一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

1．有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是

A. 氢气有还原性B．氢气是密度最小的气体

C．常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒

【答案】A

【解析】考查氢气的性质。题中出现了“氧化损伤”一词，且氢气可以对一些疾病起治疗作用，因此不难得出，利用的是氢气的还原性。

2．杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是

A．杭州市的自来水属于纯净物

B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质

C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质

D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变

二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列有关氧气的叙述正确的是

A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体

B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁

C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气

D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败

【答案】D

【解析】考查氧气的性质。氧气化学性质比较活泼，并不是其本身不稳定；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；二氧化锰是催化剂，可以加快氯酸钾产生氧气的速率，但二氧化锰本身不参加化学反应；课本上测定空气中氧气含量的实验利用的原理，氧气与红磷反应后，使集气瓶内气压减小，烧杯中的水倒流回集气瓶中，如果换成木炭，反应后集气瓶内气压并不会减小，因此无法测出空气中的氧气含量。

10．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张

A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水

B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2

C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2

D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2

【答案】C

【解析】考查二氧化碳的制备，发生装置和收集装置的选择。盐酸和石灰石反应制二氧化碳，用固液常温型的发生装置，A装置中长颈漏斗应该液封；二氧化碳在水中的溶解度1:1，可以用排水法收集，B装置的导管必须短进长出。

15．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是

A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关

B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应

C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同

D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解

18．某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是

A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2

C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7

【答案】B

【解析】考查金属的化学性质，原子守恒。根据原子守恒，反应物中没有C元素，因此产生的气体不可能为CO2。

21．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是

A．金属单质 B．碱C．盐 D．金属氧化物

【答案】D

【解析】考查酸、碱、盐的性质、CO的还原性。根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。

三、填空题（本大题共31分）

25．（4分）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。

【答案】2双氧水

【解析】考查元素的概念：具有相同质子数的一类原子的总称，H的质子数和D一样都是1，中子数不同，互为同位素，但都是氢元素；O的质子数是8，所以有两种元素；考查决定物质化学性质的微粒，这三种物质都是由分子构成，所以分子不同的，化学性质不同，双氧水的分子和另外两个明显不同。

26．（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为℃。

【答案】160g 60

【解析】考查溶解度和溶液质量分数的简单计算。

m（溶剂）=m（溶液）×溶剂质量分数=200g×80%=160g；

可得：S=25g，所以此时溶液的温度是60 oC

四、实验、简答题（本大题共40分）

30．（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题：

（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。

（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

【答案】 （1）玻璃棒

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．

（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-

【解析】考查过滤的基本实验仪器，缺少玻璃棒，引流的作用，步骤①中化学反应为铁和硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少。不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-，应该检验H+ ，而不是SO42-。

31．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用

A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸

（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是

ASO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI

B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI

D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

【答案】（1）D

（2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6

（3）A

33．（10分）将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织人纤维，然后用该种纤维制成的内衣，称之为红外保暖内衣。对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验：

①上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳10分钟，再次测前胸体表温度。

②下午某时间同一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤。

③比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论。

请回答下列问题：

（1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是 （选填“弱酸性洗涤剂”、“弱碱性洗涤剂”、“中性洗涤剂”）

（2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行了

（3）有人认为根据该实验得出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是 、 （写两点）

（4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点）

【答案】（1）弱酸性洗涤剂

（2）无氧呼吸产生乳酸

（3）实验时间不同；跳绳10分钟

（4）应改为同时在上午测或同时在下午测

【解析】考查金属氧化物的性质，无氧呼吸，生物实验分析。红外保暖内衣中含有金属氧化物，会与酸反应，因此不能用弱酸性洗涤剂洗涤。人体肌肉细胞无氧呼吸产生乳酸，会使肌肉发酸。实验的变量是保暖内衣的种类，因此实验时间必须统一。

五、分析、计算题（本大题共对分）

37．（6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：

（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H1；O16； C12； Li 7Na 23）

（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是

（1）m（CO2）=ρV=ρ=2.0g／L×550L=1100g

2LiOH + CO2 = Li2CO3+ H2O

4844

x 1100g

x=1200g

（2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重。

38．（10分）隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg／kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：

（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是价；

（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ；

（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ；

（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加，原因是。

【答案】（1）+3

（2）菜存放时间越长，亚硝酸盐的含量越高。

（3）隔绝空气，低温

（4）不会，在高温情况下硝酸盐还原菌所产还原酶的活性丧失，不会还原硝酸盐。

【解析】考查化合价，实验分析，酶活的影响因素。从背景信息以及表格中，可以做出分析