一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确答案）

1．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献．下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是（　　）

A．

纺织厂用有机合成纤维和天然纤维混合纺织的面料，让冰城人的穿着舒适挺括，更加自信

B．

食品添加剂可改善食品的品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多越好

C．

冬季取暖实行集中供热、废气综合处理，使家乡的天变得更蓝

D．

用化学方法研制的新型材料坚固、耐用，将使哈尔滨市的地铁工程成为方便人们出行的百年大计

考点： 化学的用途。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： A、根据化学研制的新材料考虑；B、根据过量的添加剂的危害考虑；C、根据集中供热、废气综合处理的好处考虑；D、根据化学研制的新材料考虑．

解答： 解：A、有机合成纤维是化学研制的新材料，和天然纤维混合纺织的面料舒适挺括，故A说法正确；

B、食品添加剂可改善食品的品质，增加食品的营养成分，所以要加入适量的食品添加剂，过量会影响身体健康，故B说法错误；

C、冬季取暖实行集中供热、废气综合处理减少了污染，保护了环境，所以使家乡的天变得更蓝，故C说法正确；

D、用化学方法研制的新型材料坚固、耐用，为哈尔滨市的地铁工程提供了大量原料，故D说法正确；

故选B．

点评： 解答本题的关键是要知道化学研制的新材料对人类的贡献，防止环境污染的方法，知道添加剂不能过量使用．

2．如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（　　）

考点： 称量器-托盘天平；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作。

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： A、根据称量物质的注意事项考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据过滤的注意事项考虑；D；根据蒸发的方法考虑．

解答： 解：A、称量粗盐要左物右码，要放到纸上称量，故A错；

B、胶头滴管不能伸入量筒内，要竖直悬空滴加，故B错；

C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，故C错；

D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度较高使液滴飞溅，故D正确．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道常见仪器的名称和用途，掌握实验基本操作，防止错误操作造成误差和危险．

3．下列有关物质的性质及其应用错误的是（　　）

考点： 化学性质与物理性质的差别及应用。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．

解答： 解：A、金属铁具有导热性，常用于制作铁锅，故该物质的性质及其应用正确．

B、活性炭具有吸附性用，能吸附有毒物质，可用作防毒面具，故该物质的性质及其应用正确．

C、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故该物质的性质及其应用错误．

D、洗涤剂具有乳化功能，常用于除去油污，故该物质的性质及其应用正确．

故选C．

点评： 本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

4．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

考点： 化学变化和物理变化的判别。

专题： 化学反应的基本类型和能量变化。

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答： 解：A、玻璃刀裁玻璃是利用玻璃刀上的金刚石硬度大，属于物理性质，没有发生化学变化，故A正确；

B、石笋和钟乳石的形成主要发生两个反应：碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，所以有化学变化，故B错；

C、氧化钙中加水将鸡蛋煮熟，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，所以有化学变化，故C错；

D、雕像受到酸雨腐蚀是碳酸钙与酸反应，使雕像受到腐蚀，发生了化学变化，故D错．

故选A．

点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

5．关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（　　）

A． 人体缺碘会发生骨质疏松

B． 维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量

C． 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5 之间

D． 亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐做调味剂

考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

专题： 化学与生活健康。

分析： A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B、根据维生素的生理作用进行分析判断．

C、根据人体胃液正常的pH范围进行分析判断．

D、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断．

解答： 解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；缺钙会发生骨质疏松，故选项说法错误．

B、维生素对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用，但不能为人体提供能量，故选项说法错误．

C、人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5 之间，故选项说法正确．

D、亚硝酸钠有毒，食用会对人体健康造成危害，故选项说法错误．

故选C．

点评： 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题．

6．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）

A． 乳酸属于有机化合物

B． 乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2

C． 乳酸中氧元素的质量分数最大

D． 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

考点： 微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算。

专题： 微观粒子模拟图型。

分析： 根据图示乳酸分子的结构可确定乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸由C、H、O三种元素组成，其分子由3个C原子、6个H原子和3个O原子所构成；据此完成对物质的判断和相关分析．

解答： 解：A、有机物是指含C元素的化合物，而根据乳酸的化学式为C3H6O3，可知乳酸由C、H、O三种元素组成的化合物，因此乳酸是一种有机物；

B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1；

C、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是12×3：1×6：16×3=6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大；

D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的；

故选D．

点评： 根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子的构成，利用化学式可判断物质的分类、分子中原子个数、组成元素种类及计算组成元素质量比等．

7．生活离不开化学．下列做法错误的是（　　）

A． 蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒

B． 家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度

C． 用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢

D． 炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火

考点： 中和反应及其应用；硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；灭火的原理和方法。

专题： 化学与生活。

分析： A、根据酸碱中和的知识进行分析，蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和；

B、根据硬水软化的方法判断并回答；

C、热水瓶胆内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；

D、根据灭火的方法：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物来分析．

解答： 解：A、肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，故A正确；

B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，故B正确；

C、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐水和它们均不反应，可以用食醋来除垢，故C错误；

D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，因隔绝空气而灭火，故D正确．

故选C．

点评： 解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

8．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）

考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。

专题： 物质的鉴别题。

分析： 在鉴别不同的物质时，我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．

A、锦纶和羊毛在颜色上难以区分；

B、黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱；

C、人体吸入和呼出的气体都是无色的；

D、厕所清洁剂呈酸性可以和小苏打反应，而炉具清洁剂呈碱性，可以使酚酞变红；

可以根据以上分析进行解答．

解答： 解：A、锦纶和羊毛在颜色上难以区分，故A错；

B、黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱，所以不能通过硫酸镁来区分这两种物质，故B错；

C、人体吸入和呼出的气体都是无色的，所以不能通过颜色来区分，故C错；

D、厕所清洁剂呈酸性可以和小苏打反应，而炉具清洁剂不能和小苏打反应；炉具清洁剂呈碱性，可以使酚酞变红，但是厕所清洁剂不能使酚酞变色；所以题中所给的两种方法都可以，故D正确．

故选D．

点评： 本考点考查的是物质的鉴别，要由现象得出正确的结论．可以根据物质不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质和常见物质的性质、用途也就会迎刃而解．

9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

A． 用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应

B． 用含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应

C． 检验18K黄金 Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应

D． 高炉炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化反应

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定。

专题： 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化。

分析： 判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析．

反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断．

解答： 解：A、反应原理正确，符合客观事实，反应特点是：“一变多”是分解反应，故A正确；

B、反应原理错误，不符合客观事实，胃酸的成分是盐酸，正确的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

故B错误；

C、反应原理错误，不符合客观事实，正确的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 故C错误；

D、反应原理错误，不符合客观事实，反应需高温，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 故D错误；

故选A．

点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则和反应类型进行判断．

10．对于下列事实的解释正确的是（　　）

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答： 解：A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成的，故选项解释错误．

B、纯水不导电的原因是纯水中不含能自由移动的粒子，故选项解释错误．

C、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，是因为人体中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使搜救犬闻到气味，故选项解释正确．

D、25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是氧分子的体积变小，故选项解释错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

11．下列实验现象描述正确的是（　　）

A． 硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体

B． 镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾

C． 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色

D． 在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量

考点： 铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质。

专题： 实验现象的观察和记录。

分析： A、铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气．

B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据金属的化学性质进行分析判断．

D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答： 解：A、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，会产生刺激性气味的气体，故选项说法正确．

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C、铁的活动性比铜强，向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液变成浅绿色，故选项说法错误．

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握铵盐的性质、常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答本题．

12． 6月5日是世界环境日．下列有关环境问题的叙述中正确的是（　　）

A． 生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用

B． 为解决白色污染问题．可将废弃塑料焚烧处理

C． 汽车使用乙醇汽油．可以减缓温室效应

D． 冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染

考点： 富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治。

专题： 化学与环境保护。

分析： A、根据含磷洗衣粉的危害考虑；B、根据废弃塑料焚烧的污染情况考虑；C、根据乙醇燃烧的产物考虑；D、根据融雪剂的特点考虑．

解答： 解：A、含磷洗衣粉能污染水体形成赤潮和水华现象，故A错；

B、将废弃塑料焚烧处理，能产生大量的空气污染物，故B错；

C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，故C错；

D、采用大量撒工业盐或各类含有氯化物成分的融雪剂进行快速除雪，积雪融化后，便捷了交通，却对环境造成了不可估量的污染和危害，对土壤造成了污染．故D正确．

故选D．

点评： 解答本题的关键是要知道含磷洗衣粉对环境的污染，塑料焚烧处理的污染，融雪剂的危害．

13．如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A． t2℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

B． 0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C． t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D． NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： A、根据t2℃时，NaCl的溶解度考虑；B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；C、根据溶液降温后溶质是否析出考虑；D、根据NH4Cl的溶解度受温度影响大小考虑．

解答： 解：A、t2℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g，所以t2℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解，故A说法正确；

B、饱和溶液的质量分数：×100%，所以溶解度大，溶质质量分数就大，0℃时，NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度，所以0℃时，NaCl的饱和溶液的质量分数大于NH4C1的饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于氯化铵的溶质质量分数，故B说法错误；

C、NH4Cl溶液降温到0℃，由于没说溶液是否饱和，所以不一定有晶体析出，故C说法正确；

D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D说法正确．

故选B．

点评： 解答本题的关键是要知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，要根据比较溶解度大小来比较溶质质量分数的大小．

14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）

考点： 物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质。

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、锌的活动性比铜、铁都强，CuSO4、FeSO4均能与锌反应发生置换反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C、FeCl3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但氢氧化钠溶液过量，反应后有剩余，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可以将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去水分，故选项所采取的方法正确．

故选AD．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

15．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）

A． 28% B． 31.8% C． 46.7% D． 70%

考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算。

专题： 化学式的计算。

分析： 根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据×100%即可求得结果．

解答： 解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则

氧化铁的质量==40%x；

被腐蚀的铁的质量=×100%×40%x，

所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：≈28%；

故选A．

点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．

二、非选择题（16-25小题，共40分）

16．（1）哈尔滨的特产“大列巴”面包和酒糖全国闻名，吃过的人都赞不绝口，食用后能为人体补充的营养素主要是　糖（类）　；

（2）农业在种植小麦的过程中常施加钾肥，其作用不仅能促进植物生长，还能　增强抗病虫害和抗倒伏能力　；

（3）长期施用某些化肥会使土壤酸化，为了改良土壤的酸性，通常加入的物质俗称是　熟石灰（消石灰）　．

考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用。

专题： 化学与生活。

分析： （1）根据面包和酒糖中的营养物质考虑；（2）根据钾肥的作用考虑；（3）根据中和酸性土壤的物质需要符合什么条件考虑．

解答： 解：（1）面包中含有淀粉属于糖类，酒糖中含有糖；

（2）钾肥的作用：增强抗病虫害和抗倒伏能力；

（3）改良土壤的酸性通常用熟石灰，因为熟石灰属于碱可以与酸反应，且熟石灰价格便宜．

故答案为：（1）糖（类）

（2）增强抗病虫害和抗倒伏能力

（3）熟石灰（消石灰）

点评： 解答本题关键是知道常见食品中含有的营养成分，化肥对农作物的作用，中和酸性土壤用的物质．

17．我国某重工集团自主研发生产的特种汽车﹣﹣超长臂混凝土泵车，在哈尔滨市路桥改造建设中立下了汗马功劳．请回答下列问题：

（1）泵车的长臂由某种合金制成，它主要利用了该合金的物理性质是　硬度大　；

（2）泵车工作过程中的能量转化是　化学能转化为机械能　；

（3）泵车工作时产生的尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，会污染空气．化学科技人员研制了一种净化装置，使两种气体在催化剂的作用下生成一种空气中含量最多的气体和另一种参与植物光合作用的气体，将有害气体转化为无害气体．写出发生反应的化学方程式　2CO+2NON2+2CO2　，该反应前后氮元素的化合价分别为　+2价和0价　．

考点： 合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质有：硬度大、强度高、熔点低、耐腐蚀等；泵车工作过程中的能量转化是：化学能转化为机械能或化学能转化为内能再转化为机械能；一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，配平即可；NO中氧元素的化合价是﹣2价，因此氮元素的化合价是+2价，在单质中元素的化合价为零．

解答： 解：（1）合金的性质有：硬度大、强度高、熔点低、耐腐蚀等；故答案为：硬度大（或强度大；或机械强度大；或机械强度好；或机械性能好）

（2）泵车工作过程中的能量转化是：化学能转化为机械能或化学能转化为内能再转化为机械能；故答案为：化学能转化为机械能（或化学能转化为内能再转化为机械能）

（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，配平即可；NO中氧元素的化合价是﹣2价，因此氮元素的化合价是+2价，在单质中元素的化合价为零；故答案为：2CO+2NON2+2CO2；+2（价）和0（价）

点评： 本题主要考查合金与合金的性质、能量的转化和化学方程式的书写，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀．书写化学方程式时，要注意配平．本考点基础性强，比较好把握．

18．用“”和“”分别表示氧原子和汞原子．下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题：

（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是　（每两个）氧原子结合成（或构成；或组合成）（﹣个）氧分子，（1分）（许多）汞原子聚集成（或构成）金属汞　；

（2）画出氧原子结构示意图　　．

考点： 微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学反应的实质。

专题： 化学反应模拟图型。

分析： （1）依据B→C是原子的重新组合分析解答；

（2）依据氧原子的质子数是8，结合核外电子的排布规律绘制即可；

解答： 解：（1）在图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是（每两个）氧原子结合成（或构成；或组合成）（﹣个）氧分子，（许多）汞原子聚集成（或构成）金属汞的过程；

（2）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；

故答案为：（1）（每两个）氧原子结合成（或构成；或组合成）（﹣个）氧分子，（1分）（许多）汞原子聚集成（或构成）金属汞；

（2）；

点评： 此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；

19．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：

若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为（1）　B　组（填“A”或“B'’），理由是（2）　B组和实验C均采用控制变量的方法（或对比实验的方法；或比较实验的方法）　．

考点： 化学实验方案设计与评价；燃烧与燃烧的条件。

专题： 实验性简答题。

分析： 分析C的实验设计及目的并对比A、B实验的研究方法对问题进行分析判断即可．

解答： 解：实验C是利用不同的物质红磷与白磷在相同的条件下（温度和空气）两者是否发生燃烧来探究燃烧的条件，从而得到可燃物燃烧时温度必须达到物质的着火点，因此属于控制变量法进行的实验探究；

A组无对比实验设计，因此不是采用的控制变量法进行的实验探究；B组的两个实验均设计了对比实验验证了铁的生锈的条件以及金属的活动性强弱，所以C组实验应归与B组，两者均采用了控制变量法；

故答案为：（1）B；（2）B组和实验C均采用控制变量的方法（或对比实验的方法；或比较实验的方法）；

点评： 控制变量法是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中，控制变量法是初中化学中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一．

20．绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能．下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装黄图．

（1）请你帮他将装置图补充完整：

（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；

（3）用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是　空气中氧气的含量（或浓度）相对较少，因此在空气中只能发生红热现象，而在氧气中氧气的浓度大，能与氧气充分接触，能剧烈燃烧　．

考点： 氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 氧气、氢气的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： 本题考查的是氧气的制取装置，同时也包含了氧气的收集方法．制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是：空气中氧气的含量（或浓度）相对较少，因此在空气中只能发生红热现象，而在氧气中氧气的浓度大，能与氧气充分接触，能剧烈燃烧．

解答： 解：（1）画图要求：①有棉花；②伸入试管中不能过长；③密封管口，涂黑；④钝角；⑤有胶管，涂黑；⑥弯管口不能超过集气瓶颈部；⑦水中有气泡；⑧画出水面实线，中间虚线；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是：空气中氧气的含量（或浓度）相对较少，因此在空气中只能发生红热现象，而在氧气中氧气的浓度大，能与氧气充分接触，能剧烈燃烧．故答案为：空气中氧气的含量（或浓度）相对较少，因此在空气中只能发生红热现象，而在氧气中氧气的浓度大，能与氧气充分接触，能剧烈燃烧．[要求进行空气和集气瓶中氧气含量（或浓度）的对比，其它答法合理的给分]

点评： 本考点主要考查氧气的制取装置和收集装置的连接、铁丝在空气和在纯氧中与氧气反应的现象不同，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要认真把握．本考点主要出现在实验题中．

21．目前我市主要以煤燃烧产生的能量发电．据媒体报道，我市有关部门正在研究实施“阶梯电价”的办法．初步设想：用电量少的家庭少交费，在限定范围内的现价交费，超出限定范围的加价交费．

请回答下列问题：

（1）实施阶梯电价的目的是　鼓励（或激励）居民节约用电（或限制（或控制）居民超过限定量用电），节能减排，保护环境　；

（2）写出你的一种符合该主题的做法　随手关灯（或使用节能电器；或少用电器；或使用新能源电器等具体做法）　．

考点： 化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

专题： 化学与环境保护。

分析： （1）根据用电量少的家庭少交费，在限定范围内的现价交费，超出限定范围的加价交费导致的结果考虑；（2）根据平时节约用电的一些做法考虑．

解答： 解：（1）阶梯电价主要是用电量少的家庭少交费，在限定范围内的现价交费，超出限定范围的加价交费，会促进人们节约用电，达到节能减排，保护环境，进入低碳生活；

（2）主要有使用节能电器，少用电器；或使用新能源电器，随手关灯，不要使电器处于待机状态等做法．

故答案为：（1）鼓励（或激励）居民节约用电（或限制（或控制）居民超过限定量用电），节能减排，保护环境

（2）随手关灯（或使用节能电器；或少用电器；或使用新能源电器等具体做法）

点评： 解答本题的关键是要知道平时节约用电的做法．

22．在实验课上，同学们设计了实验室制氢气并测定生成氢气体积的实验（装置如图）．请回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置B中的现象是　a导管口有气泡产生，紫色的石蕊溶液变成红色，广口瓶（或装置B；或集气瓶）中液面下降，b导管中液面上升；　．

（2）用理化知识解释此实验能测定生成氢气体积的原因　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或锌与盐酸反应生成氢气）氢气难溶于水（密度比水小），装置A中气体增多（或气体分子数增多），使装置A、B中压强增大（或装置A、B连通，A中压强增大，B中压强也增大），大于外界气压，在内压作用下（或在压强差作用下；或气体膨胀），（红色）液体沿导管b进入量筒C中，C中液体的体积就是生成氢气的体积．　．

考点： 氢气的制取和检验；量气装置。

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： 根据实验室制取氢气的实验原理Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、稀盐酸的挥发性、紫色石蕊试液的特性、A、B装置中的气压差等方面进行分析．

解答： 解：根据实验室制取氢气的实验原理Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，A装置中产生的H2会从a导管口冒出，稀盐酸挥发后遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸性物质则变红；又因为H2难溶于水，随着装置B中进入的H2体积的增大，装置A、B中压强增大，B中的液体沿导管b进入量筒C中；

故答案是：

（1）a导管口有气泡产生，紫色的石蕊溶液变成红色，广口瓶（或装置B；或集气瓶）中液面下降，b导管中液面上升；

（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或锌与盐酸反应生成氢气）氢气难溶于水（密度比水小），装置A中气体增多（或气体分子数增多），使装置A、B中压强增大（或装置A、B连通，A中压强增大，B中压强也增大），大于外界气压，在内压作用下（或在压强差作用下；或气体膨胀），（红色）液体沿导管b进入量筒C中，C中液体的体积就是生成氢气的体积．

点评： 通过解答此题，使学生学会测气体体积的方法，通过气体排出水的体积，测出水的体积，即为所测气体体积．注意：本题中的测气体体积的方法，只能适用于难溶于水（或不溶于水）的气体．

23． A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质．其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一．请回答下列问题：

（1）将五种物质的名称填入图中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“﹣﹣”相连接；

（2）写出A与E发生反应的化学方程式　H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3　；

（3）写出A与B发生反应的实验现象　银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量　．

考点： 物质的鉴别、推断。

专题： 框图型推断题。

分析： （1）根据物质的化学性质可以将物质的名称填入有图中，注意联系各物质的性质，尽可能的将能发生反应的物质都连接上；

（2）根据图中所填的物质写出反应的化学方程式即可；

（3）根据图中所填的A和B发生反应时的现象来完成解答．

解答： 解：（1）分析所给的物质可以知道硫酸可以跟剩余的四种物质发生反应，所以可以将A定为硫酸，那么B为镁条，C为氧化铜，D为碳酸钾溶液，E为硝酸钡溶液，其中硝酸钡溶液合碳酸钾溶液也能反应生成白色沉淀，故可以得出它们的关系如下图：

（2）A为硫酸，D为硝酸钡，它们反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；

（3）A为硫酸，B为镁条，它们反应生成了氢气，所以可以看到在金属的表面产生气体，并且固体减少，同时放出热量．

故答案为：（1）如图所示

（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；

（3）银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量．

点评： 熟练掌握常见的酸碱盐的化学性质，能够根据复分解反应发生的条件判断反应能否进行，并能够正确的书写化学方程式．

24．电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．

[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？

[探究实验1]

[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）　正确　（填“正确”或“不正确”）．

[探究实验2]

[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2）　不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的　．

[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3）　白色沉淀　生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．

解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4）　CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2　，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 科学探究。

分析： （1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；

（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；

（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；

（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；

（5）根据实验想先来判断具体的物质．

解答： 解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和体重的无现象矛盾，，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；

（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；

（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；

（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2；

（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．

点评： 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

25．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑　；

（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　=　；

（3）样品中碳酸钠的纯度为　80%　；

（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　1：5　；

（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　26.5t　．

考点： 纯碱的制取；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算。

专题： 常见的盐 化学肥料。

分析： （1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式；

（2）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；

（3）根据（2）比例式可以求算出碳酸钠的质量，进而求算出碳酸钠的纯度；

反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，本题迎刃而解；

（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式，结合氢氧化钠的质量可以求算出所需纯碱的质量．

解答： 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以写出反应的化学方程式为：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；

（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g+26.5g﹣117.7g=8.8g；

设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；

106 117 44

x y 8.8g

根据化学方程式中碳酸钠和二氧化碳的质量关系可以列出它们的比例关系为：

= 解得：x=21.2g

解得：y=23.4g

（3）根据（2）中比例式可以求出碳酸钠的质量为：21.2g

所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=80%；

（4）反应溶液中氯化钠的质量为：25.6g﹣21.2g+23.4g=28.7g

而加入54.5g水后，溶液在溶剂的质量为：54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g

所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5；

（5）设需要改纯碱的质量为z，则：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

106 80

80%•z 20t×80%=16t

解得：z=26.5t

答：需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t．

故答案为：（1）Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；（2）=；（3）80%；（4）1：5；（5）26.5t．

点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．