一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是

A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾

C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷

2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是

A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米

3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1

C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物

4．下列实验操作正确的是

A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤

5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2

CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应

6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是

A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水

C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术

7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是

A．该元素的相对原子质量为294g

B．该元素的原子序数为117

C．该元素的核外电子数为117

D．钙和铕都属于金属元素

8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是

A．人的生命活动离不开碳循环 B．森林的减少对碳的循环没有影响

C．金刚石中碳原子间没有间隔 D．地下的煤中碳原子是静止不动的

9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是

A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物

B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料

C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素

D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质

10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是

A．在水和酒精中的溶解度相同

B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大

D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。

A B C D E

（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）图中仪器a的名称是___________。

（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。

（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________

_____________________________________________________________________________。

13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。

（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。

14．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小明说：不可能含有N2，因为________________
_________________________________________。

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________。

（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____

_____________________________________________________________________________。

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论是________________________________

____________________________________________________________________________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________

______________________________________________________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、本大题共6分。

16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数。

参考答案

一、选择题

二、简答与填空

11．（1）Fe；塑料。

（2）使油与氧气隔绝。

（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。

（4）减少环境污染，节约金属资源。

12．（1）物理。

（2）铁架台。

（3）A和C（或E）；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑

也可选B和C（或E）；2H2OMnO22H2O+O2↑

（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。

13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。

（2）增大反应物的接触面积。

（3）2SO2+O22SO3。

（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。

（5）做治铁原料。

14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。

有毒。

（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。

酸。

15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。

（3）①③或②④。

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）

三、计算题

（1）0.22g

（2）5%。