一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分．）

1．（2分）（2013•曲靖）下列变化中，只发生物理变化的是（　　）

A． 木材燃烧 B． 食物腐败 C． 水的蒸发 D． 钢铁生锈

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答： 解：A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；故选项错误．

B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误．

C、水的蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确．

D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；故选项错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．（2分）（2013•曲靖）6月5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是（　　）

A． 工业废水与生活污水处理达标再排放

B． 植树造林，禁止乱砍滥伐

C． 为了增产，大量施用农药和化肥

D． 使用可降解塑料代替传统塑料

考点： 水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

专题： 化学与环境保护．

分析： 本题从多个角度考查学生的环保意识，要正确的选择，除了学好课本外，更重要的是要有高水准的环保观念．

解答： 解：A、工业废水与生活污水是水体污染的主要途径，将它们处理达标再排放，利于环境保护，故A不符合题意；

B、植树造林．既可以美化环境，又能吸收空气里的二氧化碳和有害气体，还能截留粉尘，是最好的保护环境方法，故B不符合题意；

C、大量施用农药和化肥，会污染水体和土壤，不利于环境保护，故C符合题意；

D、使用可降解塑料代替传统塑料，可以减少白色污染，保护环境，故D不符合题意．

故选C．

点评： 本题以“世界环境日”为背景，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识．

3．（2分）（2013•曲靖）以下物质属于氧化物的是（　　）

A． 液氧 B． 纯碱 C． 食醋 D． 水

考点： 从组成上识别氧化物．

专题： 物质的分类．

分析： 根据氧化物的概念：氧化物中只有两种元素且是含有氧元素的化合物，进行分析解答．

解答： 解：A、液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．

B、纯碱是碳酸钠俗称，是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．

C、食醋是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．

D、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

4．（2分）（2013•曲靖）下列有关“化学之最”的叙述中错误的是（　　）

A． 钨是熔点最高的金属 B． 最简单的有机物是乙醇

C． 金刚石是天然存在最硬的物质 D． 空气中含量最多的物质是氮气

考点： 有关化学之最．

专题： 课本知识同类信息．

分析： 根据常见的化学之最的知识进行分析判断即可．

解答： 解：A、钨是熔点最高的金属，故选项说法正确．

B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法错误．

C、金刚石是天然存在最硬的物质，故选项说法正确．

D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项说法正确．

故选B．

点评： 本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．

5．（2分）（2013•曲靖）化石燃料日趋枯竭，开发和有效利用新能源迫在眉睫．下列不属于新能源的是（　　）

A． 太阳能 B． 石油 C． 地热能 D． 风能

考点： 资源综合利用和新能源开发．

专题： 化学与能源．

分析： 根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．

解答： 解：人们正在利用和开发有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．

A、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．

B、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项符合题意．

C、地热能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．

D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．

故选B．

点评： 本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．

6．（2分）（2013•曲靖）下列叙述错误的是（　　）

A． 三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

B． 聚乙烯塑料袋可用加热法封口

C． 燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤

D． 棉花和涤纶都是天然纤维

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

专题： 化学与生活．

分析： A、根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料进行解答；

B、根据聚乙烯塑料属于热塑性塑料进行解答；

C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；

D、根据涤纶属于合成纤维进行解答．

解答： 解：A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，故A正确；

B、聚乙烯塑料属于热塑性塑料，所以聚乙烯塑料袋可用加热法封口，故B正确；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤，故C正确；

D、涤纶属于合成纤维，而不是天然纤维，故D错误．

故选：D．

点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

7．（2分）（2013•曲靖）安全无小事，万一发生事故时应冷静处理，下列做法正确的是（　　）

A． 室内燃气泄漏，立即打开排气扇电源排气

B． 酒精灯不慎打翻着火，用湿抹布扑盖

C． 白磷落在桌面上，立即扫入垃圾桶中

D． 眼中不小心溅入NaOH溶液，立即滴入稀盐酸中和

考点： 常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．

专题： 化学与生活．

分析： 从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答：

A、根据燃气属于易燃性的物质分析；

B、根据灭火的措施分析：隔绝氧气是一种常用的灭火方法；

C、白磷易自燃扫入垃圾桶容易产生火灾；

D、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性分析．

解答： 解；A、燃气是易燃性的物质，若打开排气扇电源会产生爆炸的危险，应该关闭阀门，开窗通风，故A错误；

B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭．使用湿布可以防止布燃烧．故B正确；

C、白磷易自燃，扫入垃圾桶容易因自然而产生火灾，此做法错误，故C错误；

D、碱液溅到眼睛里，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用盐酸冲洗，盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D错误．

故选项为：B．

点评： 此题是对实验的基本知识的考查，解题的关键是能对实验时注意的事项要有明确的了解，属基础性知识考查题．

8．（2分）（2013•曲靖）下列关于金属及合金的叙述错误的是（　　）

A． 生铁的含碳量小于钢

B． 湿热地区铁制品更易生锈

C． 多数合金硬度大于组成它的成分金属

D． 钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨

考点： 生铁和钢；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．

专题： 金属与金属材料．

分析： A、生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析判断．

B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大进行分析判断．

D、根据钛合金与人体具有优良的“相容性”进行分析判断．

解答： 解：A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量大于钢，故选项说法错误．

B、湿热地区铁制品更易与氧气、水分接触，更易生锈，故选项说法正确．

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属，故选项说法正确．

D、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨，故选项说法正确．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握生铁和钢的组成、铁锈蚀的条件、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键．

9．（2分）（2013•曲靖）我市干旱导致农作物生长发育不良，合理施用磷肥可提高其抗旱能力．下列化肥中属于磷肥的是（　　）

A． Ca（H2PO4）2 B． K2CO3 C． NH4HCO3 D． CO（NH2）2

考点： 常见化肥的种类和作用．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答： 解：A、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．

B、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．

C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥．

故选A．

点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

10．（2分）（2013•曲靖）去年发生的工业废料铬渣非法堆放事件造成恶劣影响，铬渣中含有毒的重铬酸钠（Na2Cr2O7），重铬酸钠中铬元素的化合价是（　　）

A． +6 B． +4 C． +3 D． +2

考点： 有关元素化合价的计算．

专题： 化学式的计算．

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钠（Na2Cr2O7）的化学式进行解答本题．

解答： 解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

11．（2分）（2013•曲靖）人体内元素失衡易导致某些疾病的发生，以下说法错误的是（　　）

A． 缺铁会引起贫血

B． 缺碘会引起坏血病

C． 儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易致骨折

D． 缺锌会引起食欲不振，生长发育不良

考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

专题： 化学与生活健康．

分析： 根据化学元素与人体健康的关系进行解答，缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，钙是人体骨骼的主要组成元素，缺锌会引起食欲不振、生长发育不良．

解答： 解：A、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，缺铁会引起贫血，故A正确；

B、碘是人体甲状腺的主要组成元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故B错误；

C、钙是人体骨骼的主要组成元素，儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易骨质疏松而致骨折，故C正确；

D、缺锌会引起食欲不振，生长发育不良，故D正确；

故选B．

点评： 本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．（2分）（2013•曲靖）经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性．

B、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性．

C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．

D、油污净的pH为12，大于7，显碱性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．

故选A．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

13．（2分）（2013•曲靖）以下实验操作正确的是（　　）

考点： 加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断．

解答： 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行；图中所示操作错误．

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

14．（2分）（2013•曲靖）下列表述错误的是（　　）

A． 原子、分子和离子都能直接构成物质

B． 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子

C． 分子之间有间隔，而原子之间没有

D． 原子是化学变化中的最小粒子

考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： A、根据构成物质的粒子进行分析判断．

B、对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分子保持．

C、根据分子、原子的基本性质进行分析判断．

D、根据原子的概念进行分析判断．

解答： 解：A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确．

B、氮气是由氮分子构成的，氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子，故选项说法正确．

C、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误．

D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握构成物质的粒子、分子与原子的概念与基本性质等即可正确解答本题．

15．（2分）（2013•曲靖）某粒子结构示意图为，下列说法错误的是（　　）

A． 该粒子具有相对稳定的结构 B． 该粒子的质子数为16

C． 该粒子是一种非金属元素的离子 D． 该粒子是一种原子

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；据此进行分析判断．

解答： 解：A、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定的结构，故选项说法正确．

B、由某粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为16，故选项说法正确．

C、该粒子的原子最外层电子数应为6，多于4，属于非金属元素；该粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；则该粒子是一种非金属元素的离子，故选项说法正确．

D、该粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．

故选D．

点评： 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

16．（2分）（2013•曲靖）下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（　　）

A． 参加反应的“”和“”个数比为2：1 B． 反应前后原子种类没有改变

C． 反应后该密闭体系中没有单质存在 D． 该反应是化合反应

考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

专题： 化学反应模拟图型．

分析： 因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为，据此对选项的内容逐一分析解答即可；

解答： 解：因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为；

A、由转化的图示可知参加反应的“”和“”个数比为2：3；

B、由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变；

C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的属于单质分子；

D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应；

故选C

点评： 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

17．（2分）（2013•曲靖）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、AgNO3溶液能与足量铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选A．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

18．（2分）（2013•曲靖）右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A． M的溶解度大于N的溶解度

B． N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，变成饱和溶液

C． 阴影部分各点对应的溶液（不包括曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

D． t2℃时，两物质各10克分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量是M小于N

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、比较物质的溶解度须确定温度；

B、不知N的不饱和溶液中所含溶质、溶剂的量的多少，故无法确定降温是否能变为饱和溶液；

C、对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余；

D、据t2℃时M、N的溶解度分析解答．

解答： 解：A、不知温度，无法比较M、N溶解度大小，故错误；

B、不知N的不饱和溶液中所含溶质、溶剂的量的多少，故无法确定N的不饱和溶液降温是否能变为饱和溶液，故错误；

C、阴影部分各点位于M溶解度曲线的上方，N溶解度曲线的下方，故表示M的饱和溶液，N的不饱和溶液，故错误；

D、t2℃时M的溶解度大于N的溶解度，所以两物质各10克分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量是M小于N，正确；

故选D．

点评： 了解溶解度曲线的意义及其应用是解答此题的关键因素，主要考查学生对知识的应用能力．

19．（2分）（2013•曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）

A． CO B． CO2 C． CO和CO2 D． 无法确定

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成．

分析： 根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答．

解答： 解：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的化合物；

故选C．

点评： 根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力．

20．（2分）（2013•曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

A． 图线x表示镁的反应情况 B． 铝消耗的稀盐酸质量最大

C． 镁一定过量，铝、铁可能反应完 D． 镁和铁一定过量，铝可能反应完

考点： 金属的化学性质．

专题： 压轴实验题；金属与金属材料．

分析： Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也是依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；

结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断．

解答： 解：A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况．正确．

B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当生成的氢气质量相等时，消耗的稀盐酸质量相等，铝与稀盐酸反应生成的氢气最多，消耗的稀盐酸质量最大．正确．

C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完．正确．

D、如果镁和铁都过量，那么铝一定过量，Mg、Al、Fe都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符．错误．

故选：D．

点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共36分）

21．（4分）（2013•曲靖）用化学用语表示：

（1）3个铁原子　3Fe　； （2）2个氮气分子　2N2　；

（3）硝酸根离子　NO3﹣　；（4）正二价的汞元素　　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

解答： 解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子表示为：3Fe．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3﹣．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的汞元素可表示为：．

故答案为：（1）3Fe；（2）2N2；（3）NO3﹣；（4）．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

22．（4分）（2013•曲靖）我市连续三年大旱造成部分地区人畜饮水困难，各地采取多种措施积极抗旱．

（1）某些地方用混浊的河塘水作生活用水，可加絮凝剂　明矾　（填絮凝剂的名称）来吸附水中悬浮的杂质．要检验所得水是否是硬水可加入　肥皂水　．

（2）政府部门采用人工降雨来缓解旱情，可用于人工降雨的物质是　干冰　．生活中节约用水和防水污染十分重要，你如何做请举一例　一水多用等　．

考点： 水的净化；二氧化碳的用途；硬水与软水；水资源的污染与防治．

专题： 空气与水．

分析： （1）根据加絮凝剂的目的是对杂质吸附，使其沉淀出来，常用的絮凝剂是明矾；区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水．

（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热；由生活中节约用水和防止水污染的措施进行分析解答．

解答： 解：（1）某些地方用混浊的河塘水作生活用水，可加絮凝剂明矾来净水，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降．

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．

（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；

在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，水后及时关闭水龙头，漏水的水龙头要及时修理好，洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．

不用含磷洗衣粉；不过量使用洗沽精、洗衣粉、洁厕灵、洗发精；“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放；农业上要合理施用农药、化肥；等均可以防止水污染．

故答案为：（1）明矾；肥皂水；（2）干冰；一水多用等．

点评： 本题难度不大，掌握水的净化原理、硬水与软水的检验方法、节约用水和防止水污染的措施等即可正确解答本题．

23．（5分）（2013•曲靖）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

（1）请你写出15号元素的名称　磷　．

（2）从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是　原子最外层电子数都为6　．

（3）上表中　Al　元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．

（4）写出13号元素和16号元素的单质在高温下化合的化学方程式　2Al+3SAl2S3　．

考点： 元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）根据元素周期表进行分析；

（2）根据族数值与该原子的最外层电子数相同进行分析；

（3）根据地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙分析；

（4）根据元素周期表分析13号元素和16号元素的单质名称，然后写出反应方程式．

解答： 解：（1）从元素周期表可以知道15号元素的名称磷．

（2）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．

（3）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是Al；

（4）从元素周期表可以知道13号元素的单质是铝、16号元素的单质是硫，铝和硫在高温下化合的化学方程式2Al+3SAl2S3．

故答案为：（1）磷；

（2）原子最外层电子数都为6；

（3）Al；

（4）2Al+3SAl2S3．

点评： 本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中，难度不大．

24．（12分）（2013•曲靖）（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是　甲烷　（填名称），其燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　．为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采取的可行措施　严禁烟火　．

（2）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：　C+H2OCO+H2　，反应类型是　置换反应　．

（3）20℃时，100克饱和石灰水加入10克生石灰后溶液温度　升高　（填“升高”、“降低”或“不变”）；溶液质量　减少　（填“增加”、“减少”、“不变”）；恢复到20℃后所得溶液中溶质质量分数　不变　（填“增加”、“减少”、“不变”）．

（4）碘酒中溶剂的化学式是　C2H5OH　．厨房中常用的洗涤剂是利用它的　乳化　功能．

考点： 化石燃料及其综合利用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；防范爆炸的措施．

专题： 化学与能源；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．

分析： （1）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（2）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；

（3）生石灰溶于水能够放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；

（4）酒精是一种常用的溶剂，洗涤剂对油污具有乳化作用．

解答： 解：（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，加强管理、严禁烟火、提高矿井通风能力等都可以防止安全事故的发生．

故填：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；严禁烟火．

（2）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．

故填：C+H2OCO+H2；置换反应．

（3）生石灰溶于水能使溶液温度升高；

生石灰能和水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以溶液质量减小；

恢复到20℃后所得溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，同种溶质在相同温度时的饱和溶液的质量分数相等，所以恢复到20℃后所得溶液中溶质质量分数不变．

故填：升高；减小；不变．

（4）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H5OH，厨房中常用的洗涤剂是利用它的乳化功能．

故填：C2H5OH；乳化．

点评： 本题主要考查化学方程式的书写、溶液方面的问题，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

25．（6分）（2013•曲靖）归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明．

（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．（用化学方程式说明）

　对，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　．

（2）分解反应就是一种物质生成两种物质的反应．（用化学方程式说明）

　错，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑　．

（3）合金都是由金属元素组成的．（用实例说明）

　错，生铁和钢中含有C　．

（4）盐溶液一定显中性．（用实例说明）

　错，Na2CO3溶液显碱性　．

考点： 中和反应及其应用；合金与合金的性质；盐的化学性质；分解反应及其应用．

专题： 课本知识同类信息；压轴实验题．

分析： （1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，要素一是酸和碱反应，二是对应生成物为盐和水，两者缺一不可．

（2）分解反应是一种反应物生成多种生成物，而多种生成物既可以是两种也可以是两种以上的．

（3）合金是金属与金属或者是非金属熔合在一起得到的混合物，所以既可以是含有金属也可以是含有非金属元素．

（4）盐类物质在溶液中由于部分会发生水解，导致可能有的显酸性（如氯化铵），有的显碱性（如碳酸钠）．

解答： 解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，要素一是酸和碱反应，二是对应生成物为盐和水，两者缺一不可．所以该结论正确．对应的实例有二氧化碳与氢氧化钠或者氢氧化钙等的反应，也可以是酸和金属氧化物（如氧化铜或者是氧化铁等）发生的反应．

（2）分解反应是一种反应物生成多种生成物，而多种生成物既可以是两种也可以是两种以上的．所以该结论不正确．可以举例高锰酸钾的分解或者是铜绿的分解．

（3）合金是金属与金属或者是非金属熔合在一起得到的混合物，所以既可以是含有金属也可以是含有非金属元素．常见的合金不是金属和金属形成的例子有生铁，生铁是铁中含有碳元素的形成的合金．

（4）盐类物质在溶液中由于部分会发生水解，导致可能有的显酸性（如氯化铵），有的显碱性（如碳酸钠）．

故答案：（1）对，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）错，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑；

（3）错，生铁和钢中含有C

（4）错，Na2CO3溶液显碱性．（本题答案仅供参考，其他合理答案合理即可）

点评： 对于概念辨析性的结论，要抓住概念本身的要素去分析，如中和反应，既要是酸和碱反应，又要生成盐和水，两者必须同时满足．

26．（5分）（2013•曲靖）A、D、F为常见气体，其中F为最轻的气体，B为红棕色固体．它们之间相互反应关系如图（部分生成物略去），请按要求回答下列问题．

（1）写出E和G的化学式：E　FeSO4（或FeCl2等）　、G　CaCO3（或Na2CO3等）　．

（2）反应①的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（3）反应④的反应类型是：　复分解反应　．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： 本题可以通过的实验流程中不同的现象，从而得出实验结论．本题的突破点是：E是浅绿色的溶液，说明含有亚铁离子，F是最轻的气体氢气，因此C是铁；B是红棕色的固体氧化铁，A是还原性的气体，根据产生的D能够和碱反应，因此A是一氧化碳，生成的D是二氧化碳；D是二氧化碳，能够和碱反应，如氢氧化钙、氢氧化钠，所以G是碳酸钙等碳酸盐；G是碳酸盐和酸反应产生D二氧化碳，据此完成相关的问题．

解答： 解：E是浅绿色的溶液，说明含有亚铁离子，F是最轻的气体氢气，因此C是铁；B是红棕色的固体氧化铁，A是还原性的气体，根据产生的D能够和碱反应，因此A是一氧化碳，生成的D是二氧化碳；D是二氧化碳，能够和碱反应，如氢氧化钙、氢氧化钠，所以G是碳酸钙等碳酸盐；G是碳酸盐和酸反应产生D二氧化碳；

故（1）E是浅绿色的溶液，可以是铁和盐酸、硫酸等反应产生的硫酸亚铁或氯化亚铁等；

G是二氧化碳与常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠等产生的碳酸盐；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+CO2；

（3）反应④是碳酸盐和酸的反应，属于复分解反应；

故答案为：（1）FeSO4（或FeCl2等）； CaCO3（或Na2CO3等）；（2）3CO+Fe2O32Fe+CO2； （3）复分解反应．

点评： 本考点考查了物质的推断、化学方程式的书写和基本反应类型，本题是图框式推断题是通过对流程图的分析，在比较鉴别的基础上，通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分．）

27．（10分）（2013•曲靖）如图1是初中实验常见装置，请回答：

（1）写出图中标号为a、b的仪器名称：a　长颈漏斗　；b　集气瓶　．

（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选用图中　B　

（填字母代号）装置，收集氧气可选用　C或E　（填字母代号）装置，该反应的化学方程式为　2H2O22H20+O2↑　．

（3）某活动小组用加热草酸晶体制得的CO做还原氧化铜的实验，设计了如图2的装置．（化学方程式：H2C2O4˙2H2O CO2↑+CO↑+3H2O）

回答下列问题：

①加热分解草酸晶体应选用的发生装置为　A　（填上面常见装置图中的字母代号）．

②能证明氧化铜被还原的现象是　黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊　．装氧氧化钠溶液的洗气瓶能否与装浓硫酸的洗气瓶对调　不能　（填“能”或“不能”）．

③处理尾气的方法可采用　用气囊收集处理后再排放（或在装置末端放一酒精灯将CO燃烧掉等）　（填一种即可）．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）据常用仪器回答；

（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置，据双氧水制取氧气的反应原理书写方程式；

（3）①据发生装置的选取方法进行选择；

②氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，若被还原则固体颜色改变，而一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，还可据澄清的石灰水变浑浊共同分析判断；气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以若将氢氧化钠溶液和浓硫酸对调，则得到的不是干燥的CO；

③CO有毒，所以要将CO收集起来处理再排放，或利用其可燃性将其燃烧掉．

解答： 解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

（2）利用二氧化锰催化双氧水制取氧气不需加热，属于固液常温型，所以选择B发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：2H2O22H20+O2↑；

（3）①加热分解草酸晶体属于固体加热型，故选发生装置A；

②根据上面的分析可知：能证明氧化铜被还原的现象是：固体由黑色变为红色，且澄清的石灰水变浑浊；气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以若将氢氧化钠溶液和浓硫酸对调，则得到的不是干燥的CO，因此二者不能对调；

③CO有毒，所以要将CO收集起来处理再排放，或利用其可燃性将其燃烧掉；

故答案为：（1）长颈漏斗； 集气瓶；

（2）B； C或E； 2H2O22H20+O2↑；

（3）①A；

②黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；

③用气囊收集处理后再排放（或在装置末端放一酒精灯将CO燃烧掉等）．

点评： 发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性进行选择，并能结合题意及CO的性质等知识灵活分析解答相关问题．

28．（3分）（2013•曲靖）（1）实验室中可以直接加热的仪器除试管外还有　热发皿；坩埚　（任填一种）．

（2）过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　．

（3）某同学用试管做液体加热实验时发现试管破裂，可能原因是（排除试管质量问题）：　加热时试管与灯芯接触　（任填一条）．

考点： 用于加热的仪器；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．

专题： 压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）根据实验室常用于直接加热的仪器由试管、蒸发皿、坩埚等分析解答；

（2）玻璃棒的一般作用有搅拌、引流、转移固体等；

（3）玻璃仪器受热不均匀时易炸裂．可由此入手进行解答．

解答： 解：（1）实验室常用于直接加热的仪器由试管、蒸发皿、坩埚等．

（2）在过滤时如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．

（3）对试管里液体加热时，试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：①试管底部与灯芯接触；

②试管外壁还有水珠；

③没有先进行预热；

④试管直立加热没有倾斜；

⑤加热后试管放入冷水中．

故答案为：（1）热发皿；坩埚等．

（2）引流

（3）加热时试管与灯芯接触；试管外壁有水；未预热，受热不均有等．

点评： 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验方法、了解各种仪器的作用，是同学们必须掌握的知识．

29．（5分）（2013•曲靖）某固体混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，学生为探究M的组成设计了下列实验，请根据实验补充其中部分实验操作、现象和结论，完成下面的实验报告．

考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．

专题： 混合物组成的推断题；压轴实验题．

分析： 实验过程的探究题，利用这四种物质的性质来填写实验报告，根据题中现象总结结论．溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的部分物质，（1）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，四种物质中氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性；由（2）实验现象滴入足量盐酸，溶液变为无色，无气体放出，知含有氢氧化钠，没有碳酸钠；再根据（3）中结论含有硫酸钠，设计实验；根据（4）中结论不含有氯化钠，描述现象．

解答： 解：（1）取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，四种物质中氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性；

由（2）实验现象滴入足量盐酸，溶液变为无色，无气体放出，知含有氢氧化钠，没有碳酸钠；

（3）中结论含有硫酸钠，可以加入含有钡离子的物质，产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，为了不影响下一步氯离子的检验，不能加入氯化钡，可加入硝酸钡或氢氧化钡；

（4）中结论不含有氯化钠，因此加入硝酸银没有明显的现象．

故答案为：（1）碱； （2）NaOH；Na2CO3；（3）Ba（NO3）或Ba（OH）2；（4）无明显现象．

点评： 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象、反应的结论结合离子的性质进行推断，要注意排除实验操作的干扰．

四、计算题（本大题共1个小题，共6分．）

30．（6分）（2013•曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．

（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．

分析： （1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；

（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．

解答： 解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；

（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，

设原固体混合物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加

106 117 117﹣106=11

x 27.2g﹣25g=2.2g

=

x=21.2g

所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g

则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；

原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．

点评： 明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．