2个硅原子，即在硅原子符号前加2。保持甲烷化学性质的是甲烷分子，硝酸亚铁中大量存在的阳离子是铁离子，标注分子中元素的化合价要在元素正上方，且正负号在前，数字在后。

27.（3分）从C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。

（1）要使舞台上出现云雾缭绕的景象可用 ；

（2）可用来填充灯泡的气体 ；（3）农业上可用作复合肥料的盐 。

答案：（1）（2）（3）

【解析】舞台用干冰气化吸热使空气降温生成水雾的原理来制造场景。氮气可做保护气填充灯泡。农业复合肥是指包含N、P、K元素中两种或两种以上的肥料。

28.（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。

（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。

（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。

答案：（1）吸附沉降（2）引流（3）煮沸（4）20ml，化学反应前后元素种类不变

【解析】明矾做絮凝剂加入水中用于吸附沉降悬浮在水中的固体不容小颗粒。电解水阴极生成氢气，阳极生成氧气。导线中电流流向阳极，所以阳极为正极，阴极为负极。化学反应中，反应前后元素的种类不变，所以根据生成物中的元素种类，可以推断反应物中元素的种类。

29.（5分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）由E转化为B的化学方程式为 ；由C转化为A的原理在工业上常用于 。

答案：（1），(或)

（2）

(或者)；炼铁。

【解析】A为单质、C为红棕色固体，且C能反应生成A，所以C为三氧化二铁，A为铁。E是显碱性的盐，为钾或者钠的碳酸盐。因为它们属于不同类别物质，D为酸，B为碱。

三、简答题：本大题3小题，共15分

30.（4分）膳食合理，营养均衡是健康的基本保证。

（1）食物的成分主要有蛋白质、 、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是 （填写序号）。

①菠菜 ②鸡蛋 ③花生油 ④米饭 ⑤牛奶

（2）人体缺 会得夜盲症。目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为 （填写序号）。

①原子 ②分子 ③元素 ④单质

答案：（1）糖类，② ⑤（2）维生素A，③

【解析】人体必需的六大营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。菠菜中富含维生素和无机盐，鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，花生油富含油脂，米饭富含糖类。人体缺乏维生素A会导致眼睛暗适应能力下降，严重时会导致夜盲症。

31.（4分）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。

答案：（1）= （2）b>a>c （3）75g（4）降温（或冷却热饱和溶液）

【解析】由图中曲线可知，在t1时，b与c的溶解度相等。在t2时，b的溶解度最大，a次之，c溶解度最小。随着温度的增加，b溶解度增加较大，a溶解度增加较小，c溶解度降低。b中含有a时，高温的饱和溶液降温时，b会大量析出，a的析出量很少。

32.（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。

答案：（一）稀盐酸（或稀硫酸）；溶液由无色变成蓝色，铜金属表面出现一层银白色固体。

（二）氢氧化钠具有腐蚀性。熟石灰

【解析】根据表中实验现象及实验结论可知，镉金属与酸反应生成氢气。铜与硝酸银会发生置换反应。银被置换出来，同时在溶液中铜离子显蓝色。

氢氧化镉难溶于水，所以与氢氧化钠的反应可以比照氯化铜或氯化铁与氢氧化钠的反应来写。氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，且在水中溶解度大，容易对水体造成二次污染。在处理受污染的酸性水或者除水中铁、铜、镉等金属离子时，最佳选择是加入熟石灰。

四、实验题：本大题2小题，共20分

33．（4分）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

A B C D

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。

（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）D实验中待 时，应停止加热。

答案：（1）防止高温生成物溅到烧瓶底将瓶底炸裂（2）导管未先注满水（或红磷量少，氧气未完全燃烧、或装置气密性不好、或装置未冷却到常温就打开弹簧夹）（3）偏大（4）蒸发皿中出现加大量固体

【解析】在做燃烧实验时，防止集气瓶底被高温反应生成物炸裂，要在瓶底放入一定量水或者铺上一层细沙。

B装置中，导致实验结果偏小的原因有导管中为注满水，气体冷却后，进入瓶里的水有一部分存在导管中，导致测得数据偏小。红磷量少，集气瓶中氧气燃烧不完全，导致测得氧气含量偏小。装置气密性不好，燃烧完全后，部分空气漏到集气瓶中，导致流进集气瓶中的水的质量减小。装置微冷却即打开开关，此时集气瓶中的气体压力比常温时高，导致流入集气瓶内的水量较少。

眼睛在水平面以上读数，会使所称得的溶剂量偏小，所配得的溶液质量分数偏大。

蒸发实验，等到蒸发皿中有较多固体析出时，即停止加热，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。若等到蒸干后再停止加热，会因为有许多物质受热分解，导致所得物质变质。

34.（16分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

A B C D E F G H

（1）指出编号仪器名称：① ；② 。

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、

（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为 （用化学方程式表示）。

答案：（1）①铁架台；②长颈漏斗（2）。导管中气泡均匀冒出后，

（3）BE，可以随时控制反应发生或者停止，，

b，efcd(或efc)

（4）<，

【解析】A装置试管口没有棉花团，所以只能写高氯酸制取氧气的反应。在导管中的气泡均匀冒出的时候，说明反应生成的气体已经将试管及导管中的空气赶净。集气瓶中加入氢氧化钠溶液，可以吸收掉反应生成的二氧化硫，防止污染大气。

制取二氧化碳的装置为固液常温型，选择B,二氧化碳易溶于水，密度比空气大，所以收集方式不选CD，选择E。B装置出口导管有开关，大理石放在带小口的隔板上，所以当关上开关后，试管内的气压会升高，液体被压回到长颈漏斗，当试管内的液面低于隔板后，盐酸溶液与大理石不接触，反应停止。当打开开关后，压力降低，漏斗内的盐酸溶液自压流进试管，与大理石接触反应产生二氧化碳。

五、计算题：本大题2小题，共10分

35.（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到0.1%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

答案：（1）9:20（2）18.3%

（3）33.8g草甘膦中含有磷元素的质量为

【解析】（1）分子中含3个碳原子和5个氧原子，

所以草甘膦分子中碳元素与氧元素的质量比为

（2）草甘膦的相对分子质量为，所以磷元素的质量分数为

36.（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

答案：（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

所以样品中锌的质量分数为

2012年兰州市初中毕业生学业考试试卷

化学（A）参考答案及评分参考

本答案仅供参考，阅卷时会制定具体的评分细则和评分标准。

一、选择题（本题25小题，1～12小题，每小题1分，13～25小题，每小题2分，共38分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

二、填空题（本题4小题，共17分）

26. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷P(+5)2O5 (以上每空1分，共4分)

27. ⑴ CO2 ⑵ N2 ⑶ KNO3 (以上每空1分，共3分)

28. ⑴ 吸附沉降 ⑵ 引流 ⑶ 煮沸 ⑷20mL（单位不写不给分）

化学反应前后元素种类不变(答案合理即可)(以上每空1分，共5分)

29. ⑴ Fe Na2CO3（或K2CO3） ⑵ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

(或K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2KOH等其他合理答案即可) 炼铁(以上方程式2分，其余每空1分，共5分)

三、简答题（本题3小题，共15分）

30. ⑴ 糖类 ②⑤ ⑵维生素A ③ (以上每空1分，共4分)

31. ⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶75g （单位不写不给分）

⑷ 降温（或冷却热饱和溶液） (以上每空1分，共4分)

32. HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色

CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)

熟石灰 (以上方程式2分，其余每空1分，共7分)

四、实验题（本题2小题，共20分）

33. ⑴ 防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可

⑶ 偏大 ⑷ 蒸发皿中出现较大量固体(以上每空1分，共4分)

34. ⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗(以上每空0.5分，共1分)

⑵2KClO3 2KCl + 3O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出时

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (以上方程式2分，其余每空1分，共5分)

⑶ BE (1分) 可以随时控制反应发生或停止(1分)

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑(2分) b (1分) efcd （或efc）(2分)

⑷ ＜ (1分) H2O +CO2 = H2CO3 (2分)

五、计算题（本题2小题，共10分）

35. ⑴ 9:20 (1分) ⑵ 18.3％ (1分) ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g (2分)

36.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g （1分）

黄铜样品中锌的质量分数为10(3.25)×100％=32.5％ （1分）

⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑

65 98

3.25g x

3.25g(65)=x(98) （1分）

x=4.9g （1分）

稀硫酸中溶质质量分数为50g(4.9g)×100％=9.8％ （1分）

答：略 (其他合理解答过程参照评分标准给分) （过程完整给1分）