一、选择题（40分）

1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）

A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体

C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气

【答案】D

【解析】分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。

2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ）

A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体

C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性

【答案】A

【解析】甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。

3．下列物质中属于氧化物的是（ ）

A．Ca(C1O3)2 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2

【答案】C

【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A属于盐，B属于碱，D属于单质。

4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（ ）

A．蚕丝 B．棉布 C．羊毛 D．涤纶

【答案】D

【解析】蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。

5．下列说法正确的是（ ）

A．铝是人类最早利用的金属材料

B．铜是目前世界年产量最高的金属

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D．日常使用的金属材料大多数是合金

【答案】D

【解析】人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。

6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）

A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气

【答案】C

【解析】化石燃料包括煤、石油和天然气。

10.下列处理事故的方法中不正确的是（ ）

A．电器着火，迅速切断电源

B．室内起火，迅速打开所有门窗通风

C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风

D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭

【答案】B

【解析】室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺。

11.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）

A．氢氧化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．草木灰

【答案】A

【解析】氢氧化钾具有腐蚀性不能用作钾肥。

12．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）

【答案】D

【解析】浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，应张贴腐蚀品图标。

13．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．甲是阳离子

B．乙是阴离子

C．甲、乙属于不同种元素

D．甲、乙都属于金属元素

【答案】C

【解析】甲中圆圈内的核电荷数为8，核外电子数是10，该离子是阴离子；乙中圆圈内的核电荷数为10，核外电子数是8，该离子是阳离子。由于二者的核电荷数不同，所以是不同种元素。甲是氧元素，乙是氖元素都是非金属元素。

14．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

A．6 B．8 C．11 D．14

【答案】B

【解析】碱溶液加水稀释后，碱性变弱，pH减小。

15．下列叙述正确的是（ ）

A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO

B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5

C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体

D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体

【答案】A

【解析】镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反应生成氧化镁；红磷燃烧需要达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（SO2）；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。

16．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（ ）

A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3

B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16

C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16

D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%

【答案】D

【解析】FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是56:12:48；FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是1:1:3；FeCO3的相对分子质量是56+12+16×3。

17.碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水

【答案】C

【解析】Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH—无关。

18．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）

A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

【答案】B

【解析】盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。

19．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）

A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以AC选项错；由于氮气无味所以应该是二氧化氮气体。

20.下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ）

【答案】C

【解析】控制变量法是常用的探究实验方法，A中应使用相同溶质质量分数的盐酸；B中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，与二氧化碳的水溶液加入石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反应。可改为将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液比较；D中也应该用热水。

二、本题包括5小题，共30分。

21．(6分)用化学方程式描述下列事实：

(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；

(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；

(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。

【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3；⑵Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O；

⑶4CO+Fe3O43Fe+4CO2

【解析】铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。

22．(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g。

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

【答案】（1）不饱和；12； （2）B；

【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20℃时，50g水最多能溶解18g氯化钠，所以洗出12g氯化钠。由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选B。

23. （6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。

【答案】（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O；

（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。

【解析】根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl2·6H2O固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。

24.(7分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：

（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）________。

A.氢氧化镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁

(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____________________。

(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。

①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的______________。

②实验II中反应的化学方程式为________________________。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 _______________。

【答案】（1）B （2）CO2+H2O=H2CO3 或CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）①间隔 ②2H2O2H2↑+O2↑ 2n

【解析】（1）氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成氯化镁溶液。

（2）能与水反应的物质有二氧化碳、氧化钙。（3）①制备蒸馏水是根据水的沸点为100℃，加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过程。在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化，而水分子本身不变。②水通电分解生成氢气和氧气，氢气是氧气体积的2倍。气体的体积比等于分子个数之比。B气体是氧气，那么A气体就是氢气，氢气是氧气分子个数的2倍。

25．(7分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，

反应的化学方程式是________________________。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。

三、本题包括4小题，共30分。

26．（4分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：

(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部

(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___

① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块

【答案】（1）纸槽或药匙 （2）②④③①

【解析】通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序为从下到上，从左到右。

27．(7分)用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：

A是___________，B是____________。

(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。

(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，若火焰熄灭，说明已经收集满。

（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。

①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿

【答案】（1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到 一段时间水柱液面不下降

（3）集气瓶口 （4）①③④

【解析】先用夹子夹住导气管中的橡皮管，向长颈漏斗注入水，当锥形瓶内与长颈漏斗内产生液面差时说明锥形瓶内气压大于外界大气压，如果液面不动，则装置气密性良好。二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已经收集满。镁条在二氧化碳中燃烧的验证：用坩埚钳夹持经砂纸打磨过的镁条，在酒精灯上引燃，然后插入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。

28.（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：_____________________________________________________；

反应②：___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

【答案】（1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O 反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）

（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。

（4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分）

（5）回收滤渣I中的Cu

【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不溶于水。滤液Ⅰ是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣Ⅰ是铜和炭粉。滤渣Ⅱ是铜和铁的混合物；滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。（2）配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。配制40g 24.5％的硫酸需要98%浓硫酸的质量为：40g×24.5％/98％=10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量=40g—10g=30g。量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。过滤分离混合物时，通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。（5）滤渣Ⅰ是铜和炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。

29．(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。

请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液

【答案】

（答案不唯一）