第Ⅰ卷

8．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是

A．氧化铝 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3

10．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是

A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成

11．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝

12．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为

A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B

13．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小

块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后

水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是

A．金属钠与水的反应属于放热反应

B．红色均匀，说明溶液是均一的体系

C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性

D．金属钠的熔点低于100℃

14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

15．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是

A．若样品不含任何杂质，则m<1.8

B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH

C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

第Ⅱ卷

36．（5分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：

⑴驴皮可作为熬制“阿胶”的原料，“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品，驴皮和血液（干成分）中含有同一种成分属于六大营养素的一种，这种营养素是；

⑵在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 （填分子式）；

⑶酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 ；

⑷合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用法区别

⑸汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体（填分子式）

37．（5分）下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：

⑴画出氮原子的结构示意图，标出氨分子中氮原子的化合价。

⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）

⑶写出装置中发生反应的化学方程式。

⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 。

38．（6分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：

⑴固体B的成分是 （用符号表示）；

⑵操作I的名称是；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、（填一种实验物品名称）。

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

⑷请书写下列反应的化学方程式：

反应② ；

反应③ 。

39．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

甲 乙 丙 丁 戊

⑴仪器X的名称是： 。

⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。

⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。

⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜 想】

猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；

猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色。

【实验探究】

【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是。

40．（6分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?

⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？

化学参考答案与评分意见

36、(每空1分，共5分，用名称表示化学式的不得分，其他合理即可给1分)

（1）、蛋白质

（2）、CH4

（3）、降低温度，使酒精的温度低于其着火点（或隔绝空气）

（4）、燃烧（或灼烧）

（5）、CO

37、（每空1分，空5分）

（1）、 NH3

（2）、88.9%（小数位数不正确不给分）

（3）、

（4）、空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物。（必须说明氧气和氮气的来源，反应条件可以不作要求）

38、（每空1分，共6分）

（1）、Cu、Fe（用名称不给分，未答全不给分） （2）、过滤、滤纸（3）、B

（4）、

（化学式错误、未配平不得分。无箭头扣0.5分）

39、（每空1分，共7分）

（1）、分液漏斗

（2）、固—液，加热（基本意思正确即可）

（3）、向上排空气法

猜想4：HClO

实验探究（A）：试纸不褪色

实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）

【反思】现象：氯水先变红后褪色（“变红”、“褪色”各0.5分，其他答案不给分。）

40、（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给1分。）

（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y

…………………………………………………………（1分）

56152 2

x y(169.7+14－183.3)g

………………………………………………………（1分）

x=11.2gy=30.4g ……………………………………………………………（各0.5分共1分）

（2）、铜的质量为14g－x=2.8g

烧杯中溶液的质量为

183.3g－2.8g－28.5g=152g

烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为

……………………………………………………（共1分）

（3）、铁的质量百分含量为……………………………………（1分）

（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分，酌情给分，按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。）