9.自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 【 】

解析：自然沉淀、过滤和活性炭吸附作用都是物理变化，只有杀菌消毒是化学变化。故选D。

11.氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【 】

解析：细铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷；用灯帽盖灭酒精灯的原理是与氧气隔绝开来，B正确；木炭在氧气中燃烧是发出白光放出热量，没有火焰，C不对；电解水的时候正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，D不对。故选B。

12.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是【 】

①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②

解析：①中表示的是原子个数，②表示的分子个数，③、⑦表示的分子中原子的个数，④表示的是化合价，⑤表示的是离子所带电荷数，⑥表示的是离子个数，故选C。

13.不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确【 】

A. 苯丙氨酸由23个原子构成 B. 苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C. 苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物 D. 苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大

解析：A中苯丙氨酸是由分子构成的物质，所以A错误；苯丙氨酸分子是微观粒子，应该对应由碳、氢、氧、氮四种原子构成，B错误；苯丙氨酸中含有碳元素，是有机物，明胶中含有多种蛋白质，应为混合物，C正确；苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大，D错误。故选C。

14.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是【 】

A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素

C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

解析：由表可知，X为反应物，参加反应的物质质量为16g；CO2反应前为1g，反应后为45g，所以是生成物，生成的质量为44g；同理，H2O为生成物，生成的质量为36g；根据质量守恒定律，氧气应为反应物，反应的质量为64g，故待测值为6，C不正确；根据质量守恒定律，元素种类守恒，X中一定含有碳、氢两种元素，B正确；反应生成的CO2和H2O的质量比为44:36，D不正确；故选B。

15.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 【 】

A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置

B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替

C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体

D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2

解析：装置Ⅴ为排水法收集气体，适用于难溶于水的气体收集，CO2能溶于水，所以不能用来收集CO2，故选D

二、填空及简答题(共5小题。计19分)

16．(每空l分，共3分)Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做。只按Ⅰ题计分。

I. 我国南海海域辽阔,那里散布着范围最广的珊瑚礁群,蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称。

（1）南海海域鱼类众多，产量丰富。鱼类能提供的有机营养素主要为 。

（2）南海已成为我国最大的海上化石燃料生产基地。写出你知道的一种化石燃料 。（3）矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识。保护金属资源的措施有 (答一条即可)。

解析：鱼类富含蛋白质，三大化石燃料为煤、石油和天然气，保护金属资源的方法可以从开采、寻找代用品、防腐、回收四方面来考虑。

答案：（1）蛋白质 （2）煤；或石油；或天然气 (3) 有计划、合理地开采;或寻找代用品；或防止锈蚀；或加强废旧金属的回收再利用

Ⅱ. 据《陕西日报》2012年1月20日报道，铜川市某养殖专业户修建的沼气池，日产沼气600立方米，免费供给村民使用。沼气是用稻草、麦秆、人畜粪便等在密闭的沼气池中发酵产生的。

（1）沼气作燃料利用其 (选填“物理”或“化学”)性质。

（2）沼气的主要成分是 。

（3）用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有 (答一种即可)。

解析：燃烧是利用燃料的化学性质，沼气的主要成分是甲烷，甲烷是一种气体，燃烧比较充分，燃烧的时候可以减少可吸入颗粒物的排放，不含氮元素和硫元素，不会排放出二氧化氮和二氧化硫。

答案：（1）化学 （2）甲烷或CH4 (3)可吸入颗粒物；或SO2；或NO2

17.(3分)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。

（2）铁原子核外电子数为 。

（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。

解析：利用原子序数等于电子数知铁原子核外电子数为26，硒原子容易得电子，带负电荷，所以是阴离子。

答案：（1）三或3 （2）26 (3)阴

18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：

（2）在分类所列举的物质中，有一种物质归类

错误，这种物质是 。

（3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质

生成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不

受所列物质限制) 。

解析：C组中均为氢氧化物，为碱类，B组中HCl、H2SO4为酸类，NH4HCO3 属于盐类，有单质生成的反应可以写制氧气的反应。

答案：（1）碱 （2）NH4HCO3或碳酸氢铵

(3)2H2O2 2H2O + O2 ↑或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

19.(4分)20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是 。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。

解析：甲中有未溶解固体存在，故甲一定是饱和溶液，升温后，两杯中均无晶体存在，水均为100g，所加甲、乙固体的质量相等，所以质量分数相等；20℃时，甲中有未溶解的固体，说明20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故表示乙溶解度曲线的是N，P点为两线的交点，表示30℃时，甲、乙两种固体的溶解度相等。

答案：（1）甲 （2）相等或甲=乙 （3)N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

20.(5分)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象 。

（2）写出C中反应的化学方程式 。

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。

（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。

解析：（1）题中铜会把硝酸银中的银置换出来，同时生成硝酸铜，所以现象为铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（3）A实验可以证明Cu>Ag，B实验可以证明Fe>Cu，故只需做实验A、B就可证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序；（4）溶液为黄色，说明有Fe3+产生，说明铁钉生锈了，没有打磨。

答案：（1）铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色 （2）Zn+2HCl==ZnC12+H2↑

（3) A、B （4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成

三、实验及探究题(共2小题。计l2分)

21.(5分)下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。

（2）装置B中浓硫酸的作用是 。（3）装置D中玻璃管内的实验现象为 。

（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因是 。

解析：（1）题中为实验室制取二氧化碳的反应；（2）从稀盐酸中出来的二氧化碳中混有水蒸气，用浓硫酸为了除去其中的水蒸气；（3）氧化铁是红棕色的，被还原后变成铁粉，为黑色。（4）本实验使用了CO，因为CO有毒，会污染空气，所以要加尾气处理装置。

答案：（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）吸收CO2气体中的水分；或干燥CO2气体 （3) 红棕色固体变黑 （4）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气；或CO有毒，防止污染空气

22.(7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出

四、计算与分析题(5分)

23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。

（1）反应后所得溶液的质量为 141.3 g。••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

解：设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

58.5 143.5

x 28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

溶液中NaCl的质量分数=

15%<16.7%<20% 符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

答：该氯化钠溶液符合选种要求。