第Ⅰ卷 选择题（共36分）

一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）

1．化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机

B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染

C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

【答案】D

【解析】化石燃料的燃烧和利用，会带来环境污染问题，大气中的二氧化碳含量将会增加，不利于促进“低碳经济”的发展。

2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是

A．白酒和白醋——观察颜色

B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味

C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化

D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化

【答案】A

【解析】白酒和白醋均为无色溶液，不能通过观察颜色的方法进行辨别，故A项错误；棉线和羊毛线在区别时采用灼烧的方法，灼烧后闻到有烧焦的羽毛气味的为羊毛线；黄铜和黄金在区别时可以用灼烧的方法，黄铜在灼烧后回跟空气中的氧气反应生成黑色的固体氧化物，而黄金的化学性质比较稳定不会发生变化；热塑性塑料和热固性塑料区别时可以采取加热的方法，能很快融化的为热塑性塑料。

3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是

A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点

C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下

【答案】D

【解析】塑料属于有机合成材料，羊毛属于天然材料，不锈钢餐具属于金属材料，玻璃杯属于硅酸盐材料。

4．下列化学用语与含义相符的是

A．MgCl2——氯化镁

C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子

【答案】A

【解析】此题对化学用语中元素符号及其周围数字意义的考察。B项的意义为+2价的钙元素；C项的意义为2个氢原子；D项的意义为一个氧分子或者氧气。

5．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前后院子的种类和数目不发生变化，分子的种类一定发生变化。故A、B项不正确；由微观图示可以知道该反应是二变一的反应为化合反应，故C项正确；参加反应的两种分子的个数比为1:1，故D项错误。

6．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

【答案】C

【解析】钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，即可得出碘元素的化合价为+5

7．下列事实和解释相符的是

A. 干冰用作致冷剂——干冰是冰

B. 纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱

C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定

D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应

【答案】C

【解析】干冰是固体二氧化碳和冰的成分不同，故A错；纯碱溶液显碱性，但属于盐；故B错；墨汁书写的字经久不变色是因为碳在常温下化学性质比较稳定，C正确；制糖工业用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，D错。

8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

【答案】B

【解析】用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。

11. 下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是

A．乙醇是一种有机物

B．乙醇由三种元素组成

C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1

D．乙醇中，碳元素的质量分数

【答案】D

【解析】乙醇（C2H5OH）由C、H、O三种元素组成，为有机物，故A、B正确；乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2∶6∶1，故C正确；碳元素的质量分数为24/46×100%=52.2%，故D错误。

12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等

D．60 ℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

【答案】B

【解析】在温度大于t℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故A错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确；t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，其他情况不一定相等，故C错误；60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。

第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）

二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）

13．（15分）福州是宜居之城，有福之州。民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”。

（1）鼓山是福州的名片之一。鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与 、等物质共同作用的结果。因此需采取相应的防锈 措施保护“千年古锅”。

（2）“佛跳墙”是福州传统名菜。

①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。”此诗句体现出分子的哪些性质： 。

（填一点）

②表1是“佛跳墙”的配料表。其中属于糖类的 有 ，富含蛋白质的有 。（填一种）

（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布。由此可知，苎麻布料属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。

（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。

①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是 。（填标号）

A．分子 B．原子 C．元素

②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是 。

平潭风光旖旎。景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。自来水的生产过程如图5所示。

①下列属于自来水生产使用的净水方法是 。（填标号）

A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏

②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为

。

③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：

Cl2 + H2O = HClO + 。

【答案】．⑴ 氧气 水

⑵ ①分子不断运动（合理答案均可） ② 冰糖 鸡肉（合理答案均可）

⑴ 天然纤维

⑵ ① C ② 碱性 ③取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象

① A B ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ③ HCl

【解析】钢铁生锈需要和水、氧气共存。香飘四溢说明分子在不断运动的性质。富含糖类的是冰糖，富含蛋白质的是鸡肉，其他合理也可。苎麻布料属于天然纤维。温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等都是指元素，pH在7.5～8.9之间大于7为碱性。检验该温泉水是硬水还是软水取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象，产生泡沫多的为软水。属于自来水生产使用的净水方法是A B。生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变推测为HCl。

14．（8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示，回答下列问题：

①乙物质是 ，它的一种用途是 。

②写出“乙→丙”的化学方程式 。

（2）图7能体现某些物质间变化关系的是 。（填标号）

【答案】⑴ ① Na2CO3或NaOH 制洗涤剂（合理答案均可）

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）⑵ A B C

【解析】根据图6，甲、乙，甲、丙可以相互反应，乙、丙可以转化，所以可以推测甲为稀盐酸，乙为碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液。其用途只要回答两种物质的一种用途即可，比如制洗涤剂。乙、丙转化的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）。图7能体现某些物质间变化关系的是A B C。

15．（8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。

【答案】⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物

⑵ 3CO + Fe2O3 高温===== 2Fe + 3CO2

或3H2 + Fe2O3 高温===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可）

⑶ CO2和H2O（高温尾气）

【解析】甲烷燃烧产生热量、做生产合成气的原料。冶炼出的铁水属于混合物。还原反应室内炼铁的原理⑵ 3CO + Fe2O3 高温===== 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 高温===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可）该工艺流程中，可循环利用的物质是CO2和H2O（高温尾气）。

三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）

16．（15分）根据图9所示装置回答下列问题。

（1）仪器①、②的名称：① ② 。

（2）实验室可用装置A制取氧气。

①反应的化学方程式为 。

②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 。

装满氧气的集气瓶瓶口应 （填“向上”或“向下”）放在桌面上。

（3）实验室可用装置B制取多种气体。

①若制取氧气，反应的化学方程式为 。

②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，

证明二氧化碳已收集满的方法是 。

【答案】⑴ ①试管 ②长颈漏斗

⑵ ① 2KMnO4 △==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (合理答案均可)

② 有气泡从集气瓶口冒出 向上

⑶ ① 2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）

【解析】此题是关于实验室气体制取的考查。所示仪器名称分别为试管、长颈漏斗。用装置A制取氧气，需要加热2KMnO4 △==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑。用排水法集气时，有气泡从集气瓶口冒出，说明氧气已收集满。因为氧气的密度比空气大，所以需要将集气瓶正方在桌面上。若用B制取气体，为固液常温型装置，可用于过氧化氢制取氧气。反应的化学方程式为2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑；制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

17．（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完

全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持

同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

四、分析与计算（6分）

18．(6分)根据图12所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为 g。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）

【解析】⑴ 24.5

⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x

H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O

98 112

x 56 g×10％

=

x = 4.9 g

所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20%

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。