一．选择题（每小题2分，共20分）

1．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（　　）

　 A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放　 B．使用清洁能源，以节约化石燃料

　 C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染 　 D．分类回收垃圾，以促进资源再生

考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治

2．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（　　）

　 A．带火星的木条伸入氧气瓶中复燃　 B．敞开浓盐酸是试剂瓶口冒出白烟

　 C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体　 D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变

3．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）

A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

【答案】B

【解析】

4．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　）

　 A．薄荷脑是3种元素组成的有机物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子

　 C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2

5．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．使b物质结晶析出主要采用降温的方法　 　

B． c物质的溶解度随温度的升高而增大

C．a物质的溶解度大于b物质

D． t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】

试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错； B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错； C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错； D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为，故对．答案：D

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

6．化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（　　）

　 A．NaHCO3表示小苏打 B． P2O5中磷元素的化合价为+2价

　 C．2Mg表示2个镁元素 D． 2CO+O22CO2属于置换反应

7．纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（　　）

　 A．该反应前后原子的种类发生改变 B．X的化学式为CH4

　 C．该反应的生成物都是氧化物 D．X是天然气的主要成分

8．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（　　）

　 A．A B．B C．C D．D

9．正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是（　　）

　 A．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石　 B．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

　 C．用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器　 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线

10．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　）

　 A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气　 B．实验前一定要检查装置的气密性

　 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果　 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

二、填空题（共3小题，共15分）

11．（5分）世界是由物质组成的．请选用下列物质的序号填空：

A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯

（1）属于复合肥料的是___________．（2）生产生活中常见的溶剂是___________ ．

（3）用于人工降雨的是___________．（4）可以制作食品包装袋的是___________ ．

（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是___________．

12．（6分）水是生命之源，请回答下列问题：

（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过___________的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入___________．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用___________的方法．

（2）通过电解水能得到绿色能源﹣氢气，氢气燃烧的化学方程式是___________．电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生___________mL的氧气，据此可以推出水的组成．

13．（4分金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的___________性．

（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银 ___________．

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是

___________（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 ___________ ．

三、化学实验与探究题（共2小题，共20分）

14．（10分）请根据图1实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是___________，b是___________．

（2）用B装置制取氧气的化学方程式是___________，可选用的收集装置是___________（填序号）．

（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是___________(填序号），有关的化学方程式是___________．

（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有___________的性质，还说明二氧化碳气体 ___________ ，能与___________．

15．（10分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】

（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．

（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③___________．

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

【评价反思】

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是___________（写出1条即可）．

（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的___________．

（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为___________．

【答案】【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，①；③【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质；书写化学方程式。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）

16．（5分）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：

（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有　4　g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为　7　．

（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

【答案】 （1）7；（2）10%

【解析】

试题分析：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以看出，开