一、选择题（本大题包括10小题；每小题2分；共20分）

1．（2分）（2013•荆州）产生下列现象时，物质发生化学变化的是（　　）

A． 湿衣晾干 B． 瓷碗破碎 C． 木材燃烧 D． 石蜡融化

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答： 解：A、湿衣服晾干是水分的蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、石蜡熔化只是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．（2分）（2013•荆州）臭氧（O3）主要分布在距地面10﹣20Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．由臭氧分子构成的物质属于（　　）

A． 纯净物 B． 混合物 C． 化合物 D． 氧化物

考点： 纯净物和混合物的判别．

专题： 物质的分类．

分析： 可根据物质的分类方法进行解答，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物．

解答： 解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧又属于单质，观察选项，故选A．

点评： 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．

3．（2分）（2013•荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）

A． 经常在表面涂油的大型钢制机械

B． 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C． 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D． 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

专题： 金属与金属材料．

分析： 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断．

解答： 解：A、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．

B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．

C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差．

D、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，表面“烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键．

4．（2分）（2013•荆州）下列说法中错误的是（　　）

A． 化合反应一定要加热才能发生 B． 复分解反应中一定没有单质参加

C． 置换反应的产物中一定有化合物 D． 中和反应的产物中一定有盐和水

考点： 化合反应及其应用；中和反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．

专题： 化学反应的基本类型和能量变化．

分析： A、根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应进行解答；

B、根据复分解反应是指由两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应进行解答；

C、根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应进行解答；

D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答．

解答： 解：A、化合反应不一定要加热才能发生，例如二氧化碳和水反应生成碳酸就不需要加热，故A错误；

B、复分解反应是指由两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应，所以复分解反应中一定没有单质参加，故B正确；

C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应的产物中一定有化合物，故C正确；

D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以中和反应的产物中一定有盐和水，故D正确．

故选：A．

点评： 解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断．

5．（2分）（2013•荆州）某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（　　）

A． 原子 B． 分子 C． 阳离子 D． 阴离子

考点： 原子和离子的相互转化．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子．对于分子和原子来说具有多少质子就有多少核外电子，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的．

解答： 解：A、在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；

B、在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；

C、阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；

D、阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D错误．

故选C．

点评： 解这类题目要通过所学的知识进行举例回答，要熟记对于分子和原子来说质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等．

6．（2分）（2013•荆州）与元素化学性质的关系最密切的是（　　）

A． 元素的相对原子质量 B． 原子核内的中子数

C． 原子核内的质子数 D． 原子核外的最外层电子数

考点： 核外电子在化学反应中的作用．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 物质的结构决定物质的性质．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数．

解答： 解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以与元素化学性质的关系最密切的是原子核外的最外层电子数，与元素的相对原子质量、原子核内的中子数、原子核内的质子数无关．

故选D．

点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成；了解核外电子在化学反应中的作用．

7．（2分）（2013•荆州）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（　　）

A． 大试管、集气瓶 B． 烧杯、玻璃棒 C． 酒精灯、铁架台 D． 导气管、单孔塞

考点： 氧气的制取装置；常用仪器的名称和选用．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： 根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置与收集装置、常用仪器的名称和选用解答．加热固体来制取气体，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽等等．

解答： 解：实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，故选项B给的仪器用不到

故选B

点评： 本题考查了常用仪器的名称和选用及氧气的制取与收集．注意，在选择气体的收集方式时，一定要熟悉该种气体的性质，比如是否溶于水，密度（与空气相比较）的大小等．

8．（2分）（2013•荆州）由下列实验事实或现象推出的结论中，正确的是（　　）

A． 澄清透明的河水一定是软水

B． 某固体物质在常温下能导电，则该物质一定一种金属单质

C． 把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，则该气体一定是CO2

D． 常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性

考点： 硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 课本知识同类信息．

分析： 含有较多钙、镁矿物质的天然水称为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水；

有些非金属单质也能够导电；

不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳；

常温下当溶液的pH小于7时，显酸性．

解答： 解：A、硬水中含有的钙离子、镁离子等溶解在水中，表面上看也是澄清透明的，所以澄清透明的河水不一定是软水．不正确．

B、在常温下能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨在常温下能导电，但是石墨是一种非金属单质．不正确．

C、把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体不一定是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等气体都不支持燃烧．不正确．

D、常温下测得某溶液的pH=0，小于7，所以该溶液一定显酸性．正确．

故选：D．

点评： 判断硬水、软水不能看表面，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，但是不能使带火星的木条复燃的物质不一定是二氧化碳．

9．（2分）（2013•荆州）下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）

①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe．

A． ①②③④ B． ①②③⑤ C． ①③④⑤ D． ②③④⑤

考点： 物质的相互转化和制备．

专题： 压轴实验题；物质的制备．

分析： 根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出能由一步反应实现的一组．

解答： 解：①C2H5OH通过燃烧可以生成CO2；

②CaO能与H2O化合生成Ca（OH）2；

③H2O2通过分解生成了H2O；

④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；

⑤Fe3O4通过还原剂繁盛还原啊ua反应可生成Fe．

综合上述反应可知，B正确，A、C、D错误．

故选B．

点评： 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

10．（2分）（2013•荆州）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）

A． 1：97 B． 1：3 C． 3：1 D． 3：97

考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

专题： 压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等．

解答： 解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，故选D．

点评： 本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行．

二、填空题（本大题共4小题，共14分）

11．（3分）（2013•荆州） 有人过度预防禽流感（H7N9）而禁食鸡蛋，导致营养物质　蛋白质、油脂等营养物质　缺乏；镉超标大米事件促成了新版《食品污染物限量标准》的实施，根据元素周期表中镉元素的相关信息（如图所示），可知，镉原子中的质子数为　48　；化石燃料的不断减少已引起人们高度关注，其中天然气的主要成分是　CH4　（写化学式）．

考点： 生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化石燃料及其综合利用．

专题： 化学与生活．

分析： 鸡蛋中含有丰富的蛋白质、油脂等营养物质；

在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

天然气的主要成分是甲烷．

解答： 解：鸡蛋中含有丰富的营养物质，主要含有蛋白质、油脂等．

故填：蛋白质、油脂等营养物质．

在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，在原子中，核内质子数=原子序数，镉的原子序数是48，所以镉原子中的质子数为48．

故填：48．

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．

故填：CH4．

点评： 元素周期表中，元素的左上角的数字表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素符号，下面表示该元素的原子的相对原子质量．

12．（3分）（2013•荆州）　氢氧化钙　是一种廉价碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），让其相互作用产生　二氧化碳　气体，既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；四川芦山地震后为保证居民生活用水，应急处理的方法中通常有下列过程：在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再　过滤　（填一种操作方法）．可达到除去水中不溶性杂志的目的．

考点： 常见碱的特性和用途；水的净化；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

专题： 物质的性质与用途．

分析： 根据氢氧化钙属于碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；纯碱（或小苏打）与发酵酸反应生成二氧化碳气体；过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质进行解答．

解答： 解：氢氧化钙属于碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；纯碱（或小苏打）与发酵酸反应生成二氧化碳气体，所以做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再过滤，可达到除去水中不溶性杂质的目的．

故答案为：氢氧化钙；二氧化碳；过滤．

点评： 本题考查知识注重基础知识的掌握和应用，难度不大，可以根据相关知识进行解答．

13．（4分）（2013•荆州）根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的　不饱和　（选填“饱和”或“不

饱和”）溶液．

（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过

程中M的质量分数　不变　（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为

　0.1a　g，剩下的溶液中M的质量分数为　%　．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

分析： （1）根据溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，分析B所示溶液的状态；

（2）据M的溶解度随温度的升高溶解度的变化情况分析解答；

（3）据A点对应的M的溶解度及溶液状态分析解答，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．

解答： 解：（1）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；

（2）M的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；

（3）由图可知：A点对应的t2℃时M的溶解度是ag，即100g水中最多溶解A的质量是ag，故10g水中最多溶解的溶质的质量是0.1ag，A点在溶解度曲线上，为饱和溶液，所以将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为0.1ag，剩余溶液依然是该温度下A的饱和溶液；故溶质的质量分数为：×100%=%；

故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）0.1ag；%．

点评： 溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，并能结合选项分析解答．

14．（4分）（2013•荆州）下图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：

（1）写出物质A的化学式　C　；

（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：　C+CO22CO　；

（3）转化过程③可用化学方程式表示为：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；

（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为　置换　反应．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： 根据已有的知识进行分析，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，据此解答即可．

解答： 解：初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；

（1）A是碳，故填：C；

（2）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：C+CO22CO；

（3）E是一氧化碳，F是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）铁能与铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换．

点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．

三、实验题（本大题包括2小题，共10分）

15．（4分）（2013•荆州）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管　d　相连，当装置C中产生　澄清的石灰水变浑浊　的现象时即达到实验目的．

（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→　g　．

（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是　浓硫酸　．

考点： 证明碳酸盐；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；氢气的制取和检验．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；物质的检验、鉴别与推断．

分析： （1）检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣，是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石灰水充分反应；

（2）氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；

（3）根据稀释浓硫酸的方法进行回答．

解答： 解：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；

（2）氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；

（3）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸；

故答案为：（1）d；澄清的石灰水变浑浊；（2）g；（3）浓硫酸．

点评： 检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌．

16．（6分）（2013•荆州）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：

（1）NaOH溶液变质反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　；

（2）下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：

（3）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式　CuSO4　，其反应的化学方程式为：

　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

考点： 药品是否变质的探究；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；科学探究．

分析： （1）根据氢氧化钠的性质可以知道：氢氧化钠溶液因吸收空气中二氧化碳而变质成碳酸钠和水，故可以写出反应的化学方程式；

（2）①根据碳酸根离子的性质产生碳酸钡沉淀及加入试剂的目的分析；②根据氢氧根离子能够使酚酞试液变成红色分析；

（3）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；并写出反应的方程式．

解答： 解：（1）氢氧化钠溶液因吸收空气中二氧化碳而变质成碳酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）①碳酸根离子结合钡离子产生碳酸钡沉淀，且该实验的目的还要除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰，因此是氯化钡，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；

②氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色；

故答案为：氯化钡；Na2CO3 BaCl2 2NaCl；酚酞；

（3）因为氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；

故答案为：CuSO4；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

点评： 本题是关于氢氧化钠变质的探究，要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验，特别要注意避免碳酸钠碱性对氢氧化钠的碱性干扰．

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

解题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108

17．（6分）（2013•荆州）有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．

（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金　①　（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是　硝酸银　（写一种盐的名称或化学式）；

（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．

①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是　氢气　（填物质的名称或化学式）的质量；

②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．

专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．

分析： （1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀盐酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀盐酸发生置换反应；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来；

（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；

②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量和生成的溶质氯化锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量﹣该合金中锌的质量；根据质量分数公式即可计算出该溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu﹣Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；

故答案为：①；硝酸银；

（2）①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g﹣103.5g=0.2g；

故答案为：氢气；

②设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 136 2

x y 0.2g

=，解得x=6.5g

=，解得y=13.6g

因此10g该合金中铜的质量是10g﹣6.5g=3.5g；

该溶液中溶质的质量分数是×100%=13.6%．

答：10g该合金中铜的质量是3.5g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%．

点评： 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．