第Ⅰ卷（选择题共24分）

一、 选择题（每小题3分，共24分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列图示的实验中，正确的是（ ）

2、化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是（ ）

A、合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 B、用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用

C、研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染 D、化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效

3、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）

A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的相对原子质量为112g

C、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为48

4、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）

A、K+、NO3-、Na+、OH- B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C、H+、Ba2+、Cl-、SO42- D、K+、OH-、SO42-、Cu2+

5、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

6、在反应3CO+Fe2O3===(高温)2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A、2H2+O2===(点燃)2H2O B、Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

C、2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ D、Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

7、下列图像与对应选项关系合理的是（ ）

A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体

B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量

C、用相等质量的双氧水来制取氧气

D、电解水生成氢气和氧气

8、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）

A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag

第Ⅱ卷（非选择题共51分）

二、填空题（本题7个小题，共27分）

9、（4分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空。

⑴用适当的符号和数字填空。①2个氮气分子 ②氯化亚铁中的阳离子 。

⑵写出符合下列要求的物质的化学式。①最简单的有机物 ②含氯元素的氮肥

10、（4分）加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。

⑴对我市空气质量影响最大的指标是 。

⑵空气质量最差的季节是 。

⑶你认为造成这种情况的原因是 。(答一点即可)

⑷可采取的有效防治措施是 。(答一点即可)

11、（3分）下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》： ①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，

③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间。

⑴诗中隐含物理变化的诗句是 。(填序号)

⑵请写出诗中所涉及的化学方程式 。

12、（2分）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有 元素(填元素符号)，其质量比为 。

13、（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ；

⑵若B中含有少量A，应用 法提纯B；

⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 。

A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数

14、（5分）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。

⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式： 。

15、（6分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

⑴发生装置应选 （填写装置的字母代号）。

⑵用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是 。

⑶若用G装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填a或b）。

⑷若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是 。

⑸D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式

。

三、实验探究题（本题2个小题，共16分）

16、（8分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

【作出猜想】：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；

【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。

【实验探究】：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有 气体生成（填化学式）。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。

【实验结论】：通过实验证明，猜想 是正确的。

【交流反思】：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。

②连接实验仪器时，能否 （填“能"或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是

17.（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。

【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

。

四、计算题（本题1个小题，共8分）

18、（8分）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；

⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。

⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

达州市2013年高中阶段教育学校招生统一考试

化学参考答案及评分意见

第Ⅰ卷（选择题 共24分）

一、选择题（每小题3分，共24分）

第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

二、填空题（本题7个小题，共27分）除特殊说明的，每空1分。

9、⑴①2N2 ②Fe2+ ⑵①CH4 ②NH4Cl

10、⑴可吸入颗粒物 或TSP ⑵冬季 ⑶冬季天气较冷，取暖所用煤的量增大 / ……

⑷作用清洁燃烧 / 大量植树造林 / ……

11、⑴① ⑵CaCO3===(高温)CaO+ CO2↑ CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 此空，只要写对其中的两个都算2分。

12、C、H、O 12：3：8

13、⑴S：(100+S) ⑵蒸发结晶 ⑶B

14、⑴Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ⑵BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ (2分)

15、⑴B ⑵二氧化碳能溶于水，且密度比空气大。 ⑶a

⑷浓硫酸 ⑸NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ (2分)

三、实验探究题（本题2个小题，共16分）

16、【实验探究】: HCl 验证是否有水生成 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(2分)

【实验结论】： ①

【交流反思】：①白色污染 ②不能 如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。

17.【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。

【实验设计】：

不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。

【反思拓展】：反应物是否过量或不足。

四、计算题（本题1个小题，共8分）

18、⑴NaCl、NaOH

⑵设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80 98

X Y·10% 9.8g

= = X=13.5g Y=80g

混合溶液中CuCl2的质量分数=×100%=27%

⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。

答：略