一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2012•常州）下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　　）

A．我是银白色金属 B．我具有良好的导电性

C．我能在氧气中燃烧 D．我具有良好的延展性

答案：C

2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（　　）

A．非金属材料 B．金属材料C．有机合成材料 D．复合材料

答案：B

3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）

A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙

答案：C

4．下列属于非金属元素的是（　　）

A．碘 B．金 C．镁 D．铜

答案：A

5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（　　）

A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．黄酒

答案：B

6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（　　）

A．火星四射 B．放热C．生成黑色固体 D．产生刺激性气味的气体

答案：D

7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（　　）

A．燃放烟花爆竹 B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸烟 D．工厂任意排放废气

答案：B

8． 下列实验操作错误的是（　　）

A．读出水的体积 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸

答案：D

9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（　　）

A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2

答案：C

10．下列防锈措施不合理的是（　　）

A．擦去铝锅表面的氧化膜 B．在自行车链条上涂油

C．在车船的表面喷涂油漆 D．在铁制水管表面镀锌

答案：A

11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4

答案：A

12．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（　　）

A．0 B．+3 C．+4 D．+6

答案：D

13．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（　　）

A．严格限制有毒铬的使用 B．禁止使用有毒铬的工艺

C．将有毒铬渣深埋地底 D．清理被铬渣污染的水土

答案：C

14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（　　）

A．破旧布娃娃 B．大理石废料 C．玻璃瓶 D．破碎瓷器

答案：A

15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（　　）

A．属于有机物 B．由5种元素组成

C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．1个草甘膦分子还有18个原子

答案：C

16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　　）

A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃）

C．N2中的O2（灼热铜丝） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4

答案：B

17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）

A．体积小、质量小 B．在不断运动

C．相互之间有间隙

D．随温度升高运动速度加快

答案：D

18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）

A．缺乏可燃物 B．缺乏O2

C．排出的气流中CO2的含量高

D．温度降到了可燃物的着火点以下

答案：D

19．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―）（　　）

A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

答案：D

20．将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

下列叙述错误的是（　　）
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃～500℃，发生了化合反应；
③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3 4Fe3O4 ＋O2↑

A．仅① B．仅①② C．仅①③ D．仅②③

答案：A

二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）

21．（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

答案：① 干冰； ② 氧化钙 ；③ 火碱（烧碱、苛性钠）；④ Na2CO3

（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．

①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

答案：碱 氧化物 盐

22．用符合要求的物质的序号填空．

①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是： ②④ ；

（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是： ⑤ ；

（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是： ① ；

（4）农业上，可作为肥料使用的是： ③ ．

23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．

（1）M的作用是 催化作用 ；

（2）写出有关的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；

（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是： 溶质质量分数越大，反应越剧烈．

24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是 燃烧需要氧气 ；

（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式： 4P+5O2 2P2O5 ；

（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ，应做到：①白磷 足量；②将锥形瓶B 密封好．

25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

【实验原理】

HCl+NaOH═NaCl+H2O （用化学方程式表示）；

【药品仪器】

【实验步骤】

①取 A

（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用 G

（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；

④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．

【思考拓展】

（1）步骤③的目的是： 充分反应掉所有的氢氧化钠 ；

（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：

取少量水将其溶解，观察温度的变化 ；

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： 浓度过大

．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：

取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确

26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：

①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；

②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；

③待丁中收集到10mL水，结束计时；

④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；

⑤将每次实验的数据记录于下表：

（1）写出乙中反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；

（2）该实验的目的是： 探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响

（3）上述实验证明： 硫酸的溶质质量分数 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；

（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （用化学方程式表示）．

27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 挥发性 ，所以浓盐酸必须密封保存；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水 1210 mL（ρ水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）17.6g

28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 50g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55 g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：

加热溶解→蒸发浓缩→ 降温 →过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量 冷水 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： 防止温度高硝酸钾又溶到水中 ；

（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：

温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 15.44 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： NaCl、KNO3 ．

29．甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：

（1）写出空气中与A反应的物质的化学式： CO2、H2O ；

（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色

（3）写出E+F→A+D的化学方程式：CuO＋CO Cu＋CO2

（4）检验物质甲的方法是： 用碘水，碘遇淀粉变蓝

30．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：

（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：

2H2O 2H2↑＋O2↑

（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 B（填序号）；

A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能

C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能

（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 水；

（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 晚上也可以使用 ．

31．6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．

（1）牛奶含有 钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；

（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有蛋白质 ；

（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会 破坏牛奶中的营养物质；

⑷牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX