第Ⅰ卷 (选择题 共l5分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共20分）

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列说法不合理的是

A. 提倡步行、骑自行车和乘公交车等“低碳”出行方式

B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率

C. 有机合成材料的广泛应用有百利而无一害

D. 农业上采用滴灌的方式可以提高水的利用效益

2．下列现象属于化学变化的是

A. 海水晒盐B. 蜡烛燃烧C. 汽油挥发D. 甘蔗榨汁

3．下列物质属于纯净物的是

4．可以作为溶质的是

A. 只有固体B. 只有液体

C. 只有气体D. 气体、液体、固体都可以

5．为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充

A. 碘元素B. 锌元素C. 氟元素D. 维生素C

6．下列实验基本操作正确的是

7．下列化学用语表示正确的是

A. 氢氧根离子：OH-B. 铝离子：Al+3

C. 氮原子：N2D. 氧化汞：HgO2

8．下列实验现象描述正确的是

A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色

C. 二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色

D. 氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

9．根据右图信息，下列说法正确的是

A. 镁属于非金属元素

B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 镁原子的核电荷数为12

D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子

10．对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列叙述正确的是

A. 对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物

B. 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子

C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141

D. 对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8:9:1:2

11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B. t1℃时，a、c两物质的溶解度相等

C. t2℃时，30ga物质加入到50g水中得到80g溶液

D. t2℃时，c两物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出

12．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是

13．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是

A. 反应容器体积小，药品消耗少

B. 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差

C. 白磷比红磷着火点高，使用更安全

D. 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

14．某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分硬水和软水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。其中正确的是

A. ①②④B. ①③④C. ①③⑥D. ②⑤⑥

15．某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是

A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl

B. 原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl

C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

第Ⅱ卷（非选择题 共35分）

16．(8分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示)：

①酸__________ ；②能产生温室效应的气体_________ ；

③人体中含量最多的物质_________；④发酵粉中的主要成分小苏打_________。

⑵家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：

①氯化钠是重要的调味品，它是由__________ 构成(选填：“分子”、“原子”或“离子”)。

②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的__________ 性。

③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_________ 。

④可以利用厨房中的_________ 清洗水壶中的水垢。

17．(4分) 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

⑴碳在氧气中完全燃烧__________ ，( _______ )反应。

⑵氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气_________ ，(__________)反应。

18．(8分)根据下列实验装置图，回答下列问题。

⑴图中标有①的仪器名称是_________ 。

⑵若实验室用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为

_________ ，产生的气体应从E装置的_________(选填：“a”、或“b”)端进入。实验室还可利用A和__________(选填：“B”、 “C”或“D”)装置组合制取氢气，反应的化学方程式为__________ 。

⑶利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到_________火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，该反应的化学方程式为__________ 。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于__________ 。

19．(5分)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：

CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

⑴过滤操作中玻璃棒的作用是_________ 。

⑵过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有_________ （写一种即可）。

⑶该工艺流程中可循环使用的物质是_________ 。

⑷冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是__________ 。

⑸上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是_________ 。

A. 促进植物生长，叶色浓绿

B. 增强作物的抗寒、抗旱能力

C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力

20．(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下：

【查阅资料】

1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2

2. 白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色

【实验设计】

⑴从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_________ 。

⑵可选择以下实验装置中的__________ (选填：“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。

【问题讨论】

⑶D中浓硫酸的作用是_________，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中_________ （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。

⑷该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是__________ 。

⑸若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有__________ (填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。

【数据分析】

⑹称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O，相对分子质量180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为__________ 。

②3000℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_________ 。（请写出计算过程

2013年无锡市初中毕业升学考试

化 学 参 考 答 案

第I卷 (选择题 共15分)

第II卷 (非选择题 共22分)

16. ⑴①H2CO3(或CH3COOH) ②CH4(CO2或O3) ③H2O ④NaHCO3

⑵①离子 ②吸附 ③用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 ④食醋

17. ⑴C+O2 CO2 化合

⑵2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解

18. ⑴长颈漏斗

⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a B(或D) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑶明亮的蓝紫色 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在同一装置中观察两个不同的实验现象

19．⑴引流 ⑵NH4NO3[或Ca(NO3)2或NH3▪H2O] ⑶CO2 ⑷Ca(OH)2 ⑸A

20．⑴未进行尾气处理 ⑵乙 ⑶干燥气体 黑色固体变成红色

⑷将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸 ⑸NaOH

⑹①FeC2O4▪2H2O Fe C2O4+2H2O↑

②Fe2O3(或氧化铁）