一、单项选择（每题2分）

1、今年世界环境日主题为“绿色消费，你行动了吗？”下列行为不符合这一标准的是

A、推广使用节能灯 B、关闭待机电器电源

C、少用一次性筷子 D、尽量使用塑料包装袋

答案：D

【解析】绿色消费，保护环境是主题，具体做法是节约能源，减少污染，减少树木砍伐。

2、下列变化中属于物理变化的是

A、水分蒸发 B、菜刀生锈 C、食品变质 D、蜡烛燃烧

答案：A

【解析】水分蒸发是由液态变气态，分子结构分发生变化，属物理变化。其它均有新物质生成，属化学变化。

3、对制碱工业做出重大贡献的科学家是

答案：B

【解析】制碱工业做出重大贡献的是侯德榜。徐光宪为我国“稀土之父”。张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。戴安邦是我国配位化学奠基人之一。

4、下列有关生活的化学知识，不正确的是

A、纯水不含有任何化学物质 B、大量使用化肥造成水体污染

C、熟石灰可改良酸性土壤 D、灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱

答案：A

【解析】纯水是由水分子构成的，含有化学物质。大量使用化肥会使过量的有机磷等溶于水中流入河流，造成赤潮、水华等现象，污染水体。熟石灰可以中和酸性土壤的酸性。蚕丝主要成分是蛋白质，含有N、S等元素，灼烧会放出难闻气味，棉花主要元素是C和H，灼烧无特殊气味。

5、下列实验现象的描述正确的是

A、木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B、稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红

C、镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体

D、氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀

答案：B

【解析】木炭空气中燃烧火焰为红色。硫酸显酸性，滴加石蕊会显红色。镁条在氧气中燃烧产生白色固体主要成分是氧化镁，另外含有少量氮化镁。氢氧化钠滴加硫酸铜产生氢氧化铜蓝色沉淀。

6、下列物质的用途不合理的是

A、盐酸除铁锈 B、尿素作钾肥 C、食醋除水垢 D、碱水除油污

答案：B

【解析】盐酸可以与氧化铁反应出去铁表面的铁锈。尿素由C、H、O、N四种元素组成，不含有K，不可做钾肥。食醋可与水垢中的碳酸钙反应，可以除水垢。碱在一定温度下对油污有很好的乳化作用，可以除油污。

7、下列属于人体必需微量元素的是

A、H B、O C、N D、Mn

答案：D

【解析】H、O、N均为人体必需常量元素。

8、下列有关实验操作中不正确的是

答案：D

【解析】氧气验满，应将带火星的火柴放到集气瓶口，若火柴复燃，说明氧气已集满。火柴不能伸入到集气瓶内。而且深入到氧气集气瓶中，出现的现象是剧烈燃烧，不会熄灭。

9、制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl==X+H2 ↑，X的化学式为

A、SiCl B、SiH2Cl2 C、SiHCl3 D、SiH4

答案：C

【解析】根据质量守恒定律知，化学反应方程式左右两边质量相等，各元素数量相同。X中含有1个Si，1个H和3个Cl。

10、下列食品中富含维生素C的是

A、猪肉 B、鲫鱼 C、鸡蛋 D、番茄

答案：D

【解析】蔬菜中富含维生素C。猪肉中富含油脂和蛋白质，鲫鱼、鸡蛋均富含蛋白质。

11、下列物质鉴别方法可行的是

A、肥皂水鉴别硬水与软水 B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸

C、燃着的木条鉴别N2与CO2 D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐

答案：A

【解析】肥皂水可以鉴别软水和硬水。酚酞溶液在中性和酸性条件下先无色。氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧。工业盐中含有亚硝酸钠，对人体有害，同时鉴别药品不能品尝。

12、某同学用量筒量取5.0ml水时仰视读数，则所量水的体积

A、等于5.0ml B、大于5.0ml C、小于5.0ml D、不能确定

答案：B

【解析】仰视读数，当称量的液体刻度到达5.0ml时，实际体积已经超过5.0ml。

13、下列物质能和盐酸发生中和反应的是

A、硝酸银 B、氧化铜 C、熟石灰 D、锌

答案：C

【解析】和酸中和的一定是碱，硝酸银是盐，氧化铜是碱性氧化物，锌是金属。

二、不定项选择（1~2个正确答案，每题2分）

16、食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是

A、霉变的米中含有黄曲霉素不能食用

B、应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂

C、用甲醛浸泡水产品，延长保质期

D、将地沟油回收作为食用油

答案：AB

【解析】甲醛浸泡的食物不能食用，地沟油不能作为食用油。

A、某化学反应的微观示意图为：，关于该反应的说法正确的是

A、涉及到五种物质 B、原子的种类不变

C、属于复分解反应 D、分子的种类不变

答案：B

【解析】此反应为化合反应，涉及3种物质，反应前后分子种类发生了变化。

18、右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

B、将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

C、40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

D、将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

答案：D

【解析】60℃时，硫酸镁饱和溶液的质量分数最大，80℃不饱和硫酸镁降到40℃时也未必饱和。40℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠大。

19、下列除杂所选试剂合理的是

答案：AC

【解析】氧化钙溶于水后变成氢氧化钙，使氧化钙变质。铜中含有氧化铜，通氧气加热后会导致铜氧化成氧化铜。不能出去杂质，反而使杂质增多。

20、Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为

A、2.24g B、2.40g C、2.56g D4.00g

答案：B

【解析】假设粉末全是氧化铜，反应为,3.2g氧化铜能生成2.56g铜。假设全是氧化铁，反应为,3.2g氧化铁能生成2.24g铁。因为是混合粉末，所以还原后生成的固体质量在2.24g-2.56g之间。

三、（3小题，共27分）

21、（1）写出下列离子的化学符号

铝原子 ，硫酸分子 ;氯离子 ；钠离子 。

（2）请用下列字母顺序填空： a、CuSO4 b、N2 c、NH4H2PO4 d、Cu

用作食品保护气 ，用作导线 ，用作复合肥料 ，用作配波尔多液 。

答案：(1)，,，(2)b，d，c，a

【解析】氮气分子不活泼，可以做食品保护气。铜可用作导线，复合肥料要有N、P、K中的两种，波尔多液是硫酸铜与熟石灰的混合液。

22、12年5月18日，扬州泰州机场正式首行

（1）航站楼的屋顶用到了以下材料：a、钢板 b、玻璃 c、铝板 d、塑料。其中属于合成材料的是 (填字母，下同)，属于无机非金属材料的是 。

（2）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是 （填字母）

a、屋顶采用镂空设计，提高采光率

b、机场显示屏采用LED节能材料

c、屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡

（3）LED中选用了含P元素的物质作发光材料，写出P元素的名称

（4）航站楼使用了钢架结构

①钢属于 （填“混合物”或“纯净物”）

②铁锈蚀是铁与空气中的 和 （填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可以采用的方法有 （任写一种），回收废旧钢铁的目的是 （填字母） a、节约钢铁资源 b、防止钢铁生锈

答案：（1）d，b（2）abc（3）磷（4）①混合物②，（不分前后），在钢铁表面喷涂油漆或刷防锈油等，a

【解析】低碳环保理念题中a屋顶镂空设计提高采光率，可以减少用电。LED等同样节能，利用反射率大的新型塑料代替沥青油毡，可以减少屋顶吸热，从而减少开空调时间，节约电能。

23、人类社会需要充足的能源、良好的环境

（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH4·xH2O）

①下列有关CH4·xH2O的说法正确的是 （填字母）

a、属于氧化物 b、在低温高压下呈固态

c、碳元素质量分数高于甲烷 d、C、H、O原子个数比为2:6:1

②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为7.5%，则x的值为 。

③可燃冰属于 （填“可”或者“不可”）再生资源。

（2）PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量。我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75µg/m³之内为达标。图为扬州一周PM2.5的实时监测数据

①从图中可知，这周PM2.5超标 天。

②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是 （填字母）

a、戴口罩 b、禁止焚烧秸秆 c、植树造林

（3）酸雨也是环境问题之一。

①酸雨的PH值 5.6（填＞、＜或者=）

②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的 气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（NOx）。汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是 。

③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有

（任写一种，下同）。因此人们开发了新能源，如 。

答案：（1）①b，②8，③不可。（2）①1，②a（3）①<，②，空气中的氮气，③气候变暖（温室效应、光化学烟雾、臭氧空洞等），太阳能（或地热能、风能、潮汐能）

【解析】此题涉及能源与环境问题，可燃冰碳元素的质量分数为7.5%，得可燃冰的分子质量为160，其中结晶水的相对质量为144，所以x=8。在汽车气缸内，部分氧气和氮气在高温条件下反应，主要生成物是NO。

四、（10分）

24、某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：

（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。

（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ， X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。

（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）

a、Al b、Cu c、Ag

（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。

（5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥

答案：（1）化学,热。（2）,,减少温室气体排放（或降低生产成本）（3）a（4）降温结晶（5）实验步骤：把一定量（NH4）SO4溶解与试管中，滴入NaOH溶液后，加热溶液，然后将产生的气体通入酚酞试液。现象：酚酞试液变红。或者实验步骤：取少量（NH4）SO4样品放入坩埚中，加入消石灰与其混合后，用研杵研磨。现象：闻到刺激性气味。

【解析】第（4）问当中，先蒸发浓缩，不能蒸发结晶，因为（NH4）SO4热稳定性差，温度过高会分解。所以待浓度增高后，需要通过降温结晶得到（NH4）SO4晶体，然后再从液体中过滤出来，常温或者低温条件下干燥。第（5）问设计实验，主要考察氨气的性质。

五、（23分）

25、化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。

资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2

将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。

回答下列问题：

（1）装置B中仪器①②的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为 、 。

（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 。

（3）装置D的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。

（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 。（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置

答案：（1）分液漏斗，锥形瓶。，（2）偏大，偏小（3）防止空气当中的二氧化碳进入C装置。饮料结冰后，因为溶剂量减小导致二氧化碳在液体中溶解总量变小。有HCl气体和水蒸气进入C装置中。（4）b c

【解析】气体在液体中的溶解度是温度越高溶解度越低，温度越低溶解度越大。但是当溶剂比如水结冰后，作为溶剂的水的量减少，导致二氧化碳在水中的溶解量降低。在AB之间加浓硫酸洗气装置可以防止A装置及空气中的水蒸气进入装置C，所以对于提高实验结果准确度有一定作用。在BC之间加盛有NaHCO3的洗气装置，可以吸收氯化氢气体，只有二氧化碳气体进入C装置，对于提高精度有一定作用。

26、碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。

a、离子 b、元素 c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是 。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。

（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。

Ⅱ测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

答案：I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。

II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，

【解析】由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。

步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。

① ②联立，

得,

所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为。

因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，

，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。