一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）

1．（2分）（2013•乌鲁木齐）下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）

A． 焦炭用于炼铁工业 B． 发热病人用酒精擦身体降温

C． 用食醋除去水垢 D． 天然气用作燃料

考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答： 解：A、焦炭用于炼铁工业是利用焦炭的还原性，焦炭与铁的化合物反应，还原出铁来，所以属于化学性质，故A错；

B、发热病人用酒精擦身体降温是利用酒精挥发吸热，使体温下降，没有新物质生成，属于物理性质，故B正确；

C、用食醋除去水垢是利用醋酸与碳酸钙发生反应，而除掉，所以利用了化学性质，故C错；

D、天然气用作燃料是利用天然气具有可燃性，能与氧气发生反应，属于化学性质，故D错．

故选B．

点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

2．（2分）（2013•乌鲁木齐）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是（　　）

A． KCl B． KH2PO4 C． Ca（NO3）2 D． CaSO4

考点： 常见化肥的种类和作用．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答： 解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥．

B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥．

C、Ca（NO3）2中含有氮元素，属于氮肥．

D、CaSO4中不含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素，不属于复合肥．

故选B．

点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

3．（2分）（2013•乌鲁木齐）下列实验操作正确的是（　　）

考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

B、量筒不能用于配制溶液．

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．

解答： 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B、量筒不能用于配制溶液，配制氯化钠溶液应在烧杯中进行，图中所示操作错误．

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染待测液，图中所示操作错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（2分）（2013•乌鲁木齐）下列叙述正确的是（　　）

A． 决定原子质量大小的主要是质子和电子

B． 分子是保持物质性质的最小粒子

C． 分子大，原子小

D． 原子如果得到或失去电子就变成离子

考点： 原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析： A、根据原子质量主要集中在原子核上考虑；B、根据分子的定义考虑；C、根据分子和原子不能比较大小考虑；D、根据离子是带电荷的原子或原子团考虑．

解答： 解：A、原子质量主要集中在原子核上，所以决定原子质量大小的主要是质子和中子，故A错；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；

C、有的物质的分子比有的物质的原子大，有的物质的原子比有的物质的分子大，所以分子和原子不能比较大小，故C错；

D、离子是带电荷的原子或原子团，原子如果得到或失去电子就带了电荷变成离子了，故D正确．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道原子质量主要集中在原子核上，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，熟悉离子的概念．

5．（2分）（2013•乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（　　）

A． 水由氢、氧两种元素组成

B． 有氢气和氧气产生，且体积比为2：1

C． 在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1

D． 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

考点： 电解水实验．

专题： 空气与水．

分析： 根据电解水的实验现象进行分析判断即可，要注意实验现象与实验结论的区别．

解答： 解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

B、有氢气和氧气产生，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

C、通电后，在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1，此现象能直接观察到，故选项正确．

D、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握电解水的实验现象即可正确解答本题；但要注意注意实验现象与实验结论的区别．

6．（2分）（2013•乌鲁木齐）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A． 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

B． 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同

C． 常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼

D． 碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2

考点： 碳元素组成的单质；碳的化学性质．

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析： A、碳元素组成的单质完全燃烧时，产物都是二氧化碳；

B、碳原子的排列方式不同，组成的单质的物理性质就不同；

C、通常情况下，碳元素组成的单质的化学性质稳定；

D、碳纳米管具有较大的表面积．

解答： 解：A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素组成的单质，完全燃烧时的产物都是二氧化碳．正确．

B、因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60、碳纳米管这四种物质的物理性质有较大差异．正确．

C、常温下C60和碳纳米管的化学性质很稳定．错误．

D、碳纳米管具有较大的表面积，在室温下能贮存和凝聚大量的氢气．正确．

故选：C．

点评： 碳元素能够组成金钢石、石墨、C60和碳纳米管等单质，由于它们的结构不同，即碳原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．

7．（2分）（2013•乌鲁木齐）6月3日吉林宝源丰禽业有限公司发生特大火灾．主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂．Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热．下列说法错误的是（　　）

A． Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝

B． Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度

C． Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点

D． MgCO3比Mg（OH）2易分解，也可做阻燃剂

考点： 灭火的原理和方法．

专题： 化学与生活．

分析： 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

解答： 解：A、Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与隔绝氧气或空气，故A说法正确；

B、Mg（OH）2分解吸热，可以使温度降到可燃物的着火点以下，故B说法正确；

C、着火点是物质的固有的属性，一般是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故C说法错误；

D、MgCO3比Mg（OH）2易分解，且分解出氧化镁和二氧化碳，也可作阻燃剂，故D说法正确；

故选C．

点评： 本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，难度不大．

8．（2分）（2013•乌鲁木齐）分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（　　）

A． 碘酸钾的化学式是KlO3，属于盐

B． 一氧化碳中含有碳元素，属于有机物

C． 臭氧中含有氧元素，属于氧化物

D． 碳酸氢钠能解离出H+，属于酸

考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．

专题： 物质的分类．

分析： 根据有关的概念进行分析，盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物；有机物是指含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物．

解答： 解：A、碘酸钾的化学式是KIO3，是由碘酸根离子和钾离子组成的化合物，属于盐，故正确；

B、一氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，归为无机物，不是有机物，故错误；

C、臭氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故错误；

D、碳酸氢钠能电离出H+，同时还电离出阳离子钠离子，不属于酸，故错误；

故选A．

点评： 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念进行．要求同学们熟记有关的概念，以便灵活应用．

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9．（2分）（2013•乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A． 若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

B． 要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法

C． 25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g

D． 将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变

考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；B、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；C、根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；D、根据35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶质和溶剂的变化情况考虑．

解答： 解：A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的变化较大，所以用降温结晶，故A说法正确；

B、接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，改变温度的方法，故B说法正确；

C、25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g，故C说法错误；

D、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数不变，故D说法正确；

故选C．

点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

10．（2分）（2013•乌鲁木齐）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　）

A． NaOH，CuSO4，Na2CO3 B． KOH，HNO3，K2CO3

C． Ba（OH）2，CuSO4，CuO D． NaOH，HCl，Ba（NO3）2

考点： 酸的化学性质．

专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： 由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答．

解答： 解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．

A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．

B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．

C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．

D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．

故选B．

点评： 本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．

二、填空题（共3小题，每小题6分，共23分）

11．（6分）（2013•乌鲁木齐）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．

（1）用符号表示下列微粒．

2个铝原子　2Al　；3个硝酸根离子　3NO3﹣　；

（2）如图是某反应的微观过程．写出该反应的化学方程式　4NH3+3O22N2+6H2O　，该反应属于　置换　反应（填基本反应类型），标出A中N元素的化合价　H3　（填化学符号）．A中各元素的质量比为　氮元素和氧元素的质量比为：14：3　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子是带电的原子或原子团，用离子符号表示；

（2）根据反应的微观示意图及各物质的分子构成，物质A分子是由1个N原子、3个H原子构成的NH3分子，物质B分子是由2个O原子构成的O2分子，物质C分子是由2个N原子构成的N2分子，物质D分子是由1个O原子、2个H原子构成的H2O分子；据此书写出反应的化学方程式，并据反应特点判断反应类型，据化合物中正负元素化合价总数和为0计算元素的化合价，据元素的质量比计算方法求解．

解答： 解：（1）原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子可表示为2Al；离子是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，在符号前加上相应的数字，所以3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣；

（2）根据反应的微观示意图及各物质的分子构成，物质A分子是由1个N原子、3个H原子构成的NH3分子，物质B分子是由2个O原子构成的O2分子，物质C分子是由2个N原子构成的N2分子，物质D分子是由1个O原子、2个H原子构成的H2O分子；根据方程式的书写方法，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O

；该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

物质A为NH3，其中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知其中N元素为﹣3价；

物质A为NH3，其中氮元素和氧元素的质量比=14：（1×3）：=14：3；

故答案为：（1）2Al；3NO3﹣；

（2）4NH3+3O22N2+6H2O；置换；H3；氮元素和氧元素的质量比为：14：3．

点评： 根据物质的分子结构图，可判断物质的分子构成，利用分子的构成可判断物质组成及物质的化学式的书写，这是解决此题的前提和关键，并了解元素化合价的计算、元素质量比的计算、反应类型的判断，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

12．（7分）（2013•乌鲁木齐）乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：

（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于　BC　．

A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物

（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：

根据以上实验，请你推断：

（i）该融雪剂一定不含有　CuSO4　，一定含有　CaCl2　（填化学式）．

（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　．

（iii）第Ⅲ步操作名称是　过滤　．

（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议　道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命；污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅　．

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；金属材料及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 科学探究．

分析： （1）根据锰钢属于钢来分析；（2）（i）已知该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；（ii）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以书写化学方程式；（iii）第③步分离操作，分离出碳酸钙，所以为过滤；

（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害，大量的氯离子会破坏植被，污染环境，所以应发动人工除雪．

解答： 解：（1）锰钢属于钢，属于铁的合金，金属材料包括金属和合金，所以锰钢属于金属材料；

（2）（i）由分析可知，该融雪剂溶解后得无色溶液，一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；

（ii）已知反应物是氯化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙和氯化钠，用观察法配平即可，正确写出化学式，从而正确书写化学方程式，所以方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（iii）根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法，将不溶于液体的固体和液体分离，用过滤的方法；

（iv）危害道路两旁的植物（或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等）；或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅（或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等）

故答为：（1）BC；（2）（i）CuSO4；CaCl2；（ii）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（iii）过滤；（iv）道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命；污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅．

点评： 推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．

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13．（10分）（2013•乌鲁木齐）现代人对生活品质的要求越来越高，食品添加剂也应运而生．

（1）“盐卤点豆腐，一物降一物”这句俗语中的盐卤就是人们为改变食品状态而添加的凝固剂．盐卤的主要成分是氯化镁，海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示：

据图回答：粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提纯精盐的步骤是　溶解　、　过滤　、　蒸发　．写出Ⅱ中发生的化学反应方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．

（2）能正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下表是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签．

（i）两种橙汁均属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．

（ii）你选择的品牌更倾向于：　B　（填“A”或“B”）．为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意　养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品　（至少写一条）．

（3）为维护食品安全，卫生部公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加增白剂等添加剂．有媒体报道面条可以燃烧，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂．仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉中含有的淀粉是可以燃烧的，淀粉的化学式为（C6H10O50，完全燃烧的产物是　二氧化碳和水　；燃烧过程中可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是面粉中的营养素　蛋白质　燃烧产生的．

（4）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸．生产面粉过程中应注意的事项　严禁烟火，加强通风等　（任写一条）．

考点： 物质除杂或净化的探究；纯净物和混合物的概念；质量守恒定律及其应用．

分析： （1）根据实验室粗盐提纯实验的步骤进行解答，根据滤液中的物质和加入的物质进行书写方程式；

（2）（i）根据2种橙汁的组成、纯净物与混合物的特征进行分析判断；

（ii）根据题意，为防范添加剂危害，从健康方面考虑应选取添加剂少的食品；

（3）根据化学反应前后元素的种类不变及蛋白质的鉴别方法分析；

（4）根据爆炸的原理及防止爆炸现象发生的措施分析．

解答： 解：（1）过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，因此将粗盐中含有大量泥沙除去，要通过溶解、过滤、蒸发操作得到精盐；根据流程图可知，Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：溶解、过滤、蒸发；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（2）（i）由2种橙汁标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有纯净水、白砂糖、橙浓缩汁、果汁等多种物质，均属于混合物；

故填：混合物；

（ii）①A中含含添加剂多，B中含添加剂少，故更倾向于选择的品牌是B；

②为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；

故填：B；养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；

（3）含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，因此淀粉燃烧能生成水和二氧化碳，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．故填：水和二氧化碳；蛋白质；

（4）为了避免发生安全事故，生产面粉的过程中应该严禁烟火，加强通风，轻拿轻放，减少粉尘扬起等；故答案为：严禁烟火，加强通风等．

点评： 本题主要考查了粗盐的提纯、淀粉、蛋白质等物质的性质，并且对避免安全事故的发生方面也进行了考查，考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，依据相关的知识分析即可．

三、解答题（共3小题，共分17分）

14．（6分）（2013•乌鲁木齐）根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是　集气瓶　．

（2）实验室加热KClO3和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．若用C装置收集氧气，则验满方法是　用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明收集满了　．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是　吸收二氧化硫，防止污染空气　．

（3）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是　B　，将制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，始终未出现浑浊，可能的原因是　生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水已经变质等　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称及其用途；

（2）根据加热KClO3和二氧化锰制取氧气的反应原理熟练写出方程式；用向上排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃；根据硫燃烧的产物二氧化硫是有毒的气体分析；

（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据盐酸易挥发的性质或从石灰水本身分析原因．

解答： 解：（1）实验仪器a的名称是集气瓶；

（2）加热KClO3和二氧化锰制取氧气，其中的二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用向上排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明收集满了；

硫燃烧的产物二氧化硫是有毒的气体，氢氧化钠和二氧化硫可以发生反应产生亚硫酸钠和水，因此向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置的特点是固液常温型的B装置；将制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，始终未出现浑浊，可能的原因是：生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水已经变质等；

故答案为：（1）集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明收集满了；吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）B；生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水已经变质等．

点评： 该题主要考查实验室制取氧气及二氧化碳的原理、发生装置的选择、收集方法、验满方法及二氧化硫、盐酸的性质等，考查的知识点较多，难度不大．

15．（7分）（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．　Al＞Cu＞Cr　

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是　物理　变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是　盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率　．

【得出结论】（3）原假设中正确的是　a　（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式　Cr+2HCl═CrCl2+H2↑　．

【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是　AlCl3、CrCl2　．

考点： 金属活动性顺序及其应用；化学变化和物理变化的判别．

分析： 【提出假设】根据金属活动性顺序铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱进行假设；

【控制实验条件】根据打磨金属表面的锈没有产生新的物质分析变化；根据控制变量法的思想可以增强实验的准确性分析；

【得出结论】根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；

【结论应用】根据金属和盐溶液发生置换反应的规律结合实验的现象分析溶质的成分．

解答： 解：【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；

【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；

【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；

故填：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；

【结论应用】由于铬的活动性比铝弱，因此不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有氯化铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜的铜，因此可能含有氯化铜，故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2；故填：AlCl3、CrCl2．

点评： 本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．

16．（4分）（2013•乌鲁木齐）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 有关化学方程式的计算．

分析： 根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答： 解：设参与反应的H2SO4质量为x，

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

98 80

x 120g×10%

解之得：x=14.7g，

废水中硫酸的质量分数为：×100%=14.7%．

答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；

点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础；