一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）

1．（3分）（2013•孝感）以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）

考点： 化学变化和物理变化的判别．

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

解答： 解：A、海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、太阳能取暖是利用阳光的照射，使温度升高，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．（3分）（2013•孝感）下列说法正确的是（　　）

A． 只含有一种元素的物质一定是纯净物

B． 化合物中一定含有不同种元素

C． 混合物一定由不同种分子构成

D． 含氧元素的物质一定是化合物

考点： 纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念．

专题： 物质的分类．

分析： 可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同种物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

解答： 解：A、纯净物中只含有一种物质，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧只含有一种元素，但是混合物，故说法错误；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故说法正确；

C、混合物是由不同种物质组成的，而物质可以是分子构成的，也可以是原子或离子构成的，因此混合物不一定由不同种分子构成，故说法错误；

D、化合物一定是纯净物，含氧元素的物质不一定是纯净物，例如空气中含有氧元素，但不属于化合物，故说法错误；

故选B．

点评： 解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

3．（3分）（2013•孝感）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 氧气的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断；物质的构成和含量分析；化学符号及其周围数字的意义．

专题： 物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

分析： A、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；

B、根据原子、分子、离子以及元素化合价的表示方法分析；

C、根据软水和硬水的鉴别方法、天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同、黄金和假黄金的颜色分析；

D、根据物质的构成进行分析．

解答： 解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错；

B、Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故B错；

C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错；

D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl﹣构成，故D对．

故选D．

点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．

4．（3分）（2013•孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A． 甲＞乙＞丁＞丙 B． 丙＞丁＞乙＞甲 C． 丙＞乙＞丁＞甲 D． 乙＞丁＞丙＞甲

考点： 金属活动性顺序及其应用．

专题： 金属与金属材料．

分析： 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．

解答： 解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁＞丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙＞丁＞丙＞甲．

故选D．

点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

5．（3分）（2013•孝感）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A． 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B． 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2

C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温方法

D． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

分析： A、据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；

B、据50℃时A的溶解度分析解答；

C、据C的溶解度随温度变化情况分析解答；

D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法分析解答．

解答： 解：A、由图可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；

B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，最多溶解的A是25g，所以溶质与溶剂的质量比为1：2，正确；

C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以要将其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，正确；

D、AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB要析出晶体，溶质的质量分数减小，C变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图可知：20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是B＞A＞C，故错误；

故选D．

点评： 本题主要考查 了学生对溶解度概念的了解，及溶解度曲线意义的理解和应用，饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等，能较好考查学生分析解决问题的能力．

6．（3分）（2013•孝感）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．

专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析： 根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．

解答： 解：A、氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；

B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；

C、锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；

D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钠，不能使溶液变浑浊，故D错误．

故选C．

点评： 本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据物质的性质进行．

二、填空题（本题共4小题，共18分）

7．（4分）（2013•孝感）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）二氧化硫、氮氧化物和　可吸入颗粒物　这三项是雾霾主要组成，前两者为气体污染物，最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首．雾霾天气会对肺脏造成损伤．多吃些富维生素的食物可达到清肺、润肺、养肺的功效．下列食物中，富含维生素的是　BC　（填字母序号）．

（2）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．

①丙中C、H、O元素的质量比为　12：3：8　；

②该反应的基本类型是　化合反应　．

考点： 空气的污染及其危害；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；生命活动与六大营养素．

专题： 化学反应模拟图型；空气与水；化学与生活．

分析： （1）根据二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成以及食物中营养成分进行解答；

（2）根据三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O进行解答．

解答： 解：（1）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜和水果中富含维生素；故填：可吸入颗粒物；BC；

（2）三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O；

①物质的化学式为C2H6O，所以丙中C、H、O元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故填：12：3：8；

②该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．故填：化合反应．

点评： 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，学生要能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力．

8．（4分）（2013•孝感）对比、分析得出结论是化学学习中重要的方法和手段．请你对下表进行分析并按要求填空：

考点： 物质的元素组成；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据所含元素都含有氢元素，形成化合物的类型分析；根据元素种类和原子结构示意图和离子结构示意图的不同进行分析．

解答： 解：H2O，H2O2和NH3都是含有氢元素的化合物，都是由分子构成的物质；

和元素不同，一种是氟元素，一种是钠元素；一种是氟原子结构示意图，一种是钠离子结构示意图．

故答案为：都是含有氢元素的化合物；都是由分子构成的物质；元素不同；一种是离子，一种是原子．

点评： 本题考查学生利用对比、分析的方法进行分析解题及应用的能力，注意从所含元素，微粒或化合物的类型分析．

9．（5分）（2013•孝感）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出所指仪器名称．a　长颈漏斗　；

（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：

①　A中试管口应该略向下倾斜　；②　E中导气管应该伸入集气瓶的底部　．

（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是　O2或CO2　（填化学式）．

（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点　可以随时控制反应的发生和停止　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）根据实验的注意事项分析装置出现的错误并进行改正；

（3）根据发生装置的特点属于固体和液体在常温下的反应及向上排空气法收集的特点分析气体的制取；

（4）根据两套装置的不同点结合隔板的作用分析装置的优点．

解答： 解：（1）a是长颈漏斗；

（2）以上装置图中共有两处明显错误，分别是：A中试管口没有略向下倾斜，会使水倒流引起试管的炸裂；E中导气管没有伸入集气瓶的底部，这样空气不易排出，使收集的气体混有大量的空气；改正为：①A中试管口应该略向下倾斜；②E中导气管应该伸入集气瓶的底部；

（3）该发生装置的特点属于固体和液体在常温下的反应及使用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大，因此可以是氧气或二氧化碳的制取；

（4）B装置比C装置多了一个隔板，因此可以通过活塞的开关控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）A中试管口应该略向下倾斜；E中导气管应该伸入集气瓶的底部；

（3）O2或CO2；

（4）可以随时控制反应的发生和停止．

点评： 本题考查了实验室制气体的发生装置、收集装置选择依据的运用、评价以及实验的注意事项，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，是中考常考的题型，也是必须重点掌握的知识．

10．（5分）（2013•孝感）A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

请针对以下两种情况回答问题：

（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态．B、C的化学式分别为：B　CO2　、C　H2O　．

（2）若A、B、C均由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质．则A的化学式为　CuSO4　，B→C的化学方程式为　Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3　．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： （1））若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，由图示可知A能生成B也能生成C，B能反应生成C，所以可猜想A是氧化铜，依据氧化铜可以和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和碱反应生成碳酸钠和水分析解答；

（2）由于C为蓝色不溶于水的物质，所以C是氢氧化铜的蓝色沉淀．则A可以是硫酸铜等盐类，B也是一种铜盐，据此进行假设推断即可；

解答： 解：（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，由图示可知A能生成B也能生成C，B能反应生成C，所以可猜想A是氧化铜，依据氧化铜可以和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和碱的溶液反应生成碳酸盐和水，则C是水，氧化铜和氢气反应可以生成铜和水，带入框图推断合理；

（2）由于C为蓝色不溶于水的物质，所以C是氢氧化铜的蓝色沉淀．则A可以是硫酸铜等盐类，B也是一种铜盐，可以是硝酸铜，硫酸铜和硝酸钡反应可以得到硝酸铜B，硝酸铜和氢氧化钙反应可以得到氢氧化铜C，硫酸铜也可以直接和氢氧化钠反应生成氢氧化铜C，B→C的化学方程式可以是为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；

故答案为：（1）CO2；H2O；（2）CuSO4；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；

点评： 推断题能综合考查学生的思维能力，要解答好推断题，应熟练掌握以下几方面：①常见物质的性质，②常见物质的反应规律，③某些化学反应的特殊现象，解题的关键：在审题的基础上找准解题的突破口，最后把结论代入原题中验证，若“路”走得通则推断正确．

三、实验探究题（本题8分）

11．（8分）（2013•孝感）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．

提出猜想：放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是　质量守恒定律　．

查阅资料：SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．

方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是　用带火星的木条检验，看木条是否复燃　．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式　SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O　．

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致　C装置中的硬质玻璃管破裂　后果发生．

实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；

这样操作的目的是　排出装置内的空气，以防加热时爆炸　．

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　氢气　．

思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有　酸　．

考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；科学探究．

分析： 提出猜想：进行猜想要考虑到反应前后元素种类不变；

（1）根据氧气的助燃性考虑；

（2）根据题中信息结合化学方程式的写法考虑；

（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；

实验探究：点燃可燃性气体和空气的混合物容易发生爆炸；

结论：根据实验现象分析实验结论；

思维拓展：因为加入金属铁有氢气生成，所以溶液中可能含有酸．

解答： 解：铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，依据质量守恒定律可以得出猜想；

故答案为：质量守恒定律；

（1）氧气具有助燃性，可以通过检验气体的助燃效果进行判断；

故答案为：用带火星的木条检验，看木条是否复燃；

（2）二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水；

故答案为：SO2 +Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，若去掉B装置，可能导致C装置中的硬质玻璃管受热不均而破裂；

故答案为：C装置中的硬质玻璃管破裂；

实验探究：可燃性的气体和空气混合加热时可能会发生爆炸，因此先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸；

故答案为：排出装置内的空气，以防加热时爆炸；

结论：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2可以使CuO还原成红色的Cu，故产生的气体为氢气；

故答案为：氢气；

思维拓展：因为有氢气生成，铁应该与酸反应产生氢气，故答案为：酸．

点评： 本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答．

四、应用题（本题6分）

12．（6分）（2013•孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量．

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na﹣23 N﹣14 O﹣16 C﹣l35.5 Ag﹣108）

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析： （1）根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答；

（2）根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数即可．

解答： 解：（1）氯化钠的质量：200kg×18%=36kg

（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 14.35g

x=5.85g

氯化钠溶液中溶质的质量分数×100%=13.0%

故答案为：（1）应称取氯化钠的质量为36kg．

（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.0%．

点评： 本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．