一、单项选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分）

1．（2分）（2013•巴中）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（　　）

A． 铁器生锈

B． 用食醋除去茶壶底的水垢

C． 做馒头时，在发面中加入纯碱除去酸味

D． 土豆切成丝

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答： 解：A、铁器生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；

B、用食醋除去茶壶底的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；

C、发面中加入纯碱除去酸味过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；

D、土豆切成丝过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．

故选D．

点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．

2．（2分）（2013•巴中）下列不会对空气质量造成影响的物质是（　　）

A． 二氧化碳 B． 一氧化碳 C． 二氧化硫 D． 沙尘暴粉尘

考点： 空气的污染及其危害．

专题： 空气与水．

分析： 根据空气的污染途径和空气的污染物来回答本题，要记住常见的空气污染物．

解答： 解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等．而二氧化碳目前暂时没有记入空气污染物．

故选：A．

点评： 熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

3．（2分）（2013•巴中）化学与社会、人类生活密切相关，下列归纳错误的一项是（　　）

A． 化学与安全：

重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒

煤气泄漏﹣﹣关闭气阀，严禁烟火

B． 化学与生活：

水中有异味﹣﹣用活性炭吸附

鉴别纯棉织物和纯毛织物﹣﹣灼烧闻气味

C． 化学与健康：

食用新鲜黄瓜﹣﹣可大量补钙

人体缺铁﹣﹣易患贫血病

D． 化学与材料：

塑料、橡胶﹣﹣都属于有机高分子材料

生铁、黄铜﹣﹣都属于金属材料

考点： 常见中毒途径及预防方法；水的净化；金属材料及其应用；防范爆炸的措施；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

专题： 空气与水；化学与生活．

分析： A、根据重金属中毒的原理、煤气属于可燃性气体进行解答；

B、根据活性炭具有吸附性、纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；

C、根据新鲜黄瓜富含大量维生素、人体缺铁易患贫血病进行解答；

D、根据材料的分类进行解答．

解答： 解：A、重金属中毒的原理是破坏人体内的蛋白质，而鲜牛奶、豆浆含有蛋白质，所以可喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏，关闭气阀，严禁烟火，故A正确；

B、活性炭具有吸附性，能吸附水中有异味；纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味鉴别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；

C、新鲜黄瓜富含大量维生素，所以不能补钙；人体缺铁易患贫血病，故C错误；

D、塑料、橡胶都属于有机高分子材料，生铁、黄铜﹣﹣都属于金属材料，故D正确．

故选：C．

点评： 与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．

4．（2分）（2013•巴中）下列各微粒结构简图如图所示，其中表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，核外电子数小于核内质子数的微粒是阳离子．

解答： 解：A、核内质子数小于核外电子数，带负电荷，属于阴离子；

B、核内质子数大于核外电子数，带正电荷，属于阳离子；

C、核内质子数等于核外电子数，属于原子；

D、核内质子数等于核外电子数，属于原子；

故选B．

点评： 核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子；

5．（2分）（2013•巴中）下列物质属于纯净物的是（　　）

A． 冰水混合物 B． 食盐水 C． 澄清石灰水 D． 钢

考点： 纯净物和混合物的判别．

专题： 物质的分类．

分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答： 解：A、冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物；

B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；

C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；

D、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳和其它杂质，属于混合物；

故选：A．

点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

6．（2分）（2013•巴中）如图所示，下列实验操作正确的是（　　）

考点： 液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，据此进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

解答： 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，图中所示操作错误．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．（2分）（2013•巴中）下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（　　）

A． 氯化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液 C． 稀硫酸 D． 酒精溶液

考点： 酸碱指示剂及其性质．

专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： 根据能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，所以此题可转化为判断氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、酒精溶液的酸碱性，据此分析解答即可；

解答： 解：A、氯化钠的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；

B、氢氧化钠的溶液呈碱性，不能使石蕊变红，能使石蕊变蓝；

C、稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红；

D、酒精溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；

故选C．

点评： 此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化．

8．（2分）（2013•巴中）甲醛是装修材料中常见的污染物．其分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A． 甲醛是有机物

B． 甲醛的相对分子质量为30g

C． 甲醛由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

D． 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、由甲醛的分子结构图可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH2O，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．

C、根据甲醛的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答： 解：A、由甲醛的分子结构图可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH2O，甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

C、甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．

D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）≠1：2：1，故选项说法错误．

故选A．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．（2分）（2013•巴中）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A． 2H2O22H2O+O2 B． Fe+O2Fe3O4

C． 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答： 解：A、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

D、该化学方程式书写完全正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

10．（2分）（2013•巴中）下列各组物质不能发生化学反应的一组是（　　）

A． 铝和稀盐酸 B． 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C． 氯化钠溶液和硝酸银溶液 D． 硫酸钠溶液和氯化镁溶液

考点： 金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．

专题： 化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．

分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；据此进行分析判断．

解答： 解：A、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项不符合题意．

B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意．

C、氯化钠溶液和硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项不符合题意．

D、硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项符合题意．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握利用金属活动性顺序、复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生的方法是正确解答本题的关键．

11．（2分）（2013•巴中）向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（　　）

A． 锌和铜 B．铜 C． 镁和铜 D． 锌

考点： 金属的化学性质．

专题： 金属与金属材料．

分析： 根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来这一点来回答问题，另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．

解答： 解：根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌．故答案为：A

点评： 此题主要考查了金属活动性顺序的应用和学生对题目所给关键字眼“过量”的理解，是考试中常见的题目．

12．（2分）（2013•巴中）如图所示的图象与实际不相符的是（　　）

A． 在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水

B． 向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应

C． 向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液

D． 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应

考点： 溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质．

专题： 元素化合物知识型．

分析： A、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%分析；

B、根据稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量分析；

C、稀盐酸显酸性，pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；向稀盐酸中不断的滴加碳酸钠溶液时，由于发生反应，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性，进而变为碱性；

D、在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；锌粉和铁粉都过量，因此最终生成的氢气一样多．

解答： 解：A、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，因溶解度不变，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，因此溶质质量分数不变，故图象与实际相符；

B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，因此溶液质量不断增加，直至反应结束，故图象与实际相符；

C、稀盐酸显酸性，pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；向稀盐酸中不断的滴加碳酸钠溶液时，由于发生反应，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性，进而变为碱性，因此图象的起点和终点都不对，故图象与实际不相符；

D、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；锌粉和铁粉都过量，因此最终生成的氢气一样多，故图象与实际相符；

故选C．

点评： 在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．

二、填空题（每空1分，共14分）

13．（4分）（2013•巴中）用化学符号和数字填空：

①空气中含量最多的元素　N　；

②2个氢分子　2H2　；

③P2O5中P元素的化合价为　2O5　；

④摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．甲醇电池的反应原理为：2CH3OH+3x+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其x的化学式　O2　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： ①空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，写出其元素符号即可．

②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

④由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物x的化学式．

解答： 解：①空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故P2O5中P元素的化合价可表示为：2O5．

④根据反应的化学方程式2CH3OH+3x+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，反应物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3x中含有6个氧原子，则每个x分子由3个氧原子构成，则物质x的化学式为O2．

故答案为：①N；②2H2；③2O5；④O2．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价等）的书写及利用原子守恒来确定物质的化学式的方法进行解题的能力．

14．（1分）（2013•巴中）物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到　着火点　．

考点： 燃烧与燃烧的条件．

专题： 化学与生活．

分析： 从可燃物燃烧的条件进行分析：①可燃物与空气接触；②可燃物的温度达到着火点；据此进行分析出解答．

解答： 解：可燃物着火燃烧必须具备：①可燃物与空气接触、②可燃物的温度达到着火点；我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中能与氧气接触，没有发生燃烧，是因为温度没有达到衣服、木材的着火点．

故答案为：着火点．

点评： 本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

15．（1分）（2013•巴中）铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．

解答： 解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

16．（2分）（2013•巴中）要配制50g20%的KNO3溶液，需要量取水的体积　40　mL．若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将　偏小　．（填“偏大”，“偏小”，“不变”）

考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而计算出所需水的体积．

根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．

解答： 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g20%的KNO3溶液，需KNO3的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣10g=40g；水的密度为1g/cm3，则根据V===40cm3=40mL．

用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小．

故答案为：40；偏小．

点评： 本题难度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本方法等是正确解答本题的关键．

17．（4分）（2013•巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①在　t1　℃时，A、B两物质的溶解度相等．

②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量　60　g．

③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法　加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）　（填一种）．

④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A　＜　B．（填“＞”，“=”，“＜”）

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： ①根据曲线中交点的含义考虑；②根据t2℃时，A物质的溶解度考虑；③根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；④根据t2℃时，A、B两物质溶解度大小考虑．

解答： 解：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，A、B物质的溶解度相等；

②t2℃时，A物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：10g+50g=60g；

③t2℃时使A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入A物质，蒸发溶剂，降低温度；

④t2℃时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B．

故答案为：①t1；②60；③加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；④＜．

点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道计算物质溶于水所得溶液质量时，要结合该物质的溶解度进行考虑，知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法，并能灵活运用．

18．（1分）（2013•巴中）从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是　D　．

A、除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤

B、用熟石灰改良酸性土壤

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应

D、二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色．

考点： 物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用．

专题： 氧气、氢气的性质与用途；常见的碱 碱的通性．

分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

B、根据熟石灰的性质与用途进行分析判断．

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析判断．

解答： 解：A、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．

C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误．

故选D．

点评： 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、熟石灰的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键．

19．（1分）（2013•巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、、五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是　　．

考点： 离子或物质的共存问题．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据离子共存问题进行分析．在同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水明显黄色，说明甲车间一定含有Fe3+，从而排除甲车间中一定没有OH﹣、又由于乙厂废水中含有三种离子，Ba2+与﹣结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有﹣．

解答： 解：由题意可知，甲车间的污水明显黄色，说明甲车间一定含有Fe3+，从而排除甲车间中一定没有OH﹣、又由于乙厂废水中含有三种离子，Ba2+与﹣结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有﹣．则甲厂废水中所含的阴离子是．、

故答为：．

点评： 此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．

三、实验与探究题（每空1分，共16分）

20．（8分）（2013•巴中）如图是化学实验室常见几种制取气体的装置．

（1）指出标注仪器的名称：①　长颈漏斗　．

（2）利用图中的　A　和　E　（填序号）组合可制取CO2气体，写出实验室制取该气体的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　，检验该气体是否收集满的方法是　将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了　．

（3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，则发生装置应选用　B　（填序号）．若收集装置即可选用C，又可选用D，则甲烧气体一定具有的物理性质是　甲烷难溶于水　、　甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）据常用仪器回答；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，据此选择发生和 收集装置，并据制取二氧化碳的反应原理书写方程式，利用燃着的木条放于集气瓶口观察是否 熄灭进行验满；

（3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，属于固体加热型；排水法收集难溶于水的气体，向下排空气法收集密度比空气小且不与空气中成分发生反应的气体．

解答： 解：（1）该仪器是用来添加液体的长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，利用燃着的木条放于集气瓶口观察是否 熄灭进行验满；

（3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，属于固体加热型，故选发生装置B；甲烷能用排水法收集，说明甲烷难溶于水，能用向下排空气法收集，说明其密度比空气小且不与空气中成分发生反应；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）A；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了；

（3）B；甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应．

点评： 发生装置据反应物的状态和反应条件进行选择，有‘固体加热型’和‘固液常温型’两种，收集装置的选择通常考虑气体的密度和溶解性，并能根据具体情景分析解答相关问题．

21．（3分）（2013•巴中）一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体．

（2）取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判断，该白色粉末中一定含有　氯化钙　，一定不含　硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙　，可能含有　硝酸钾　．

考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

专题： 混合物组成的推断题．

分析： 依据取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体．则可以知道固体中不会存在不溶的固体和溶解后不会生成有色的溶液的固体，同时也不会有相互反应出现沉淀的物质共存，据此分析（1）的结论；根据含有氯离子的溶液能与硝酸银反应生成氯化银的不溶于硝酸的白色沉淀分析（2）；

解答： 解：（1）依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可知固体中一定不会存在碳酸钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论；

（2）氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以由取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会存在碳酸钠；

由以上分析可知固体知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定；

故答案为：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾；

点评： 在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

22．（5分）（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一氧化碳排尽玻璃管内空气　．

（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（3）B装置除了吸收CO2气体外，还　可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气　．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是　8　g．

考点： 一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 金属与金属材料．

分析： （1）根据一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸进行分析；

（2）一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写方程式；

（3）根据氢氧化钠的性质，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气，并据反应原理书写方程式；

（4）一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算．

解答： 解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；

（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；

故答案为：（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气；

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（4）8．

点评： 运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法．

四、计算题（共6分）

23．（6分）（2013•巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是　1.8　g

②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： ①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g﹣227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．

解答： 解：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g

设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%

∵96%＞88.3%

∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格

答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评： 根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．