一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）

1．（4分）（2013•内江）当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（　　）

A． 大力发展煤炭发电 B． 大力植树造林

C． 用清洁能源代替化石燃料 D． 禁止焚烧农作物秸秆和垃圾

考点： 防治空气污染的措施．

专题： 空气与水．

分析： 只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．据此分析有关的措施或方法．

解答： 解：A、大力发展煤炭发电，会产生大量的烟尘，对PM2.5的治理不能起到积极作用．故A符合题意；

B、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故B不符合题意；

C、用清洁能源代替化石燃料，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．故C不符合题意；

D、禁止焚烧农作物秸秆和垃圾，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．故D不符合题意．

故选A．

点评： 解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．

2．（4分）（2013•内江）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）

A． 清洗葡萄 B． 把葡萄捣碎

C． 葡萄发酵成酒 D． 用细纱布过滤后装瓶

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答： 解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；

D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；

故选C．

点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

3．（4分）（2013•内江）下列有关氧气的说法正确的是（　　）

A． 夏天食物腐烂与氧气无关

B． 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

C． 可燃物接触氧气就能够燃烧

D． 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

考点： 氧气的化学性质；氧气的物理性质；燃烧与燃烧的条件．

专题： 氧气、氢气的性质与用途．

分析： A、夏天食物腐烂的原因是食物与氧气发生了缓慢氧化．

B、根据氧气的溶解性进行分析判断．

C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、结论进行分析判断．

解答： 解：A、夏天温度较高，食物中的细菌、真菌繁殖加快，进而分解食品中的有机物，发生缓慢氧化导致食品的腐败变质，故选项说法错误．

B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项说法错误．

D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握氧气的物理性质（不易溶于水）、化学性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键．

4．（4分）（2013•内江）根据物质分类知识判断，下列物质中属于纯净物的是（　　）

A． 空气 B． 蒸馏水 C． 家用沼气 D． 工业盐酸

考点： 纯净物和混合物的判别．

专题： 物质的分类．

分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答： 解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；

B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；

C、沼气的主要成分是甲烷，属于混合物；

D、工业盐酸中含有水、氯化氢等多种物质，属于混合物．

故选B．

点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

5．（4分）（2013•内江）下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性．

B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．

C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．

D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

6．（4分）（2013•内江）夏天的公园里，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（　　）

A． 分子是不断运动的 B． 分子是由原子构成的

C． 分子具有一定的质量 D． 分子之间有一定的间隙

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答： 解：夏天的公园里，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．

A、由于分子是在不断的运动的，这是造成花香四溢的主要原因，故选项正确．

B、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．

C、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子具有一定的质量无关，故选项错误．

D、由分子的性质可知，花香四溢的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7．（4分）（2013•内江）下列说法正确的是（　　）

A． 所有能量的获取都来自于燃料的燃烧

B． 为了使猪的瘦肉长的多，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养猪

C． 为了有助于改善食品品质，丰富食品营养成分，提倡大量使用食品添加剂

D． 回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康

考点： 物质发生化学变化时的能量变化；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见污染物的来源、危害及治理．

专题： 化学与生活．

分析： A、在自然界能量之间能够发生转化，而燃料的燃烧获取能量只是方法之一，可以据此解答；

B、瘦肉精为含有激素的饲料，所以从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断；

C、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐或加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，可以据此解答该题；

D、回收利用废电池不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，可以据此解答该题．

解答： 解：A、在自然界能量之间能够发生转化，而燃料的燃烧获取能量只是方法之一，故A说法错误；

B、含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故B说法错误；

C、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，故C说法错误；

D、回收利用废电池不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，故D叙述正确．

故选D．

点评： 解答本题要掌握各种物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

8．（4分）（2013•内江）下列有关的化学用于表达正确的是（　　）

A． 五个氢原子：H5 B． 三个水分子：3H2O

C． 四个钙离子：2Ca+2 D． 四个铵离子：4NH3+

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

解答： 解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误．

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确．

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误．

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．

9．（4分）（2011•广州）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）

A． +1 B． +2 C． +3 D． +4

考点： 有关元素化合价的计算．

专题： 化学式的计算．

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；

故选C．

点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

10．（4分）（2013•内江）水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）

A． 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B． 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和

C． 天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D． 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中、并不断搅拌

考点： 电解水实验；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 空气与水；常见的酸 酸的通性．

分析： A、根据水的组成分析；

B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；

C、根据自来水的净化过程分析；

D、根据稀释浓硫酸的方法及注意的事项分析．

解答： 解：A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素．故A说法错误；

B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液成为不饱和溶液．故B说法错误；

C、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水．故C说法正确；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入中水、并不断搅拌．故D说法错误．

故选C．

点评： 本题考查许多知识点．有利于学生通过题目对水的组成，净化、饱和溶液与不饱和溶液的转化，浓硫酸的稀释等有关知识加以归纳总结．掌握基础知识点即可轻松解题．

11．（4分）（2013•内江）下列化学方程式书写错误的是（　　）

A． HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B． CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓H2O

C． 3CO+Fe2O32Fe+CO2 D． CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答： 解：A、该化学方程式书写完全正确．

B、该化学方程式书写完全正确．

C、该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式氢氧化铜、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故选D．

点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

12．（4分）（2013•内江）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（　　）

A． 除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中

B． 可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体

C． 用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉

D． 除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液

考点： 酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

专题： 物质的分离和提纯；物质的检验、鉴别与推断．

分析： A、根据铁锈和铁均可与盐酸反应分析解答；

B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低；

C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾；

D、除杂时将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．

解答： 解：A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；

B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；

C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；

D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；

故选B．

点评： 了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用．

二、填空题（共6小题，满分52分）

13．（6分）（2013•内江）从H、C、N、O、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质，用化学式填空：

（1）俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是　CO2　．

（2）属于钾盐，农业上可用作复合肥料的是　KNO3　．（任写一种）

考点： 化学式的书写及意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法写出物质的化学式即可．

解答： 解：（1）固态的二氧化碳俗称干冰，升华吸热，通常用作致冷剂和人工降雨剂，其化学式为：CO2．

（2）硝酸钾属于钾盐，且其中含有钾元素和氮元素两种植物营养元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．

故答案为：（1）CO2；（2）KNO3．

点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．（6分）（2013•内江）图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息，请按要求填空：

A、B、C、D共表示　3　种元素的粒子，从E图中你可以获得的信息有　钙元素的核电荷数是20（合理即可）　．（任写一条）

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据不同的元素质子数不同，所以可判断元素的种类，依据元素周期表中的各部分的意义可得到相关的信息；

解答： 解：质子数不同则元素种类不同，BC都是含有8个质子的氧的微粒，是同种元素，所以ABCD中共含有三种元素，由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08；

故答案为：3；钙元素的核电荷数是20（合理即可）；

点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称；都是解决此类问题的关键；

15．（6分）（2013•内江）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是　②　．

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　

（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）

考点： 金属活动性顺序及其应用．

专题： 金属与金属材料．

分析： 根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

解答： 解：①Fe、Ag、CueSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强．所以，所选试剂组可行．发生反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此试剂组不可行；

③、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行．

故答为：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

点评： 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

16．（6分）（2013•内江）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　CO2　．

（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因　在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒　．

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；

（2）从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2．

（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变．

故答案为：（1）CO2；

（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒．

点评： 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

17．（18分）（2013•内江）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称；

①　酒精灯　：②　集气瓶　．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用　B　（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式　2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑　；若要收集较为纯净的氧气最好选用　D　装置．

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　b　（填“a”或“b”）进入F中．

考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；

（2）根据实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的分析；根据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理分析；根据排水法收集的氧气较为纯净分析；

（3）排水法量取气体体积气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．

解答： 解：（1）根据常用仪器可知①是酒精灯、②是集气瓶；

故答案为：酒精灯；集气瓶；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B；该反应的化学方程式为2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净；

故答案为：B；2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；D；

（3）气体应“浅入深出”，因此该气体应从b端进入F中；

故答案为：b．

点评： 本题考查注重基础，主要考查了实验室制取气体的装置选取及实验和注意事项，难度不大．

18．（10分）（2013•内江）2013年4月20日，我国雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子量　90.5　．

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为　35.4%　．

（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少L？

考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．

专题： 化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析： （1）根据物质的化学式，相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和进行计算；

（2）据物质中某元素的质量分数=×100%进行解答；

（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度分析解答（本题原题是计算水的多少毫升，由于不符合生活中配制溶液的实际，现将单位由毫升更改为升）．

解答： 解：（1）亚氯酸钠的相对分子量=23+35.5+16×2=90.5；

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为×100%≈35.4%；

（3）要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg，需要亚硝酸钠的质量为：200kg×15%=30kg，需要水的质量是200kg﹣30kg=170kg，由于水的密度是1g/cm3，即1kg/L，所以需要水的体积是170L；

故答案为：（1）90.5；（2）35.4%；（3）30kg；170L．

点评： 了解相对分子质量、元素的质量分数、溶质质量分数的计算式，才能结合题意正确解答．

三、解答题（共3小题，满分30分）

19．（12分）（2013•内江）海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是　肥皂水　．

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是　氯化钠的溶解度受温度影响很小　．

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　．

（4）步骤②发生反应的化学方程式是　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　，其基本反应类型为　复分解反应　，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具备的优良性能有　强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好　（任答一点）

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式　2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2　，此反应能够发生是因为　氯气的非金属性比溴的非金属性强　．

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 用肥皂水可以区分硬水和软水；

书写化学方程式要注意规范性；

合金的性能一般优于组成它的纯金属．

解答： 解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．

故填：肥皂水．

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．

故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．

（3）过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．

故填：玻璃棒．

（4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．

故填：复分解反应．

镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．

故填：强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．

（5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．

故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．

此反应能够发生是因为氯气的非金属性比溴的非金属性强．

故填：氯气的非金属性比溴的非金属性强．

点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

20．（12分）（2013•内江）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na2CO3

猜想Ⅲ：　固体为氢氧化钠和碳酸钠　．

【实验与探究】

（1）实验如下：

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液程中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　碱　性（填“酸”或“减”）能使酚酞变红．因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液　．

（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反映后过滤、洗涤、干燥称的沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）　n=　；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为　n＜　．

【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．

专题： 科学探究．

分析： 【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，所以可以据此结合题中的猜想完成解答；

【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和稀盐酸反应时没有明显现象，氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；

（2）碳酸钠溶液呈碱性，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该加入过量的氯化钡溶液，可以据此进行解答；

（3）根据氯化钡和碳酸钠溶液反应的化学方程式可以得出m和n的关系，然后根据题中的信息进行解答即可；

[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答： 解：【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；

【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；

氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；

（2）碳酸钠溶液呈碱性，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液溶液；

（3）假设所取的mg固体全部为碳酸钠，则：

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106 197

m n

=

即：n=

若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸钠，那么n和m的关系为：n=；

若猜想Ⅲ成立，即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以生成的碳酸钡的质量n＜；

[[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故答案为：【猜想与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠；

【实验与探究】（1）

实验操作步骤 实验现象 结论及解释

步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． 实验过程中始终没有气泡产生． 则证明猜想Ⅰ成立．

步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液． 实验过程中产生

白色沉淀． 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

（2）碱；将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；

（3）n=；n＜；

[[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

21．（6分）（2013•内江）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：

根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：

（1）原溶液中的溶质成分有　CaCl2、HCl　（用化学式回答）．

（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： （1）根据题干提供的信息结合图象进行分析，石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸；

（2）根据图象：开始时盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，然后据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出相应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，结合方程式计算出生成的氯化钠的质量，二氧化碳的质量、碳酸钙的质量，据溶质的质量分数解答即可．

解答： 解：（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；

（2）A点处废液中的溶质恰好完全反应，盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是5g×10.6%=0.53g；

设碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

0.53g x y

= x=0.585g

= y=0.22g

氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是15g×10.6%=1.59g；

设碳酸钠溶液与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为b

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，

106 100 117

1.59g a b

= a=1.5g

= b=1.755g

A点处溶液的质量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g

所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈6.1%

故答案为：（1）CaCl2、HCl；

（2）A点处溶液中溶质的质量分数是6.1%．

点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，结合图象，增加了学生分析问题的思维跨度，考查了学生整合知识的能力，难度较大．