(单词翻译:单击)
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 （ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
2．“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 B．回收利用废旧金属
C．多少用一次性筷子 D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
3．下列变化属于化学变化的是
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等 B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C．工业上分离空气制取氧气、氮气 D．膜法和热法淡化海水
4．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是
A．水属于氧化物 B．干冰属于单质 C．硝酸铵属于盐 D．乙醇属于有机物
5．下列实验操作错误的是
6．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色
7．过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
8．今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱—192，经多方寻找终于放回安全箱。右下图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是
A．铱的原子序数为70 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
9．溶洞中存在的化学反应：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
11．稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为
A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
12．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是
A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同分子
13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不易生锈 ④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
14．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是
A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素
15．关于下列事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL | 分子之间有间隔 |
B | 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异 | 溶液中都含有H+，也存在不同的SO42—、Cl—离子 |
C |
| 化学反应中每个原子都易得1个电子 |
D | 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 | 硫酸铵与熟石灰发生中和反应 |
16．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
①FeCl2—氯化亚铁 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 
⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
18．取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（ ）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子运动速率都相等
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
19．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
20．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括6小题，共26分）
21．（5分）从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。
（1）下列食物中富含蛋白质的是_____________（填字母序号，下同）；
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 ____________；
（3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 ____________ ；
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是____________；
（5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________功能。
22．（3分）2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3 ④ 可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）____________；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式____________；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX ；
23．（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________（填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是____________；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是____________（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体____________g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过____________填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
24．（4分）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示____________；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是____________；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为________________，其基本反应类型属于________________。
25．（5分）右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式________________，E物质的一种用途________________，C物质的一条化学性质________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式 ________________；
（3）A→B反应的化学方程式是________________。
26．（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有___________________（填物质名称）；
（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________________（填字母序号）
A．加入三种物质的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得4种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是______________；
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式___________________ 。
27．（7分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A是实验室制备气体的发生于收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________________，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是___________________，选择收集装置的依据是___________________；
（2）B实验中设计合理的是___________________（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题
是___________________；
（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为___________________（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品放反了（1g以下为游码），所得溶液的质量分数___________________15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。
28．（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为___________________
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品溶于水，加入 | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程 式： ； |
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 。 | 。 | 证明猜想Ⅱ正确 |
；
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究
2】小红同学设计如右下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是___________________ ；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________ ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？___________________（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为___________________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是___________________；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ___________________；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量 ___________________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于
”、“等于”或“大于”）。
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有___________________（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是___________________ 。
四、（本题包括2小题，共12分）
29．（5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免___________________（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ___________________；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ___________________；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为___________________mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？________________。
30．（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
