一、单项选择题（共6小题，每小题2分，共12分）

1．（2分）（2014•贵阳）中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十．优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是（　　）

A． O2 B． SO2 C． CO D． 可吸入颗粒物

考点： 空气的污染及其危害．

专题： 空气与水．

分析： 根据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮进行解答．

解答： 解：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，氧气不会污染空气，不是污染物；

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握空气的三大污染气体是正确解答本题的关键．

2．（2分）（2014•贵阳）下列化学用语与对应表述不相符的是（　　）

考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

解答： 解：A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化学用语与所表述的意义符合；

B、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外电子数，故此图表示氧原子的结构示意图，化学用语与所表述的意义符合；

C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，化学用语与所表述的意义符合；

D、根据元素符号书写规则，一大二小，钠元素可表示为：Na，化学用语与所表述的意义不符合；

故选D

点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

3．（2分）（2014•贵阳）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（　　）

A． 空气、海水﹣﹣纯净物 B． 白磷、红磷﹣﹣可燃物

C． 不锈钢、铜﹣﹣金属材料 D． 合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料

考点： 纯净物和混合物的判别；金属材料及其应用；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

专题： 物质的分类．

分析： A、根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；B、能够燃烧的物质属于可燃物；C、金属材料包括金属单质和合金；D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶．

解答： 解：空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A归类错误；

B、白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B归类正确；

C、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C归类正确；

D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D归类正确．

故选A．

点评： 解答本题关键是要知道混合物与纯净物的区别，可燃物的特点，金属材料的判断方法和熟悉三大有机合成材料．

4．（2分）（2014•贵阳）化学是一门以实验为基础的科学．利用实验器材（规格和数量不限）能规范完成相应实验的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．

专题： 简单实验方案的设计与评价．

分析： A、根据测定氧气含量需要密闭容器分析；

B、根据过滤需要的仪器分析；

C、根据燃烧的条件及需要的仪器分析；

D、根据稀释浓硫酸的方法及需要的仪器分析．

解答： 解：A、测定空气中需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、导气管等，不需要托盘天平及长颈漏斗，故错误；

B、过滤需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸，故正确；

C、棉花燃烧的条件是与氧气充分接触，温度达到棉花的着火点，不需要量筒等，故错误；

D、稀释浓硫酸在烧杯中进行，将浓硫酸慢慢沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，故不需要量筒和胶头滴管，故错误；

故选项为：B．

点评： 本题考查了初中阶段重要的实验操作，难度不大，依据相关实验的方法利用排除法分析即可．

5．（2分）（2014•贵阳）关于溶液，下列说法错误的是（　　）

A． 固体、液体、气体都可以作为溶质

B． 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降

C． 75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1

D． 在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等

考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、根据溶质的概念进行分析．

B、根据硝酸铵溶解吸热进行分析．

C、根据溶质、溶剂的关系进行分析；

D、根据溶质、溶剂、溶液的变化进行分析．

解答： 解：A、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正确．

B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确．

C、75%的医用酒精，说明100g这样的酒精中，含有纯酒精75g，水100g﹣75g=25g，75：25=3：1，故说法正确；

D、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，说明a和b都是KNO3在25℃时溶解在5g水中的质量，a=b，故说法错误；故选D

点评： 此题是关于溶液知识的考查题，解题的关键是熟练掌握溶液中溶质、溶剂之间的关系及各自变化的规律．

6．（2分）（2014•贵阳）下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案设计与评价；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

专题： 简单实验方案的设计与评价．

分析： A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质发生化学反应，能生成有刺激性气味的气体氨气分析；

B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味及纤维的种类分析；

C、根据酸的化学性质进行分析判断；

D、根据硫酸根离子的鉴别方法分析．

解答： 解：A、向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有产生刺激性气味氨气，说明不含有铵根离子，即不是铵态氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，故错误；

B、点燃某种纤维材料，无烧焦羽毛的气味说明一定不含有蛋白质，但不一定是合成纤维，如棉纤维，故错误；

C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣；故错误；

D、向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，说明不含有银离子，再滴加氯化钡溶液产生沉淀，说明是钡离子产生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣，故正确；

故选项为：D．

点评： 本题难度不是很大，掌握铵根离子的检验方法、酸的化学性质、常见有机物的鉴别方法、及特殊离子的检验方法等是正确解答本题的关键．

二、非选择题（共7小题，共48分）

7．（5分）（2014•贵阳）化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．

（1）水变成水蒸气是发生了　物理　（填“物理”或“化学”）变化．

（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是　分子不断的运动　．

（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是　蒸馏或煮沸　．

（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是　②③　（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油

（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是　蛋白质　．

考点： 化学变化和物理变化的判别；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；空气与水；金属与金属材料；化学与生活．

分析： （1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．（2）根据分子的性质进行分．（3）根据把硬水软化成软水的方法分析．

（4）根据防止铁制品锈蚀合理的做法分析．

（5）根据人体营养素的知识进行分析．

解答： 解：（1）水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故填：物理．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．

（3）蒸馏或煮沸可把硬水软化成软水，故填：蒸馏或煮沸．（4）①把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故选：②③．

（5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．

点评： 判断物质的变化时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

8．（6分）（2014•贵阳）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

（1）A中物质的化学式分别是　O2　．

（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．

（3）如图所示反应的化学方程式为　C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2　．

（4）该反应的生成物所属类别是　化合物　，写出它的一种用途　灭火　．

考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学反应模拟图型．

分析： （1）根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；

（2）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；

（3）根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；

（4）根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．

解答： 解：

（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；

（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：

（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2；

（4）该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．

答案：

（1）O2

（2）

（3）C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2

（4）化合物 灭火

点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．

9．（10分）（2014•贵阳）“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有　4　个．为使煤充分燃烧，合理的做法是　把煤粉碎　（写一种做法），这对于节约能源非常重要．

（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择　天然气　燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为　2H2+O22H2O　，请比较分析选用氢气作为能源的优点是　热值高，产物不污染环境　．

（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2　CO2　（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用　HCl　（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．

（5）保护环境从我做起

①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是　吸收反应生成的二氧化硫　．

②图5实验，酒精灯的作用是　把一氧化碳转化成二氧化碳　，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是　在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方　．

考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧．

专题： 化学与能源；金属与金属材料．

分析： （1）碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；

增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧；

（2）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；

氢气燃烧生成水，同时放出大量的热；

（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

（4）酸和碱能够发生中和反应；

（5）二氧化硫能够水反应生成亚硫酸；

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可以用作燃料．

解答： 解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个，分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；

为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．

故填：4；把煤粉碎．

（2）由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；

氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O22H2O，氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．

故填：天然气；2H2+O22H2O；热值高，产物不污染环境．

（3）由质量守恒定律可知，生成物是硫酸钙和二氧化碳．

故填：CO2．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．

故填：HCl．

（5）①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．

故填：吸收反应生成的二氧化硫．

②图5实验，酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

故填：把一氧化碳转化成二氧化碳；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

点评： 化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．

10．（8分）（2014•贵阳）实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．

（1）写出仪器a的名称　试管　．

（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　，该反应的基本反应类型是　分解反应　．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是　防止水倒吸引起试管炸裂　．

（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为　将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气　．

（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有　氯化氢和水蒸气　，要除去这些杂质用到的试剂先后有　饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）据常用仪器回答；

（2）氯酸钾分解的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；

（3）据氧气的助燃性检验氧气；

（4）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，并据氯化氢气体的性质和浓硫酸的吸水性分析解答．

解答： 解：（1）仪器a是试管；

（2）A装置中的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；

（3）要检验瓶中气体是否是氧气，可据氧气的助燃性向瓶中放入带火星的木条，若木条复燃则是氧气；

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，因为气体从溶液中出来通常带有水蒸气；氯化氢气体溶于水即是盐酸，盐酸可与碳酸氢钠溶液反应，因此可将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，同时生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；

故答案为：（1）试管；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；防止水倒吸引起试管炸裂；

（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气；

（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氯化氢和水蒸气；饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．

点评： 明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，注意事项，检验，气体的除杂等知识，才能正确分析解答，是中考的重要考点．

11．（5分）（2014•贵阳）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．

（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为　红　色．

（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）　．

（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是　碱溶液中都含有OH﹣　．

（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是　NaOH；NaOH和Ca（OH）2　．

考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见的碱 碱的通性．

分析： （1）碱性溶液均能使酚酞变红；

（2）二氧化碳和可溶性碱液反应生成对应的盐和水，据此书写方程式；

（3）碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；

（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，据此分析判断．

解答： 解：（1）NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，可使无色的酚酞试液变红；

（2）NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；

（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙；

故答案为：（1）红；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）；（3）碱溶液中都含有OH﹣；（4）NaOH；NaOH和Ca（OH）2．

点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．

12．（10分）（2014•贵阳）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．

从实验现象可判断：

金属活动性Zn　＞　Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　活动性较强的金属与酸反应更剧烈　．

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　量取生成气体的体积　．所用药品，实验数据如下表：

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关　．

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢　．

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　固体的表面积　（写一条即可）．

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　8（b﹣a）g　．

考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

专题： 科学探究．

分析： 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故可以实现化学方程式；

根据题中的信息解答；

得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；

实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息解答；

【反思评价】根据表中信息解答；猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液．

【拓展延伸】发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量．

解答： 解：

【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn＞Fe

得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；

实验（2）注射器的作用是量取生成气体的体积；

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；

【拓展延伸】

设生成Cu的质量为m，则：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m

56 64 8

ag m （b﹣a）g

m=8（b﹣a）g

答案：

【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞

得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈

实验（2）量取生成气体的体积

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．

固体的表面积

【拓展延伸】8（b﹣a）g

点评： 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

13．（4分）（2014•贵阳）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 有关化学方程式的计算．

分析： 根据反应的化学方程式、制取的乙烯的质量可以计算需要二氧化碳的质量．

解答： 解：设需要二<氧化碳的质量为x，<>

2CO2+6H2C2H4+4H2O，

88 28

x 28g

=，

x=88g，

答：需要二氧化碳的质量是88g．

点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．