1．下列生活中发生的变化属于物理变化的是（ ）

A．死灰复燃 B．冰淇淋融化 C．铁钉生锈 D．光合作用

解析：

A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化．

B、冰淇淋融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．

故选：B

2．下列实验基本操作错误的是（ ）

A． B． C． D．

解析： A、取用固体药品，试管要平放，用药匙将药品送入试管底部，故A正确．

B、量筒读数视要平视，应视线与凹液面的最低处相平，故B正确．

C、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故C正确．

D、称量物质时，砝码放在右盘，物质放在左盘，图中砝码和物质放反了，故D错误．

故选D．

3．有关空气及其成分的说法正确的是（ ）

A．空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气

B．空气中氮气约占空气总体积的五分之一

C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应

D．汽车排放的尾气不会对空气造成污染

解析：A、氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取，正确；

B、氮气约占空气体积的五分之四，错误；

C、稀有气体在一般情况下不发生化学反应，错误；

D、汽车排放的尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等气体，会对空气造成污染，错误；

故选A．

4．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（ ）

A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Cl2

解析： 由2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO可知，

反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；

反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；

反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；

反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；

反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；

由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na2CO3．

故选C．

5．下列实验现象的描述中，错误的是（ ）

A.铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D.氧化钙放入水中，液体温度升高

解析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；

C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．

故选：A．

6．医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（ ）

A葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B葡萄糖属于无机化合物

C葡萄糖是由三种元素组成的D葡萄糖含有24个原子

解析：A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误．

B、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误．

C、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子中含有24个原子，故选项说法错误．

故选：C．

7．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）

A.喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小

B.图书档案着火用干粉灭火器灭火

C.常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高

D.发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风

解析：A、喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故A错误；

B、液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，所以可用于图书档案着火，故B错误；

C、常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高，故C错误；

D、燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，故D正确．

故选：D

8．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）

A.①和②均为混合物 B.只有③是单质

C.①②④是氧化物 D.④在一定条件下可分解成②和⑤

解析：①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气．

故选D

9．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）

A.工业上常用稀硫酸除铁锈

B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗

C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

解析：

解：A、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；

B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；

D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．

故选：B．

10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）

A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量

C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂

D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子

解析： A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：水，均一稳定但不是溶液；故说法正确；

B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误；

D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．故说法错误；

故答案为：A

11．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．

A．①②B．②③④C．②③D．①③④

解析： ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理．

③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．

故①③④利用中和反应原理．

故选：D

12．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）

A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣

C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+

解析：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误；

B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；

D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；

故答案为：C

13．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）

解析：A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；

B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确；

C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误；

D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．

故选：A、B

14．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

解析：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

故选：A

15．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）

A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B．反应后溶液中的溶质只有两种

C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%

D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．

解析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

=

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；

B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；

C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

=

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

所以可以判断锌中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；

D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

故选：A、D

二、填空题（共6小题，每空1分，共25分）

16．用适当的化学符号和数字回答：

（1）两个氮原子 _________ ；（2）KClO3中氯元素的化合价 _________

（3）碘酒中的溶剂 _________ ；（4）三个一氧化碳分子 _________ ．

解析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以KClO3中氯元素的化合价，故可表示为：KO3；

（3）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个一氧化碳分子可表示为：3CO．

故答案为：（1）2N；（2）KO3；（3）C2H5OH；（4）3CO

17．人类的日常生活和工农也生产都离不开水

（1）自来水厂常用 _________ 来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用 _________ ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有 _________ 作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是 _________ ．

（2）电解水的实验中，负极产生的气体是 _________ ；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、 _________ 、装瓶贴标签．

解析：（1）活性炭有吸附性，自来水厂常用活性炭来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有乳化作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中节水方法很多，例如：一水多用，洗菜水浇花、冲厕等．

（2）电解水的实验中，负极产生的气体是氢气；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．

故答为：（1）活性炭，肥皂水，乳化，一水多用，洗菜水浇花；（2）氢气，溶解．

18．通过一年的化学学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：

（1）生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是 _________

（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是 _________

（3）为了健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、 _________ 等六大营养素，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺 _________ 元素．

（4）鉴别羊毛和合成纤维可以用 _________ 方法．

解析：（1）铜丝常用作导线，说明铜具有导电性，故填：导电性；

（2）为了防止自行车的链条生锈，可以再链条上涂油，故填：涂油；

（3）人体所需要的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐等，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺少钙元素，故填：无机盐，钙；

（4）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：灼烧闻气味．

19．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：

（1）甲的一种用途是 _________

（2）写出乙转化成丙的化学方程式 _________

（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 _________ ．

解析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：

（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，故答案为：做燃料或冶炼金属等；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）；故答案为：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）

20．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，甲的溶解度 _________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是 _________

（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 _________ （填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）若固体乙中含有少量的甲，可用 _________ 方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

解析：（1）t2℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度；

（2）t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；

（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲、乙溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；

（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；

故答案为：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸发结晶

21．现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：

①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；

②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．

根据现象回答下列问题：

（1）E物质是 _________ ；

（2）利用现有试剂如何鉴别B和D _________ ；写出一个有关反应的化学方程式 _________ ．

解析：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：

（1）E物质是氢氧化钠溶液；故填：氢氧化钠溶液（化学式也可）；

（2）B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙；故填：取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

三、简答题（共5小题，每题3分，共15分）

22．生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）

解析：由于硬币作为商业贸易的流通的一种货币，所以必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点．

故答案为：硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观．（任意三点即可）

23．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充．现有三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，属于氮肥的是 _________ ；如何将该化肥与其它两种化肥区别开？请描述实验步骤、现象、结论．

解析：氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；

先观察，灰白色的是磷矿粉．取另外两种白色固体少量，分别加熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的原样品是氯化铵．

故填：氯化铵；先观察，灰白色的是磷矿粉．取另外两种白色固体少量，分别加熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的原样品是氯化铵

24．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．

（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象 _________

（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点．

解析： （1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色粉末变成黑色；试管中澄清的石灰水变浑浊．

（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等．

故答案为：（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源等（合理即可）．

25．近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等环境问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：

（1）写出雾霾产生的一条原因；

（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；

（3）怎样减少白色污染（答出一点即可）

解析：（1）化石燃料的大量使用、建筑粉尘、分数废气的秸秆、垃圾都能够造成严重的空气污染，这些是都是造成雾霾天气的主要原因；

（2）水污染会使大量水生物死亡，更主要的是危害人体的健康，破坏生态平衡等

（3）要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，而焚烧废旧塑料袋会造成环境污染，塑料也不能禁止使用．

故能解决“白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③回收各种废弃塑料．

故答案为：（1）化石燃料的大量使用；

（2）大量水生物死亡；

（3）减少使用塑料品，回收废旧塑料．

26．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是不可再生能源．

（1）天然气的主要成分是什么？

（2）写出煤燃烧产生的一种有害物质；

（3）化石能源有限，我们将面临着能源危机，所以目前亟待解决的问题是开发新能源，写出一种你知道的新能源．

解析：（1）天然气的主要成分是甲烷．

（2）煤燃烧产生的有害物质有一氧化碳、二氧化硫、烟尘等．

（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等

四、实验题（共4小题，每空1分，共20分）

27．化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：

（1）实验室用剩的药品放回原瓶 _________ ；

（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会 _________ （填“偏大”或“偏小”）

（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜 _________ ．

解析： （1）剩余药品如放回原瓶，则污染了瓶内药品．

故填：沾污瓶内药品；

（2）量取20ml水时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大．

故填：偏大；

（3）给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，则冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．

故填：冷凝水倒流，引起试管破裂．

28．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）图中带有标号仪器的名称a _________

（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 _________ 该反应的基本类型是 _________ ，试管口放一团棉花的作用是 _________ ；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _________ ，应选用的发生和收集装置为 _________ （填字母），B装置不能控制反应速率，你的改进方法是 _________ ．

解析：（1）装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；

（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，加热时在试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需要加热，属于固液常温型，所选用的发生装置是B，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可以用向上排气法收集．如果要控制反应的速率，将装置改进的具体方法是：把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率；

故答案为：（1）集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BD；把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器

29．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是 _________ ；

（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是 _________ ；

（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是 _________

（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是 _________ （答一点即可）

解析： （1）浓硫酸稀释时放热，为防止液体飞溅，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是散热；

（2）红磷燃烧，产生大量白烟；

（3）通过比较空气中白磷和红磷燃烧情况，可以得出燃烧的条件之一为达到物质燃烧的最低温度，红磷的着火点比白磷高，白磷的着火点比红磷低；

（4）滤纸破损的原因是液面高于滤纸变缘，玻璃仪器不干净等．

答案：

（1）散热

（2）产生大量白烟

（3）红磷的着火点比白磷高，白磷的着火点比红磷低

（4）液面高于滤纸变缘

30．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是Na2CO3

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是 _________

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _________ 是正确的．

【拓展】

（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为 _________ （假定试剂中无其它杂质）．

（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示） _________

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

解析：【设计方案，并进行验证】（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钡，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；

（2）在（1）中向溶液中滴入过量的BaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2C03，又因为pH=10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；

步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2C03完全反应；

【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；

【拓展】（1）设样品中含有碳酸钠的质量为x．

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

106 100

x 2.0g

x=2.12g

固体样品中NaOH的质量分数==73.5%

答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%．故填：73.5%；

（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分）

31．人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ；

（2）维生素C的相对分子质量是 _________ ；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是 _________ （精确到1%）

解析：维生素C的化学式为C6H8O6，

（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；

（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，所以维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176；

（3）某元素质量分数=×100%，所以维生素C中碳元素的质量分数是×100%≈41%；

故答案为：（1）9：1：12；（2）176；（3）41%

32．向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是 _________ g；

（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

解析：设生成氯化钠的质量为x，

Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

117 233

x 2.33g

x=1.17g

所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%

答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．