卷Ⅰ

一、选择题(每小题4分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)

1．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有

A．氧分子B．氧离子C．氧气 D．氧元素

3．CeCu2Si2是一种高温超导材料。CeCu2Si2中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，则铈(Ce)元素的化合价为

A．一4B．一2C．+2D．+4

7．当一位科学家通过实验宣称在某领域获得一项重要发现时，判断这项发现是否可信的最好理由是

A．该领域其他专家的意见B．实验报告撰写的详细程度

C．该科学家是否为这一领域的权威D．他人能否重复其实验并得到相同的结果

8．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸人集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是

A．排水法收集前未将集气瓶灌满水B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气

C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面

10．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是

A．Mg B．MgO

C．Mg(OH)2D．MgCl2

13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示

A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量

C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量

17．下列实验设计，不能达到实验目的的是

A．甲装置验证空气中有水分B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl—

C．丙装置验证质量守恒定律D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

卷Ⅱ

二、简答题（每空格3分)

23．生活中有很多物品可以为科学实验所用。如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠(一种CO2释放剂)。将装置置于光照条件下，一段时间后，_______(选填“甲”或“乙”)瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是_______。

24．根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它们之间的关系变得更加清晰。-

(2)CO2、SO2、MgO、CuO都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为 _______两类。

28．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。

(1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如

图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是_______。

(2)图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是_______元素。

29．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是__________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________。

三、实验探究题(每空格2分)

31．为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关， 科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：

(1)由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究_____的影响。

(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的 _____也相同。

(3)为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量_____。

34．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温厦不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Ca或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4＝Cu SO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

请回答有关问题。

(1) 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设_____成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_____（选填“能”或“不能”）。

(2) 现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质?_____。

四、分析计算题

36．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g。并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：

分析上述数据可知，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是_________克。

(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放人烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g(反应的化学方程式为：2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑，杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1％)

38．如图是一个太阳能黑光灯灭虫装置，上方的薄膜太阳能电池组将太阳能转化成电能，为诱虫的黑光灯及高压金属触杀网供电。

(4)为保护环境，对含镉固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：

CdSO4＋Na2S ＝ CdS↓+ Na2SO4，通过该反应把可溶性的CdSO4转化为不溶性的CdS，以减轻对土壤的污染。该反应的基本类型是_________。

浙江省2013年初中毕业生学业考试（嘉兴卷）

化学参考答案

一、选择题(每小题4分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)

1.D3.D7.D8.A10.D13.A17.B

二、简答题{每空格3分)

23．甲光合作用产生氧气

24．（2）金属氧化物和非金属氧化物
28．（1）碳酸钙（CaCO3）（2）氧（O）

29．(1) 氧化钙（CaO） (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

三、实验探究题(每空格2分)
31.

（1）大理石的种类（2）颗粒大小（体积）

（3）相同时间收集到的气体体积

34.（1）一　　　不能　　　（2）Cu和Cu2O
36.

（1）C、D　　　　　　　　　　40

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

　CO2的质量＝5.4克＋25克－28.2克＝2.2克

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

5.4克x　　　　　　　2.2克

＝　　　x＝98.1%>98%　∴符合。

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。　

38.（4）复分解反应。