一、选择题（本大题有8小题，每小题3分，共24分）

1．（3分）（2013•宁德）下列食物中富含维生素的是（　　）

考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素．

专题： 化学与生活健康．

分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

解答： 解：A、鱼中富含蛋白质，故选项错误．

B、苹果中富含维生素，故选项正确．

C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．

D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

2．（3分）（2013•宁德）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

　 A．汽油挥发 B． 冰雪融化 C． 食物腐烂 D． 湿衣服晾干

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答： 解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．如果有新物质生成就属于化学变化．

3．（3分）（2013•宁德）了解安全知识，可以更好的保护自己．下列做法正确的是（　　）

　 A． 用甲醛溶液浸泡水产品以延长保质期

　 B． 在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量

　 C． 高层住房着火．立即打开所有门窗

　 D． 燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；灭火的原理和方法．

专题： 化学与生活．

分析： 根据已有的知识进行分析，甲醛对人体有害，瘦肉精对人体有害，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件，增大氧气的浓度能促进燃烧，据此解答即可．

解答： 解：A、甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海产品，故A错误；

B、瘦肉精对人体有害，故B错误；

C、高层住房着火．立即打开所有门窗，会增大氧气的浓度，促进燃烧，故C错误；

D、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单．完成此题，可以依据已有的知识进行．

4．（3分）（2013•宁德）下列生活用品中，用金属材料制作的是（　　）

考点： 金属材料及其应用．

专题： 金属与金属材料．

分析： 金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合材料的成分进行分析判断．

解答： 解：A、瓷器是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．

B、铁罐是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确．

C、玻璃瓶是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误．

D、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答此类题的关键所在．

5．（3分）（2013•宁德）雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象．下列做法有利于减少雾霾产生的是（　　）

　 A． 露天焚烧垃圾 B． 用煤火力发电 C． 开发利用太阳能 D． 乱砍滥伐树木

考点： 防治空气污染的措施．

专题： 空气与水．

分析： 雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象，减少雾霾产生应减少烟雾、灰尘等微粒悬浮的排放，根据烟雾、灰尘等微粒悬浮的来源进行分析判断所采取的措施是否合理．

解答： 解：A、露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘、微小颗粒物，会增加空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误．

B、煤属于化石燃料，燃烧生成大量烟尘、微小颗粒物，会增加空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误．

C、太阳能是清洁的能源，鼓动使用太阳能热水器，能减少空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，不有利于减少雾霾产生，故选项做法正确．

D、森林能吸收烟雾、灰尘等微粒，乱砍滥伐树木，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，了解减少空气中烟雾、灰尘等微粒的来源、防治措施等是正确解答此类题的关键．

6．（3分）（2013•宁德）家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是（　　）

　 A． 洁厕剂 B． 洗发剂 C． 液体肥皂 D． 厨房去污剂

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，可以据此进行判断．

解答： 解：A、洁厕剂的pH等于2.0，小于7，显酸性，故A符合题意；

B、洗发剂的pH等于7.6，大于7，显碱性，故B不符合题意；

C、液体肥皂的pH等于10.5，大于7，显碱性，故C不符合题意；

D、厨房去污剂的pH等于11.8，大于7，显碱性，故D不符合题意．

故选A．

点评： 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

7．（3分）（2013•宁德）下列关于水的说法，正确的是（　　）

　 A． 淡水资源丰富，可任意使用 B． 生活污水可任意排放

　 C． 水蒸发时，水分子体积变大 D． 硬水和软水可用肥皂水区分

考点： 水资源状况；硬水与软水；水资源的污染与防治；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题： 压轴实验题；空气与水．

分析： A、根据可利用的淡水的量不多分析；

B、根据生活污水任意排放会污染水资源判断；

C、根据水蒸发时，水分子体积不变大判断；

D、根据硬水和软水可用肥皂水区分判断．

解答： 解：A、可利用的淡水的量不多且分布不均匀，所以不可任意使用，应该节约水资源，故A错误；

B、生活污水任意排放会污染水资源，故B错误；

C、水蒸发时，水分子体积不变大，改变的只是分子之间的间隔和排列方式，故C错误；

D、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故D正确．

故选：D．

点评： 了解水资源状况、硬水的特点，水污染的途径以及水的组成，以便于更好的利用水资源、保护水资源．

8．（3分）（2013•宁德）下列物质与用途对应关系错误的是（　　）

　 A． 盐酸﹣金属除锈 B． 烧碱﹣治疗胃酸过多

　 C． 干冰﹣人工降雨 D． 小苏打﹣焙制糕点

考点： 酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．

专题： 物质的性质与用途；压轴实验题．

分析： 物质的性质决定物质的用途．

A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水；

B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性；

C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨；

D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点．

解答： 解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故A正确；

B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故B错误；

C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故C正确；

D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故D正确．

故答案为B

点评： 物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题．

二、选择填充题（本大题有4小题，共12分。先在A,B,C中选择一个正确选项，然后在D处填充一个符合题意的答案）

9．（3分）（2013•宁德）从图中得到的正确信息是　C　

A、硅属于金属元素

B、硅原子的最外层电子数为2

C、硅的相对原子质量为28.09

D、硅原子的质子数为　14　．

考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、根据硅的名称中含有“石”字旁进行解答；

B、根据硅原子的结构示意图可知最外层电子数为4进行解答；

C、根据该元素在周期表中的信息可知硅的相对原子质量进行解答；

D、根据原子中原子序数=质子数=核外电子数进行解答．

解答： 解：A、硅的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；

B、硅原子的结构示意图可知最外层电子数为4，故B错误；

C、由该元素在周期表中的信息可知硅的相对原子质量为28.09，故C正确；

D、由原子中原子序数=质子数=核外电子数可知，硅原子的质子数为14．

故答案为：C；14．

点评： 掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．

10．（3分）（2013•宁德）下列可用于鉴别氧气和二氧化碳的方法是　A　

A．分别通入紫色石蕊试液中

B．观察两种气体的颜色

C．闻两种气体的气味

D．分别通入　氢氧化钙　试液中．

考点： 常见气体的检验与除杂方法．

专题： 物质的鉴别题．

分析： 根据二氧化碳和氧气化学性质的不同点进行解答．氧气具有助燃性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与碱溶液反应，不燃烧不支持燃烧．

解答： 解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以可用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳，故A正确；

B、氧气和二氧化碳都是无色的气体，所以不能用观察两种气体的颜色鉴别氧气和二氧化碳，故B错误；

C、氧气和二氧化碳都是无味的气体，所以不能用闻两种气体的气味鉴别氧气和二氧化碳，故C错误；

D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氧气与石灰水不反应，所以分别通入氢氧化钙溶液中鉴别氧气和二氧化碳．

故答案为：A；氢氧化钙．

点评： 记住二氧化碳和氧气的化学性质及反应现象是解答本题关健．

11．（3分）（2013•宁德）下列反应属于化合反应的是　BD　．

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．H2O+CO2=H2CO3

C．2H2O2H2↑+O2↑

D．S+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}　SO2　．

考点： 化合反应及其应用．

专题： 压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．

分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．

解答： 解：A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

故答案为：BD；SO2．

点评： 本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

12．（3分）（2013•宁德）如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是　C　

A．乙溶解度随温度升高而增大

B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数

D．　20　℃时，甲、乙的溶解度相等．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

分析： A、根据溶解度曲线观察即可；B、根据甲物质溶解度随着温度升高而增大考虑；C、饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小；D、根据溶解度曲线中交点的含义考虑．

解答： 解：A、由溶解度曲线可知乙溶解度随温度升高而减小，故A错；

B、甲物质溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度甲的溶解度增大，不可能变为饱和溶液，故B错；

C、饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因为40℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，所以40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，故C正确；

D、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙的溶解度相等．

故答案为：C；20．

点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道曲线的交点的含义，饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．

三、填空与简答题（共3小题，共26分）

13．（6分）（2013•宁德）（1）用化学用语填空

①3个氮原子　3N　，②2个钠离子　2Na+　

③2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震．灾区水源受到污染，是导致传染病发生的潜在因素．氯气是常见的饮用水消毒剂，它与水发生如下反应：Cl2+H2O=X+HClO（次氯酸），X的化学式为　HCl　，HClO中氯元素的化合价是　+1　．

（2）熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石．

①熊去氧胆酸属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）．

②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是　C　．

A．味苦的白色粉末

B．熔点200﹣204℃，易溶于乙醇

C．可与氢氧化钠溶液反应．

考点： 化学符号及其周围数字的意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．

专题： 物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合HClO的化学式进行解答．

（2）①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

②物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

解答： 解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+．

③根据反应的化学方程式Cl2+H2O=X+HClO，反应物中氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．

氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．

（2）①熊去氧胆酸是含有碳元素的化合物，属于有机物．

②A．味苦的白色粉末，描述的是味道、颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B．熔点200﹣204℃，易溶于乙醇，描述的是熔点、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C．可与氢氧化钠溶液反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故答案为：（1）①3N；②2Na+；③HCl；+1；（2）①有机物；②C．

点评： 本题难度不大，掌握对常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法等是正确解题的关键．

14．（13分）（2013•宁德）（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．

①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是　铜　（填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是　A　（填字母序号）

A．FeSO4溶液

B．Al2（SO4）3溶液

C．CuSO4溶液

③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是　涂油　（写一种）．

（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表

①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2　，该反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量．

②原料中属于磷肥的是　过磷酸钙　．

考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用．

专题： 压轴实验题；实验设计题；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．

分析： （1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气；

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断；

③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法；

（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热；

②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥．

解答： 解：（1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，由图示可知B没有气体放出，所以B是铜，故答案为：铜；

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断，我们先把三种金属按照强弱顺序排列为铝、铁、铜，然后选择中间金属对应的可溶性盐溶液，遇到铁时，要选择亚铁盐溶液，故答案为A；

③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法，故答案为：涂油；

（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；放出；

②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥．过磷酸钙中只含有磷这一种营养元素，故答案为：过磷酸钙．

点评： 此题考查知识点较多，是一道综合题目．但是难度不大，这正是近几年考试的命题方向之一．

15．（7分）（2013•宁德）A，B，C，D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示．已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂．

（1）若B是引起大气温室效应的主要气体，则D的化学式是　CaCO3　，A，B，C，D中均含有的一种元素是　O　（填元素符号）．

（2）若B是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见物质的推断题；压轴实验题．

分析： 根据A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂，所以可知A是氢氧化钙，C是水；

（1）B是引起大气温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，据此分析解答；

（2）若B是人体胃酸中含有的酸，则B是盐酸，而后依据两者的反应情况分析解答即可；

解答： 解：由于A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂，所以可知A是氢氧化钙，C是水；

（1）B是引起大气温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于C是水，故D是CaCO3；则A，B，C，D中均含有的一种元素是氧元素（O）；

（2）若B是人体胃酸中含有的酸，则B是盐酸，盐酸和氢氧化钙能够发生中和反应生成氯化钙和水，方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

故答案为：（1）CaCO3；O；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

点评： 此题是对物质间反应的考查，解题的关键是能够对物质间的反应规律的掌握；

四、实验与探究（本大题有2小题，共28分）

16．（13分）（2013•宁德）实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题．

（1）指出图中标号仪器的名称①　试管　②　集气瓶　

（2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色，其原因是　导管口没有塞一团棉花　．

（3）装置B可用于实验室制取多种气体，能用此装置制取的气体是　二氧化碳等　（任写一种），该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（4）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是　bc　（填序号）．

a．该气体的密度大于空气

b．该气体难溶于水

c．该气体的密度小于空气．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；

根据高锰酸钾制取氧气装置的注意事项分析水槽中的水变成紫红色的原因；

（3）根据装置B的特征选择合适的气体制取并写出反应的方程式；

（4）根据收集方法推测气体的性质．

解答： 解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是试管；②是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；故水槽水变成紫红色可能是：导管口没有塞一团棉花；

（3）B发生装置属于固液常温型的气体制取，故可以是二氧化碳、氧气、氢气等的制取，若制取二氧化碳则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）既可用C﹣排水法收集也可用E装向下排空气法收集，说明该气体不易溶于水，密度比空气小的性质．

故答案为：（1）试管；集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口没有塞一团棉花；

（3）二氧化碳等；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）bc．

点评： 本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择及其运用等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，是中考常考的题型，也是重点掌握的知识．

17．（15分）（2013•宁德）闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

某兴趣小组进行如下实验：

【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质

步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g

步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．

（1）计算精盐的产率　88.9%　（保留一位小数）．

（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是　AC　．

A．溶解时未充分搅拌

B．蒸发时水分未蒸干

C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿

（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是　B　（填字母序号）．

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2

[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

[拓展思维]

（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响很小　．

（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．

分析： 【实验一】

（1）根据精盐、粗盐的质量可以计算精盐的产率；

（2）操作不当可能影响计算结果；

（3）过滤时应该用玻璃棒引流．

【实验二】

[进行实验]

碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

[拓展思维]

（1）有些物质的溶解度受温度变化影响大，有些物质的溶解度受温度变化影响小；

（2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答： 解：【实验一】（1）溶解的粗盐质量为：5.0g﹣1.4g=3.6g，

精盐的产率为：×100%=88.9%．

故填：88.9%．

（2）溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解；蒸发时盐粒溅出蒸发皿，导致精盐的质量减小；以上两种情况能使测得的产率偏低．

故填：AC．

（3）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有．

故填：B．

【实验二】[进行实验]

步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽．

故填：已．

步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙．

故填：碳酸钠．

[拓展思维]

（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．

故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．

（2）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

五、解答题（共1小题，满分10分）

18．（10分）（2013•宁德）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】

（1）计算：需要氢氧化钠固体　8　g，水　72　mL（水的密度以1.0g/cm3计）

（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为　100mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．

（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．

【拓展思维】

假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？

（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．

专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度．

分析： （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量．

（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，根据参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量即可．

解答： 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g﹣8g=72g；水的密度为1g/cm3，则根据V===72cm3=72mL．

（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水．

（3）设至少消耗盐酸的质量为x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

8g 10%x

，x=73g

故答案为：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗盐酸的质量是73g．

点评： 本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键．