一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是

A．平远脐橙榨汁 B．蕉岭竹笋凉干 C．梅县金柚酿酒 D．五华水柿晒饼

2．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是

A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀 D．静置沉淀

3．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是

A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐

4．下列说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子 B．原子失去电子喉变成阴离子

C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

5．人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是

A． 金 B．银 C．铜 D．锡

6．下列说法正确是

A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨的性质完全相同

C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应

7．某化学反应的微观模拟示意图是：+ +(“ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子)，下列说法错误的是

A．此反应吸收热量此反应为 B．此反应为H2 + Cl22HCl

C．此反应属于化合反应 D．此反应前后原子种类不变

8．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息。下列信息中正确的是

A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥

B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期

C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好

D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

9．有关燃烧与灭火的说法错误的的是

A．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气

B．森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物

C．家具起火，用水扑灭——降低温度

D．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点

10．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水

A．HCl B．CO C．NaOH D． CaO

二、（本题包括4小题，共34分）

11．（10分）化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：

（1）钟乳石的主要成分是___________

（2）天然气的主要成分是___________

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________

（4）充入食品包装袋内用于防腐的是___________

（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是___________

12.（8分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时___________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中___________填“M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是________（答一种方法即可）。

（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

13.（8分）钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义。

（1）钠元素的原子结构示意图为 ，则钠原子的最外层电子数为________。

（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是________（写化学式）。

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与Na2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2 +N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式________。

（4）盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被黏住。Na2SiO3中Si元素的化合价为________。

14．（8分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是

Cu2 (OH)2 CO3。他们以Cu2 (OH)2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为________。

（2）无色气体A的化学式是________，大气中该气体含量不断上升，会导致________增强，全球气候变暖。

（3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式________________________

（4）试剂E可选用 ________溶液。

三、（本题包括2小题，共24分）

15．(14分)某学习小组利用下图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称________；用装置A制取氧气的化学方程式为________。

（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的________（填序号）进行组装。连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。

（3）要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有________的洗气瓶。

（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是________（填序号）。

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为________________ 。

16．（10分）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。

【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈________。

【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

四、（本题包括1小题，共12分）

17．（12分） 某氢氧化钙中韩碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。

（1）加入盐酸的质量在0—25g时，___________与盐酸发生反应。

（2）反应产生二氧化碳质量为___________g。

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．C

2．B

3．B

4．D

5．C

6．A

7．A

8．D

9．D

10．A

二、（本题包括4小题，共34分）

11、（1）CaCO3；（2）CH4；（3）H2SO4；（4）N2；（5）H2O

12．（1）　B　；

（2）　N　

（3）　升高温度　．

（4）　不变　．

13．（1）　1　．

（2）　NaCl　．

（3）　NH3　．

（4）　+4　．

14．（1）　铁架台　

（2）　CO2　，　温室效应　．

（3）　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　．

（4）　稀硫酸　．

三、（本题包括2小题，共24分）

解：（1）根据实验室常用仪器的认识，可知仪器a的名称为：长颈漏斗；A装置的特点适用于固体加热型的反应，适用于高锰酸钾加热制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取，为固体液体常温型，故发生装置可选用图中的BC组合；连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内；

（3）据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，知浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶；

（4）据氧气和二氧化碳的密度都比空气大，这两种气体的收集都可以用向上排空气法，故实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F；

（5）澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）长颈漏斗，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）BC，用水润湿；（3）浓硫酸；（4）F；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

16．

解：

实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；

实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；

实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；

（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

故答案为：碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

四、（本题包括1小题，共12分）

17．

解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．

故填：氢氧化钙．

（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，

故填：2.2．

（3）设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

=，

x=5g，

样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7%，

答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．