一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷相应位置上）

1．（2分）（2014•广西）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

考点：

化学变化和物理变化的判别．.

专题：

物质的变化与性质．

分析：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答：

解：A、铁水铸成锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、折纸鹤过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

点评：

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．（2分）（2014•广西）发明联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的科学家是（　　）

A．张青莲 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D.拉瓦锡

考点：

化学的历史发展过程．.

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”．

解答：

解：中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”．侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．

故选B

点评：

倡导学生学习科学家的奉献精神、创造思想是学好化学的关键之一

3．（2分）（2014•广西）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味．这一现象说明（　　）

A. 分子的体积很小 B. 分子是由原子构成的

C. 分子在不断运动 D. 分子本身发生了变化

考点：

利用分子与原子的性质分析和解决问题．.

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；由分子构成的物质在物理变化中，分子本身没有发生变化；逐项进行分析判断即可．

解答：

解：A、糖块能溶解在水中是构成糖的分子运动了水分子之中去了，由糖块放到水里会逐渐“消失”，说明了分子质量和体积都很小．

B、糖块能溶解在水中是构成糖的分子运动了水分子之中去了，不能说明分子的构成；

C、糖块能溶解在水中是构成冰糖的分子运动了水分子之中去了，说明分子是在不断的运动的．

D、糖块溶于水是物理变化，在物理变化中，分子本身没有发生变化，不能说明糖的分子的构成未发生了变化．

故选AC．

点评：

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

4．（2分）（2014•广西）下列实验操作正确的是（　　）

考点：

加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；固体药品的取用；氧气的收集方法．.

专题：

常见仪器及化学实验基本操作．

分析：

A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；

B、根据药品的取用方法分析；

C、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠有腐蚀性；

D、根据氧气的收集方法分析；

解答：

解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；

B、向试管中加入颗粒状或块状固体药品，应将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，故B错误；

C、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故C错误；

D、氧气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故D正确；

故选D

点评：

本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法等．

5．（2分）（2014•广西）水是一种重要的自然资源．下列有关水的认识正确的是（　　）

A. 水是人体必需的营养素之一

B. 长期饮用纯净水有利身体健康

C. 生活中可以通过过滤把硬水转变为软水

D. 水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，说明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的

考点：

硬水与软水；电解水实验；生命活动与六大营养素．.

专题：

空气与水．

分析：

A、水是人体必需的营养素之一；

B、长期饮用纯净水不利于身体健康；

C、根据硬水转变为软水的方法考虑；

D、元素不讲个数．

解答：

解：A、水是人体必需的营养素之一，正确；

B、纯净水不含人体所需的矿物质，长期饮用纯净水不利于身体健康；故错误；

C、生活中可以通过煮沸法把硬水转变为软水，故错误；

D、元素不讲个数，水是由氢元素和氧元素组成，故错误．

故选A．

点评：

水是一种重要的自然资源，有关水的知识要牢固掌握．

6．（2分）（2014•广西）利用能源、节约能源是我们大家共同关注的社会问题．下列属于节能图标的是（　　）

考点：

几种常见的与化学有关的图标．.

专题：

公共标志型．

分析：

根据已有的图标的意义进行分析解答即可．

解答：

解：A、此图是节约用水标志；

B、此图是塑料可循环利用标志；

C、此图是绿色环保标志；

D、此图是节能图标；

故选D．

点评：

本题考查了常见化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7．（2分）（2014•广西）下列实验现象描述不正确的是（　　）

A. 纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生

B. 黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹

C. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D. 将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨，能嗅到强烈的刺激性气味

考点：

棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用．.

专题：

实验现象的观察和记录．

分析：

A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛气味进行解答；

B、根据合金的硬度大进行解答；

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行解答；

D、根据熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨会放出氨气进行解答．

解答：

解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛气味，故A正确；

B、合金的硬度大，所以黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹，故B正确；

C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C错误；

D、熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨会放出氨气，所以将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨，能嗅到强烈的刺激性气味，故D正确．

故选：C．

点评：

解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．

8．（2分）（2014•广西）2014年世界环境日中国的主题是“向污染宣战”．下列措施可以减少污染的是（　　）

A. 工广烟囱架高

B. 提倡使用公共交通工具或步行

C. 随意丢弃废旧电池

D. 为了提高农作物产量，过量使用农药化肥

考点：

防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．.

专题：

化学与环境保护．

分析：

A、从加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染去分析解答；

B、从提倡使用公共交通工具、步行等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的去分析解答；

C、废旧电池中含有重金属，会污染土壤和水体；

D、从提高农作物产量要合理的施用化肥和农药，去分析解答；

解答：

解：A、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故错误；

B、提倡使用公共交通工具、步行等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，故正确；

C、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，故错误；

D、提高农作物产量要合理地施用化肥和农药，防止多余的化肥和农药对环境的污染，故错误．

故答案为：B．

点评：

减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯．

9．（2分）（2014•广西）如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是（　　）

A. 该元素为金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.453g

C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素在化学反应中容易失去电子

考点：

元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

A、氯为非金属元素；

B、相对原子质量的单位为“1”；

C、元素所在的周期数为元素原子核外电子层数；

D、该元素在化学反应中容易得电子．

解答：

解：A、氯为非金属元素，故错误；

B、该元素的相对原子质量为35.453，故错误；

C、该元素核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，正确；

D、该元素在化学反应中容易得电子，错误．

故选C．

点评：

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．

10．（2分）（2014•广西）我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（NaNO2）中氮元素的化合价是（　　）

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

考点：

有关元素化合价的计算．.

专题：

化学式的计算．

分析：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

解答：

解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3．

故选：B．

点评：

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易．

11．（2分）（2014•广西）在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（　　）

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

考点：

质量守恒定律及其应用．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：

解：由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．

故选：A．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

12．（2分）（2014•广西）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是

A.A B.B C.C D.D

考点：

物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；反应类型的判定．.

专题：

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：

解：A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项错误．

B、Cu能与足量 O2反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项正确．

D、CaO和Ca（OH）2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．

故选：C．

点评：

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

13．（2分）（2014•广西）在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（　　）

A. CaO，NaOH B. NaCl，FeCl3 C．CaCO3，Na2CO3 D．KNO3，NH4NO3

考点：

酸碱盐的溶解性；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．.

专题：

溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．

分析：

根据物质溶解时的现象，从物质的溶解性、所得溶液的颜色、溶解时的吸热或放热现象等方面进行分析判断即可．

解答：

解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙为溶于水；氢氧化钠易溶于水，故将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，氢氧化钠全部溶于水形成无色溶液，不能全部溶解的是氢氧化钙，现象不同，故选项错误．

B、氯化铁溶解在水中，形成黄色溶液；NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误．

C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误．

D、硝酸钾和硝酸铵均易溶于水，且溶于水均吸收热量，温度降低，将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象学最相似，故选项正确．

故选：D．

点评：

本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、溶解时的吸热或放热现象等并能灵活运用即可正确解答本题．

14．（2分）（2014•广西）已知元素化合价升高，该物质具有还原性．现有反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，该反应中具有还原性是（　　）

A．Na B. H2O C. NaOH D. H2

考点：

有关元素化合价的计算．.

专题：

化学式的计算．

分析：

根据化学反应中各物质中含有元素的化合价的计算，结合信息反应物中具有还原性的物质在发生反应后，其中有元素的化合价会升高，即含有化合价升高的元素的物质为还原剂，具有还原性．

解答：

解：在反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑中，氧元素的化合价在反应前后都是﹣2价，反应物质中钠属于单质，则钠元素的化合价为0，氢元素化合价是+1价，生成物中，钠显+1价，氢氧化钠中的氢显+1价，氢气属于单质，因此氢气中氢的化合价是0．显然，发生反应时钠中的钠元素的化合价从0价变为+1，化合价升高，即钠为还原剂，具有还原性．

故选A．

点评：

本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答．

15．（2分）（2014•广西）下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子．有关说法正确的是（　　）

A．

考点：

纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．.

专题：

物质的分类．

分析：

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

解答：

解：A、图中只有一种物质，属于纯净物中的化合物，不是混合物，故选项错误；

B、图中只有一种物质，属于纯净物中的单质，故选项正确；

C、图中是三种物质的混合物，不是化合物，故选项错误；

D、图中只有一种物质，属于纯净物中的单质，不是氧化物，故选项错误；

故选B

点评：

本考点考查了辨别微观模拟图，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

16．（2分）（2014•广西）下列物质俗称、学名、化学式一致的是（　　）

A. 水银 汞 Hg B. 纯碱 氢氧化钠 NaOH

C. 生石灰 氧化钙 CaO2 D．小苏打 碳酸钠 NaHCO3

考点：

化学式的书写及意义．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

解答：

解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg，其俗称、学名、化学式一致．

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致．

C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致．

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致．

故选：A．

点评：

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

17．（2分）（2014•广西）日前，一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕（如图所示，主要成分是木炭）成为了家装的新宠．炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有（　　）

A. 稳定性 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 还原性

考点：

碳单质的物理性质及用途．.

专题：

碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：

根据木炭具有吸附性进行解答．

解答：

解：木炭具有吸附性，可用吸附一些有害气体，用于空气净化，所以炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有吸附性，而不是稳定性、可燃性以及还原性．

故选：B．

点评：

此题是对木炭的考查，解题的关键是能够对木炭的物理性质及化学性质有较明确的认识，属基础性知识考查题．　

18．（2分）（2014•广西）分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（　　）

A. 氯化钾和二氧化锰 B. 氯化钠和硝酸钾

C. 氧化铁和氧化铝 D. 硝酸铜和氢氧化钠

考点：

混合物的分离方法．.

专题：

物质的分离和提纯．

分析：

本题考查混合物分离中的过滤方法，能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离，则混合物中含不溶性物质和可溶性物质，据此分析解答即可；

解答：

解：A、氯化钾是易溶于水的固体，二氧化锰是不溶于水的固体，故可以使用过滤的方法分离，故A正确；

B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故B错误；

C、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故C错误；

D、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故D错误，

故选：A．

点评：

本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据过滤的原理进行，即过滤是能将不溶于液体的固体分离出来的一种方法．

19．（2分）（2014•广西）青少年摄入锌不足会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　）

A. 葡萄糖酸锌口服液是纯净物

B. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为6：11

C. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%

D. 葡萄糖酸锌是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的

考点：

化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

A、根据题意，葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌、水等物质，据此进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

D、根据葡萄糖酸锌的微观构成进行分析判断．

解答：

解：A、葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌、水等物质，属于混合物，故选项说法错误．

B、葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×22）≠6：11，故选项说法错误．

C、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为100%≈14.3%，故选项说法正确．

D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，1个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的，故选项说法错误．

故选：C．

点评：

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　

20．（2分）（2014•广西）下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）

A. CuSO4，NaOH，NaCl B. NaCl，KCl，KNO3

C. NaOH，NaCl，HCl D. MgCl2，AgNO3，NaOH

考点：

复分解反应及其发生的条件．.

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

根据已有的知识进行分析，物质间若两两交换成分生成气体、沉淀或水，则物质不能共存，要注意有颜色的离子的存在．

解答：

解：A、硫酸铜是蓝色的溶液，错误；

B、NaCl，KCl，KNO3这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，且溶液都是无色的，正确；

C、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，不能共存，错误；

D、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银沉淀，不能共存，错误；

故选B．

点评：

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

二、填空题（本大题包括5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．（10分）（2014•广西）化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：

（1）请用元素符号回答：

①幼儿及青少年缺　_________　会患佝偻病和发育不良；

②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用　_________　肥．

（2）请用离子符号回答：

①食盐的主要成份是氯化钠，它是由　_________　和氯离子构成的；

②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　_________　．

（3）请用化学式回答：

①农业上用来改良酸性土壤的是　_________　；

②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　_________　．

（4）请用化学方程式回答：

①正常雨水呈弱酸性，原因是　_________　；

②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是　_________　．

　考点：

元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

（1）从钙元素的生理作用角度分析回答；根据钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；

（2）根据食盐的构成分析；根据碱的概念分析；

（3）根据改良酸性土壤一般用碱性物质来中和来分析；根据碘酒是固态碘和酒精的溶液进行分析；

（4）根据二氧化碳溶于水生成碳酸分析；根据氧化铝的生成和作用进行分析；

解答：

解：（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；

（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；

（3）改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；

（4）正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸．化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

故答案为：（1）钙；钾；（2）钠离子；氢氧根离子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2O═H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3；

点评：

本题考查元素的作用，化肥的作用，物质的构成，溶液的成份，改良土壤的方法，金属制品的防锈等，知识点多，基础性强，要牢固掌握．

22．（6分）（2014•广西）2014年4月11日某市自来水出现了严重的苯含量超标事故．苯的化学式为C6H6，它是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂．在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等病症．根据上述内容，回答下列问题：

（1）苯属于　_________　 物（填“有机”或“无机”）；其中描述苯的物理性质的是　_________　（只填一点，下同）；描述苯的化学性质的是　_________　；描述苯的用途的是　_________　．

（2）写出苯在空气中燃烧的化学方程式：　_________　．

考点：

化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

物质的变化与性质．

分析：

（1）利用有机物及无机物的概念解决．物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质，一般包括色态味、密度、熔沸点等性质．化学性质是经过化学变化才能表现出来的性质．

（2）利用反应物生成物及条件书写有关的化学方程式．

解答：

解：（1）苯的化学式为C6H6，属于含碳的化合物，是有机物；物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质，一般包括色态味、密度、熔沸点等性质，从题干的叙述可以找到“苯是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂”是物理性质；“在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等”是化学性质；苯可作为有机溶剂属于苯的用途；

（2）利用反应物生成物及条件书写有关的化学方程式．

故答案为：（1）有机物；苯是一种液体；在常温下，苯具有可燃性；苯可作为有机溶剂；（2）2C6H6+15O212CO2+6H2O．

点评：

此题是一道与苯有关的知识考查题，主要是以识记的知识为主，属基础性知识考查题．

23．（4分）（2014•广西）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是　_________　；

（2）50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为　_________　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为　_________　；（精确到0.1%）

（3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是　_________　．

考点：

固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

（2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；

饱和溶液的溶质质量分数=×100%；

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．

解答：

解：（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A=C＜B．

故填：A=C＜B．

（2）50℃时，A的溶解度是50g，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后能够溶解25g，所得溶液为饱和溶液；

此时溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%．

故填：饱和；33.3%．

（3）C的溶解度随着温度的升高而减小，使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是升温或加入溶质C．

故填：升温或加入C物质．

点评：

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

24．（4分）（2014•广西）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有　_________　，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比　_________　（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：　_________　（任写一个）．

　考点：

金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

记住金属活动性顺序，如果金属和盐能反应生成新的金属，必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答：

解：由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜．

因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌；故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；

发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4．

故答案为：镁、锌、铜，减少，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

点评：

本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．

25．（2分）（2014•广西）氢气被认为是最理想的清洁燃料，它与广泛采用的化石燃料相比有什么优点？（答两点即可）

a．　_________　；b．　_________　．

　考点：

氢气的用途和氢能的优缺点．.

专题：

化学与能源．

分析：

根据氢能的开发放热量高以及产物对环境无污染进行解答．

解答：

解：氢气作为燃料与广泛采用的化石燃料相比的优点a．放热量高； b．产物对环境无污染；

故答案为：a．放热量高；b．产物对环境无污染．

点评：

在能源危机和全球变暖日益严峻的背景下，“节能减排”已事关人类的生存，新能源的开发和利用势在必行，中考中它也必是不可缺少的题目类型．

三、简答题（本大题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．（4分）（2014•广西）化学是一把双刃剑，有利也弊．您瞧！如图是某“暖宝宝”外包装的图片．该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与　_________　、　_________　等物质共同作用才会生锈；

（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是　_________　．

（3）厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的﹣种方法　_________　．

　考点：

金属锈蚀的条件及其防护．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；

（2）氯化钠能够促进铁制品生锈；

（3）隔绝氧气和水，能够防止铁制品生锈．

解答：

解：（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．

故填：水；氧气．

（2）发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁粉的生锈速率．

故填：加快铁粉的生锈速率．

（3）菜刀用完后擦干，或擦干后涂一层植物油，都能够防止菜刀生锈．

故填：用完后擦干．

点评：

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

27．（8分）（2014•广西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：

（1）若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是　_________　；

（2）若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是　_________　，B是　_________　，C是　_________　，D是　_________　．

（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为　_________　，其反应的基本类型为　_________　．

　考点：

物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题．

分析：

（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析；

（2）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，铜的盐溶液显蓝色，铁的盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色进行分析；

（3）根据铜的盐溶液显蓝色进行分析．

解答：

解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，X是稀盐酸，A是一种指示剂，盐酸使A变红色，所以试剂A的名称是：紫色石蕊试液；

（2）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，铜的盐溶液显蓝色，铁的盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，盐酸和A反应会生成白色沉淀Y，所以A是硝酸银，盐酸和D反应会生成蓝色溶液，所以D可以是氧化铜或氢氧化铜，盐酸和B反应会生成氯化铁，所以

B是氧化铁或氢氧化铁，铁在置换反应中生成亚铁，所以C是铁；

（3）铜的盐溶液显蓝色，若X是稀硫酸，D是碱，所以D是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应满足复分解反应的条件，属于复分解反应，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．

故答案为：（1）紫色石蕊试液；

（2）硝酸银，氧化铁，铁，氧化铜；

（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，复分解反应．

点评：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验与探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．（6分）（2014•广西）小明是一名“小马虎”，他在用髙锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决．

（1）水槽中的水变成了红色，原因是　_________　，你的改进措施是　_________　．

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）

①　_________　，②　_________　．

（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　_________　．

　考点：

制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：

（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行解答；

（2）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净进行解答；

（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答．

解答：

解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变成了红色，原因是没有在试管口放一团棉花，改进措施是在试管口放一团棉花；故填：没有在试管口放一团棉花；在试管口放一团棉花；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净；故填：氧气不纯；铁丝表面的铁锈没有清理干净；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

点评：

本题主要考查气体实验室制法中实验装置的选取、注意事项和化学方程式的书写，掌握反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系是正确解答此类题的关键．

29．（10分）（2014•广西）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

【提出问题】白色固体是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

猜想Ⅲ：　_________　

【査阅资料】

（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想　_________　错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，　_________　过量．

【交流讨论】

小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　_________　；理由是　_________　．

【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

【交流与反思】

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意　_________　．

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．.

专题：

科学探究．

分析：

【作出猜想】根据二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠进行解答；

【设计实验】根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答；

【交流讨论】根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性进行解答；

【继续探究】根据碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；

【交流与反思】根据由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存进行解答．

解答：

解：【作出猜想】二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；故填：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；

【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以若加热，若固体质量不变，猜想Ⅲ错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，二氧化碳过量；故填：Ⅲ；二氧化碳；

【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH试纸测试即可作出判断；故填：不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；

【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：

；故填：

；

【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．故填：密封保存．

点评：

本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．

五、计算题（6分）

30．（6分）（2014•广西）造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．

（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为　_________　g．

（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．

解答：

解：（1）由图可知，恰好反应时，pH=7，所加稀硫酸的质量为98g；

故填：98；

（2）解：反应消耗硫酸的质量为：98g×10%=9.8g

设废水样品中氢氧化钠的质量为x．

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 9.8g

x=8g

废水中氢氧化钠的质量分数为=10%

答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．

点评：

根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与所加入稀硫酸的质量差即所取废水溶液的质量．