一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）（2013•遂宁）下列变化属于化学变化的是（　　）

A． 打破砂锅 B． 水分蒸发 C． 矿石炼铁 D． 石蜡融化

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答： 解：A、打破砂锅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、水分蒸发过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

C、矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确；

D、石蜡融化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

故选C．

点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（3分）（2013•遂宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体

B． 通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的2倍

C． 稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色

D． 氢氧化钠溶于水溶液温度升高

考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．

专题： 实验现象的观察和记录．

分析： A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据通电分解水的实验现象进行分析判断．

C、根据稀硫酸的化学性质进行分析判断．

D、根据氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析判断．

解答： 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

B、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．

C、稀硫酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色，故选项说法错误．

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶于水溶液温度升高，故选项说法正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、酸的化学性质、物质溶于水的温度变化即可正确解答本题．

3．（3分）（2013•遂宁）下列图示的实验操作错误的是（　　）

考点： 空气组成的测定；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、根据测定空气中氧气含量的实验原理进行分析判断．

B、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，且要用玻璃棒不断搅拌判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

解答： 解：A、该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气，且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作正确．

B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中所示操作正确．

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．

D、点燃酒精灯应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防着火，图中所示操作错误．

故选D．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（3分）（2013•遂宁）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（　　）

A． 莽草酸中氢元素的质量分数最大 B． 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C． 莽草酸中各元素的质量比为7：10：5 D． 每个莽草酸分子里含有5个氢分子

考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

B、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

解答： 解：A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，氧素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．

B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故选项说法错误．

D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故选项说法错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

5．（3分）（2013•遂宁）从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，下列关于图所示反应的说法中正确的是（　　）

A． 该反应不一定是化合反应

B． 反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1

C． 甲、丙可能是氧化物

D． ag甲和bg乙充分反应一定生成（a+b）g丙

考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．

专题： 化学反应模拟图型．

分析： 根据已有的知识进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律即可判断生成物的质量，据此解答．

解答： 解：由图示可以知道，该反应是2甲+乙=2丙

A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；

B、该反应是：2甲+乙=2丙，反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：2，故B错误；

C、甲和丙都是由两种元素组成的化合物，若其中一种是氧元素，则甲和丙可以是氧化物，故C正确；

D、ag甲和bg乙充分反应，若恰好完全反应，则一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反应，则生成丙的质量小于（a+b）g，故D错误；

故选C．

点评： 本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行．

6．（3分）（2013•遂宁）下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 常见气体的用途；硬水与软水；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；白色污染与防治；生命活动与六大营养素．

专题： 物质的性质与用途；物质的鉴别题；化学式的计算；化学与环境保护；化学与生活．

分析： A、根据氧气有氧化性，易使食品变质分析；

B、根据灭火的原理、常见的食品中含有的营养素、分子的性质分析；

C、根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；

D、根据铁生锈的条件、污染水的危害分析．

解答： 解：A、由于氧气有氧化性，易使食品变质，食品包装不宜填充氧气．故A错误；

B、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，是由于分子获得能量，不断运动．故B正确；

C、在ClO2中氧元素的化合价为﹣2价．故C错误；

D、随时用水冲洗铁制品，易使铁生锈，污染水对人类的影响很大．故D错误．

故选B．

点评： 本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．

7．（3分）（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）

A． 先左后右 B． 先右后左 C． 不偏转 D． 无法确定

考点： 金属的化学性质．

专题： 金属与金属材料．

分析： 在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．

解答： 解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏．

故选A．

点评： 本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共28分）

8．（4分）（2013•遂宁）用化学用语表示：（1）铁元素　Fe　（2）2个氢氧根离子　2OH﹣　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

解答： 解：（1）铁元素的元素符号为Fe．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣．

故答案为：（1）Fe；（2）2OH﹣．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、离子符号等）的书写和理解能力．

9．（4分）（2013•遂宁）遂宁特产“524红薯”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等．

（1）“524红薯”中的钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”．要、婴幼儿缺钙易得　佝偻　病．

（2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是　B　．

A．钙离子的符号为Ca

B．钙原子结构示意图中x=8

C．钙的相对原子质量为40.08g

D．钙的硝酸盐的化学式为CaNO3．

考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

专题： 化学与生活健康；化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）根据元素与人体健康之间的关系分析回答；

（2）根据元素周期表中的信息和原子结构示意图的意义分析判断．

解答： 解：（1）钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”，婴幼儿缺钙易得佝偻病；

（2）A、由钙原子结构示意图可知，最外层电子数是2，在化学反应中已失去2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子．所以钙离子的符号为Ca2+．故A说法不正确；

B、在原子中，由于核内质子数=核外电子数，所以x=8．故B说法正确；

C、钙的相对原子质量为40.08，相对原子质量的单位是“1”不是“g”．故C说法不正确；

D、钙的化合价是+2价，钙的硝酸盐的化学式为Ca（NO3）2．故D说法不正确．

故答为：（1）佝偻（2）B．

点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

10．（14分）（2013•遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　变大　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流　．

（3）第⑤步“煎盐”和实验室　蒸发　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　t3　℃时溶解度相同．

Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　乙＞丙＞甲　．

Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　20≤a＜40　．

考点： 结晶的原理、方法及其应用；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： （1）根据在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少进行解答；

（2）根据过滤操作需要的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；

（3）根据第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同进行解答；

（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图进行解答；

解答： 解：（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填：变大；

（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；

（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发；

（4）Ⅰ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同；故填：t3；

Ⅱ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；

Ⅲ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40．故填：20≤a＜40．

点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

11．（6分）（2013•遂宁）A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物．

（1）写出E的化学式：　CuO　；

（2）写出反应M→A的化学方程式：　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　，所属反应的基本类型是　复分解　反应．

考点： 物质的鉴别、推断．

专题： 框图型推断题．

分析： 本题的突破口是：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经过反应产生铜，所以G是具有还原性的一氧化碳；B是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B氢气能够和C互相转化，C能够和单质D互相转化，且D能够产生E氧化铜，说明D是氧气，C是水；M能够和E氧化铜反应，且能够产生A盐酸、B氢气、H二氧化碳，说明M是常见的酸﹣硫酸，然后带入完成相关的题目．

解答： 解：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜，化学式为：CuO；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经过反应产生铜，所以G是具有还原性的一氧化碳；B是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B氢气能够和C互相转化，C能够和单质D互相转化，且D能够产生E氧化铜，说明D是氧气，C是水；M能够和E氧化铜反应，且能够产生A盐酸、B氢气、H二氧化碳，说明M是常见的酸﹣硫酸，硫酸和氯化钡反应能够产生盐酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应；

故答案为：（1）CuO；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；复分解．

点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用物质的性质顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．

三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）

12．（10分）（2013•遂宁）如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①　长颈漏斗　．

（2）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，可用E装置收集氧气的原因是　氧气的密度比空气大　．

（3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是　除去氯化氢气体　她第二个F装置应该注入足量的　浓硫酸　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，熟练书写反应的化学方程式；根据氧气的密度分析；

（3）根据实验的目的：得到纯净、干燥的CO2，分析需要除杂、干燥分析．

解答： 解：（1）①是长颈漏斗；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集；

（3）用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，因为浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此为了得到纯净、干燥的CO2，应该先除杂再干燥，故第一个F装置的作用是除去氯化氢气体；第二个F装置的作用是吸水干燥，应该注入足量的浓硫酸；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大；

（3）除去氯化氢气体；浓硫酸．

点评： 本题考查了实验室制取常见气体的原理以及气体的干燥和除杂，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息结合相关的化学知识完成即可．

13．（4分）（2013•遂宁）如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．

【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】：

甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；

乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

你的猜想是：废液中含有的溶质是：　NaCl、Na2CO3　．

【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）　．

【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．

【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

考点： 酸的化学性质；盐的化学性质．

专题： 常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．

分析： 【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；

【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验．

解答： 解：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；

【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．

点评： 本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．

四、计算题（本大题共1个小题，（1）、（2）小题各1分，（3）小题5分，共7分）

14．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　84.32　g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　80%　．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： （1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；

（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答： 解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；

（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 3.52g

= x=8g

= y=8.88g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g

所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%

故答案为：（1）84.32；

（2）80%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评： 本题是一道关于图象的题目，解答时注意分析图象的起点、转折点和终点及变化趋势，尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点；求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量．