第Ⅰ卷 选择卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题的四个选项中，只有一个是正确的）

1．下列属于化学变化的是

A．石蜡熔化B．汽油挥发 C．干冰升华 D．水的电解

2．下列实验操作正确的是

A B C D

3．农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是

A．碳酸氢铵（NH4HCO3）B．氯化钾（KCl）

C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D．尿素 [CO(NH2)2]

4．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的

A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性

5．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是

A．O2可以供给呼吸

B．O2、CO2中都含有氧分子

C．O2的主要来源是植物的呼吸作用

D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色

6．2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。下列做法不符合该主题的是

A．实施绿化工程，防治扬尘污染

B．整治河流水域周边的禽畜养殖业

C．推广可降解塑料，减少“白色污染”

D．露天焚烧假冒伪劣产品

7．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列做法错误的是

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用甲醛溶液泡制海产品

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是

A．氧原子的核电荷数为8

B．硅元素属于金属元素

C．铝原子在化学反应中易得电子

D．铁的相对原子质量为55.85g

9．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是

A．帕拉米韦由四种元素组成

B．帕拉米韦的相对分子质量为12+1+14+16

C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15︰28

D．帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水

10．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3

C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

第Ⅱ卷 非选择卷

二、非选择题（本大题共8小题，共70分）

11．（6分）6月11日，“神舟十号”载人航天飞船成功发射。在航空航天科学研究领域涉及许多化学知识。

（1）下列航天食品中富含维生素的是 （填字母）。

a．脱水米饭 b．冻干水果 c．鱼香肉丝 d．脱水蔬菜

（2）稀土元素铕(Eu)是激光和原子能应用的重要原料。已知铕的化合价是+3价，则氧化铕

的化学式为____________。

（3）飞船上的氢燃料电池利用氢气、氧气在催化剂作用下进行化学反应，该反应的化学方程式是______。

12．（6分）水与人类的生产和生活关系密切。

（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是___。

（2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8％的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为_______g。

（3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是_______________。

13．（6分）“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。

（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_________________________________。

（2）为了安全，在厨房安装天然气泄漏报警器。根据甲烷的性质，可知右图中_________（填“a”或“b”）位置的安装是正确的。

（3）农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，其主要成分也是甲烷。请说明使用沼气做燃料的优点：_______________（写出一项即可）。

14．（6分）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。

（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为__________（用字母表示）。

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是________。

（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是________________________________。

15．（8分）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：

（1）甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。

（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要_____________。

（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）

与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中_______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为___________。

16．（12分）现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题：

（1）写出上图①、②两种仪器的名称：①__________ ②__________。

（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用________和________装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是__________________________________________。

（3）我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是________（填字母）。

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？

答：___________________________________________________________。

③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的______%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。

17．（12分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：____________________。

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是_________、__________。

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________________________（酚酞除外）。

18．(14分)“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到_________，证明残渣中含有石灰石。

（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

2013年龙岩市初中毕业、升学考试

参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

二、非选择题（本大题共8小题，共70分）

11．（6分）

（1）b、d-------------------（各1分，共2分，多选或错选均不得分)

（2）Eu2O3------------------------------------------------（2分）

（3）2H2 +O2 ===== 2H2O-----------------------------------（2分）

12．（6分）

（1）硬水------------------------------------------------（2分）

（2）16 --------------------------------------------------（2分）

（3）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ---------------------------（2分）

13．（6分）

（1）CH4 +2O2 ===== CO2 + 2H2O ---------------------------（2分）

（2）a ------------------------------－----------------（2分）

（3）使用沼气成本低，或实现废物利用，有利于保护环境等合理答案均可。

-------------------------（2分）

14．（6分）

（1）acb -----------------------------------------------（2分）

（2）N2 -------------------------------------------------（2分）

（3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

-----------------------------------------------------（2分）

15．（8分）

（1）空气------------------------------------------------（2分）

（2）氧气－－－－－--------------------------------------（2分）

（3）a 1︰1 -------------------------------（各2分,共4分）

16．（12分）

（1）①长颈漏斗 ②铁架台------------------------（各1分，共2分）

（2）B，C------------------------------（各1分，共2分,不分顺序）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑-------------－---------------（2分）

（3）① a ------------------------------------------------（2分）

②观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出----------------------（2分）

③60.5-------------------------------------------------（2分）

17．（12分）

（1）①样品1:NaOH+HCl=NaCl+H2O --------------------------（2分）

样品2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑--------------------（2分）

②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色

与标准比色卡对照 -----------------------------------（2分）

（2）①碳酸钠溶液 稀盐酸 -----------------－--（各2分,共4分）

②氯化钠、氢氧化钠 -----------------------（各1分,共2分）

18.(14分）

（1）40 骨骼疏松--------------------（各2分,共4分）

（2）分解反应 -------------------------------------------（2分）

（3）有气泡冒出------------------------------------------（2分）

（4）解：设得到氢氧化钠的质量为 x

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

100 80

50t x --------------------（2分）

100︰80=50t︰x -------------（2分）

x =40t ------------------（2分）

答：能得到氢氧化钠的质量为40t。