二、选择题（化学部分）（下列各题的四个选项中只有一个符合题意．共12小题，每小题1分，共26分）

15．（1分）（2012•呼伦贝尔）下列变化中，只发生物理变化的是（　　）

A． 纸张燃烧 B． 玻璃破碎 C． 铁钉生锈 D． 米饭变质

考点： 化学变化和物理变化的判别。1444826

专题： 物质的变化与性质。

分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答： 解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；

B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、铁钉生锈有主要成分是氧化铁的物质生成，属于化学变化，故错；

D、米饭变质后不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错．

故选B．

点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

16．（1分）（2012•呼伦贝尔）地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A． O B． Si C． Fe D． Al

考点： 地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类。1444826

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．

解答： 解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．

17．（1分）（2012•呼伦贝尔）下列物质中属于混合物的是（　　）

A． 氦气 B． 蒸馏水 C． 碘酒 D． 金刚石

考点： 纯净物和混合物的判别。1444826

专题： 物质的分类。

分析： 根据混合物的概念：由两种或两种以上的物质组成的物质．

解答： 解：A、氦气是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故B错；

C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故C正确；

D、金刚石由碳一种物质组成组成，属于纯净物，故D错．

故选C．

点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

18．（1分）（2012•呼伦贝尔）下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）

A． 2H2 B． 2H+ C． H2 D． 2H

考点： 化学符号及其周围数字的意义。1444826

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，据此进行分析判断．

解答： 解：A、标在化学式前面的数字表示分子的个数，2H2可表示为两个氢分子，故选项正确．

B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+可表示为两个氢离子，故选项错误．

C、H2为氢气的化学式，可表示1个氢分子，故选项错误．

D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，故选项错误．

故选A．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、离子符号、原子符号等）的书写和理解能力．

19．（1分）（2012•呼伦贝尔）有一种物质叫砒霜，它的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷元素的化合价为（　　）

A． +2 B． +5 C． +3 D． +6

考点： 有关元素化合价的计算。1444826

专题： 化学式的计算。

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷（As2O3）的化学式进行解答本题．

解答： 解：三氧化二砷中氧元素显﹣2价，设三氧化二砷中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得：

2x+（﹣2）×3=0

则x=+3．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

20．（1分）（2012•呼伦贝尔）在化学反应A+B=C+D中，若6g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D．则参加反应B的质量为（　　）

A． 4g B． 15g C． 14g D． 9g

考点： 质量守恒定律及其应用。1444826

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 由题意“在化学反应A+B=C+D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD”，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知参加反应的B的质量．

解答： 解：已知在化学反应A+B=C+D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD，根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：14g+1g﹣6g=9g．

故选D．

点评： 此题是质量守恒定律考查题，掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

21．（1分）（2012•呼伦贝尔）在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（　　）

A． O2 B． CO C． N2 D． CO2

考点： 一氧化碳的化学性质。1444826

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途。

分析： 根据题意，在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质．分析物质的性质，找出符合题意的物质即可．

解答： 解：A、O2不具有还原性，故A不符合题意；

B、CO具有还原性，能将氧化铁还原为单质铁，故B符合题意；

C、N2不具有还原性，故C不符合题意；

D、CO2不具有还原性，故D不符合题意．

故选B．

点评： 熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气，是解答本题的关键．

22．（1分）（2012•呼伦贝尔）水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法不正确的是（　　）

A． 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

B． 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸

C． 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源

D． 区分软水与硬水通常使用肥皂水

考点： 水的组成；硬水与软水；水资源的污染与防治。1444826

专题： 空气与水。

分析： A、根据物质由元素组成，但是元素只讲种类，不讲个数；

B、根据硬水的危害进行回答；

C、根据防止水污染的方法来判断；

D、根据用肥皂水可以检验水的硬度来判断．

解答： 解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故A错误；

B、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，锅炉中长期使用硬水，易结垢而发生爆炸，故B正确；

C、由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，故C正确；

D、由于硬水和软水中含有的钙镁离子的化合物不同，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水，故D正确．

故选A．

点评： 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了元素和防止水污染方法的知识，还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．

23．（1分）（2012•呼伦贝尔）如图是一种化肥包装袋上的部分说明．该化肥属于（　　）

A． 磷肥 B． 钾肥 C． 氮肥 D． 复合肥料

考点： 常见化肥的种类和作用。1444826

专题： 常见的盐 化学肥料。

分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．

解答： 解：由化学式NH4NO3知道，硝酸铵提供的营养元素是氮元素，属于氮肥．

故选C．

点评： 解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．

24．（1分）（2012•呼伦贝尔）生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（　　）

A． 漂白液pH=12 B． 酱油pH=4.5 C． 柠檬汁pH=3.5 D． 牙膏pH=9

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系。1444826

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、漂白液的pH为12，大于7，显碱性．

B、酱油的pH为4.5，小于7，显酸性．

C、柠檬汁的pH为3.5，小于7，显酸性．

D、牙膏的pH为7.6，大于7，显碱性．

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，漂白液的pH最大，碱性最强．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

25．（1分）（2012•呼伦贝尔）当今人类社会已经进入了一个材料技术和应用迅猛发展的时代．下列常见材料中，属于有机合成材料的是（　　）

A． 铝合金 B． 塑料 C． 棉花 D． 羊毛

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响。1444826

专题： 化学与生活。

分析： 有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物，据此分析即可；

解答： 解：A、铝合金是金属合金，金属合金是金属材料；

B、塑料属于有机高分子材料，是合成材料；

C、由棉花纤维组成，棉花纤维属于天然纤维，不是合成材料；

D、羊毛是由天然纤维组成的，不是合成材料；

故选B．

点评： 此题是对有机合成材料的考查，解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题．

26．（1分）（2012•呼伦贝尔）食品安全关系到人类健康．下列属于安全食品的是（　　）

A． 用甲醛浸泡的毛肚 B． 用化工原料染色的馒头

C． 用工业酒精勾兑的饮用酒 D． 用食盐腌制的蔬菜

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；氯化钠与粗盐提纯。1444826

专题： 化学与生活健康。

分析： A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

B、根据用化工原料染色的馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用，据此回答；

C、工业酒精中含有甲醇，甲醛是有毒的物质，据此分析；

D、生活中腌制蔬菜用食盐，据此分析．

解答： 解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；

B、用化工原料染色的馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用，食用过多会对人体造成伤害，故B错误；

C、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，故C错误；

D、生活中腌制蔬菜用食盐，故D正确．

故选D．

点评： 解答本题要充分了解各种物质的物理性质和化学性质，知道哪些物质无毒，哪些物质有毒，以便做出正确的判断．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的考试热点之一．

六、填空与简答题（本题包括3个小题，共14分）

39．（3分）（2012•呼伦贝尔）根据如图的原子结构示意图回答下列问题．

（1）该原子的核内质子数为　13　，核外有　3　个电子层．

（2）该原子在化学反应中较易　失　（填“得”或“失”）电子．

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图。1444826

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： （1）根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层；

（2）根据原子结构中最外层电子数与元素原子的性质之间的关系分析．

解答： 解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知，圈内是质子数为13，核外共有 3个电子层；

（2）由原子结构示意图的各部分的意义可知，最外层上电子数是3，少于4，该原子在化学反应中较易失电子．

故答为：（1）13，3；（2）失．

点评： 理解原子结构示意图的各部分的意义，是解答本题的关键．

40．（4分）（2012•呼伦贝尔）结合如图的溶解度曲线图回答问题．

（1）欲配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质 量为　0.9　g．

（2）由右图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而　增大　；P点表示的意义是　在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等　．

（3）若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的　a　（填字母代号）．

a．冷却结晶 b．蒸发结晶．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。1444826

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数考虑；（2）根据溶解度曲线的意义和交点表示的意义考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答： 解：（1）NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g；

（2）根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯硝酸钾的方法是冷却结晶．

故答案为：（1）0.9；（2）增大；在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（3）a．

点评： 解答本题关键是要知道溶质的计算方法；溶解度曲线中交点表示的意义；固体物质从溶液中结晶析出的方法．

41．（7分）（2012•呼伦贝尔）按要求回答下列各题．

（1）在下表空格中填写相应的化学式．

通过上表盐中的金属元素，可知盐的排列依据是　盐中金属的活动性强弱　顺序．

（2）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，请你将右图空白圆圈中的离子符号填写到下面空格上　Na+　、　Cl﹣　； 请你说出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：　氢氧根离子与氢离子结合生成水分子　．

（3）“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液能与铁发生反应生成铜，请你描述该反应的实验现象：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；

此反应的基本类型为　铁的表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色　．

考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；中和反应及其应用；反应类型的判定。1444826

专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性。

分析： （1）根据表格盐中的金属的活动性进行分析；

（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程中微粒的变化，分析空白圆圈中的离子、反应的实质，写出离子的符号；

（3）根据铁与硫酸铜溶液的反应分析实验的现象，写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）由表格盐中的金属活动性可知，盐的排列依据是盐中金属的活动性强弱顺序；

（2）由稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程中微粒的变化可知，右图空白圆圈中的离子应是钠离子和氯离子，符号为：Na+，Cl﹣；盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成水分子；

（3）由于铁置换硫酸铜中的铜，所以铁的表面出现红色金属铜；溶液由硫酸铜溶液转变为硫酸亚铁溶液，溶液最终成为浅绿色；反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故答为：（1）盐中金属的活动性强弱；（2）Na+，Cl﹣，氢氧根离子与氢离子结合生成水分子；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色．

点评： 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；铁在置换反应中只能形成亚铁，即+2价铁．

七、实验与探究题（本题包括3个小题，共17分）

42．（4分）（2012•呼伦贝尔）请根据下列实验仪器图回答问题．

（1）写出仪器名称：a　烧杯　，d　漏斗　．

（2）做镁条燃烧实验时，夹持镁条用　坩埚钳　（填字母代号）．

（3）用b量取液体时，视线应与　凹液面最低处　保持水平．

考点： 常用仪器的名称和选用。1444826

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： （1）熟悉常见仪器，了解名称；

（2）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳；

（3）用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平．

解答： 解：（1）图中a是烧杯，d是漏斗．

故答案为：烧杯；漏斗．

（2）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳；

故答案为：坩埚钳．

（3）用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平．

故答案为：凹液面最低处．

点评： 解答本题要掌握各种仪器的名称和用途，再根据实验要求进行分析、判断，从而得出正确的结论．

43．（7分）（2012•呼伦贝尔）某化学实验小组的同学拟用以下装置制备气体，请回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用装置　A　（填字母代号）；反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；　；用装置D收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是　将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　；实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取二氧化碳，因为反应速率太快，不利于气体收集，但若用装置C则可，与装置B比较，C装置的优点是　通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，　

　使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中．　；为检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入到紫色石蕊溶液中，你认为该操作　不可行　（填“可行”或“不可行”），理由是　二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。1444826

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： （1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的特点选择发生装置及书写化学方程式；根据用排水法收集气体的操作进行分析；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．

解答： 解：（1）加热高锰酸钾的发生装置的特点属于固体加热型，故选择A装置；

反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排水法收集气体时，将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红，所以不可行．

故答案为：（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．

点评： 本题考查了实验室制氧气的原理、实验装置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的检验方案分析、两不同装置的优缺点的比较，运用所学知识综合解决问题．解答此题时，注意正确理解紫色石蕊试液的作用，它是来检验溶液的酸碱性的，所以的酸性溶液均能使其变红．

44．（6分）（2012•呼伦贝尔）某化学兴趣小组的同学在教师指导下进行了“可燃物燃烧条件”的实验探究．

[提出问题]可燃物燃烧通常需要什么条件？

[猜想与假设]可燃物燃烧需要氧气和一定的温度．

[查阅资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

[实验探究]同学们用图一所示装置进行了实验探究．

[现象与结论]铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．

（1）白磷燃烧的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．

（2）分析实验现象，得出结论：可燃物燃烧的条件是　温度达到该物质的着火点　、　与氧气接触　．

[反思与评价]同学们发现，产生的白烟会刺激人的呼吸道．讨论后认为图一所示装置存在不足，于是对其进行了如图二所示的改进，改进后的装置与图一相比，其优点是　防止有毒物质逸入空气，防止空气污染　．

[拓展实验]待发生燃烧反应的试管冷却后，小组同学将试管倒立在水中，小心取下气球，观察到试管中的现象是　试管内水面上升至约距试管口处　；同学们做此“拓展实验”的目的是　测定空气中氧气的含量　．

考点： 燃烧的条件与灭火原理探究。1444826

专题： 科学探究。

分析： （1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷进行解答；

（2）根据燃烧的条件是温度达到该物质的着火点、与氧气接触进行解答；

[反思与评价]：根据改进后的装置能防止有毒物质逸入空气，防止空气污染进行解答；

[拓展实验]：根据白磷燃烧会消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到试管内水面上升至约距试管口五分之一处进行解答．

解答： 解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；

（2）分析实验现象，得出结论：可燃物燃烧的条件是：温度达到该物质的着火点、与氧气接触；

[反思与评价]：改进后的装置能防止有毒物质逸入空气，防止空气污染；

[拓展实验]：白磷燃烧会消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到试管内水面上升至约距试管口五分之一处．

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）温度达到该物质的着火点；与氧气接触；[反思与评价]：防止有毒物质逸入空气，防止空气污染；

[拓展实验]：试管内水面上升至约距试管口处；测定空气中氧气的含量．

点评： 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．

八、计算与分析题（本题包括2个小题，共7分）

45．（2分）（2012•呼伦贝尔）维生素有调节人体代谢、保持人体健康的作用．维生素的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O．请根据化学式进行计算：

（1）维生素D2的相对分子质量为　396　．

（2）维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　28：44：1　．

考点： 相对分子质量的概念及其计算。1444826

专题： 化学式的计算。

分析： （1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据维生素D2化学式的含义进行分析解答．

解答： 解：（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396．

（2）由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：44：1．

故答案为：（1）396；（2）28：44：1．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

46．（5分）（2012•呼伦贝尔）某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：

（1）所加盐酸溶液中溶质的质量．

（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

考点： 根据化学反应方程式的计算。1444826

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： （1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量；

（2）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

解答： 解：设盐酸中溶质的质量为x，12g样品中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 4.4g

= 解得x=7.3g

= 解得y=10.6g

（1）盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%；

（2）样品中碳酸钠的质量分数：×100%=88.3%．

答：（1）盐酸中溶液的质量分数7.3%；

（2）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评： 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．