第I卷（选择题 共18分）

一、选择题（本大题包括13个小题，1—8题每题1分，9—13小题每题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下生活中的现象，属于化学变化的是

A．榨取果汁 B．食物腐败 C．雕刻玉器 D．湿衣服晾干

2．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是

A．食盐 B．味精 C．菜籽油 D．蔗糖

3．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能用作氮肥的是

A．NH4NO3 B．KH3PO4 C．K2CO3 D． Ca(H2PO4)2

4．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是

A．汞—水银 B．氧化钙—熟石灰、消石灰

C．碳酸氢钠—小苏打 D．氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠

5．下列图示的实验操作正确的是

6．多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的

A．油脂 B．淀粉 C．维生素 D．蛋白质

7．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

8．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是

A．棉花、塑料属于合成有机高分子材料

B．煤气中毒是一氧化碳中毒

C．煤、石油、天然气都属于化石燃料

D．加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素

9．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

＋ ＋ ＋ ＋

A．该反应属于复分解反应

B．该反应的生成物均为化合物

C．该反应中，反应物的质量比是1:1:1

D．该反应前后分子种类、数目均不变

10．今年第一季度广州市场随机抽取多批次大米，结果均显示镉超标。大米中的镉污染主要跟农作物种植地的土壤污染有关，长期食用超标镉米会对人体健康造成伤害。下图是镉元素在周期表中的相关信息，下列说法不正确的是

A．镉元素的原子序数为48 B．镉元素属于金属元素

C．镉的化学式为Cd D．镉元素的相对原子质量为112.4g

11．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

12．2013年4月，国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗禽流感的新药帕拉米韦注射液上市。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列对帕拉米韦的说法中不正确的是

A．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．帕拉米韦中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子

C．帕拉米韦属于有机化合物

D．帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小

13．下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

第II卷（非选择题 共42分）

二、填空题（本大题包括4小题，共14分。）

14．（2分）用化学用语表示：2个氢原子_________；3个碳酸根离子_________。

15．（4分）6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽业公司发生火灾，造成重大伤亡。消防部门介绍说，这起事故是由于液氨泄露而引发的爆炸。液氨，顾名思义，是液化的氨气，易挥发。是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。常温下，氨气（化学式为NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

⑴ 氨气的物理性质有_________（写一条）。

⑵ 在NH3 中氮元素的化合价为_________。

⑶ 如果你遇到类似的事故，应该采取的自救措施是_________（填序号）。

①用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生。

②用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即顺风逃生。

⑷ 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧反映的化学方程式为：4NH3＋3O2 6X＋2N2 ，则X的化学式为_________。

16．（5分）2013年3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。

⑴ 保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_________（填序号）。

A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放

C．使用含磷洗衣粉 D．工业废水处理达标后排放

⑵ 在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_________（填序号）。

A．水分子分解成氢原子和氧原子 B．水分子可以保持水的物理性质

C．水分子不断运动 D．水分子之间间隔不变

⑶ 右图是简易净水装置。该净水装置能否将河水变成纯水_________（填“能”或“不能”）。

⑷ 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式：____________________。

17．（3分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

回答下列问题。

⑴ t2℃时，比较a、b物质的溶解度大___________。

⑵ 要使饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是___________。

⑶ 将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数保持不变的是___________。

三、简答题（本大题包括2小题，共12分）

18．（5分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

⑴ 若甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可能是___________、___________（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 _________________________________。

⑵ 若甲物质与O2反应生成CO2和H2O，甲物质可能是_________________________________。

19．（7分）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。

【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。

【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三分=份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。

【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是______________________。

【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是______________________。

【拓展探究】

⑴ 兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。

⑵ 猜想：

①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；

②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。

⑶ 请你完成下面实验，验证猜想②成立。

【归纳总结】

⑴ 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ___________。

⑵ 比较金属活动性强弱的方法有___________（写一种方法）。

四、实验题（本题共2小题，共12分）

20．（4分）下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题。

⑴ A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的原因是___________（写一条）。

⑵ B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是___________。

⑶ C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了___________。

⑷ D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是___________（简述操作）。

21．（8分）根据下图初中化学常见气体的发生与收集装置，回答下列问题。

⑴ 写出图中仪器a的名称 ______________；

⑵ 实验室若用B装置制取气体，则发生反应的化学方程式为___________；

⑶ 检验一瓶无色气体是否为二氧化碳，采用的方法是___________（用化学方程式回答）；

⑷ 实验室采用A装置制CH4 ，推测其反应物是 ___________（填序号）；

a. 无水醋酸钠固体和碱石灰固体 b. Al4C3固体和水 c. CO和H2

⑸ 若收集一瓶O2 ，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的 ___________（填装置序号），理由是 ___________ 。

五、计算题（本题共1小题，共4分）

22．（4分）硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O )

⑴ 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

⑵ 要使16g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

参考答案及评分标准

一、选择题（1—8题每题1分，9—13小题每题2分，共18分）

1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．A 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C

说明：以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照本标准给分。

二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共4分）

14．（2分）2H 3 CO32-

15．（4分） （1）无色有刺激性气味的气体（或极易溶于水）

（2）—3 （3） ① （4）H2O

16．（5分） （1）D（2）C（3）不能 （4）Cl2 ＋ 2NaClO2 = 2ClO2 ＋2NaCl

17．（3分） （1）a〉b (或b 〈 a)（2）降低温度（或加溶剂）（3）a

三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

18．（5分）（1）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH＋HCl= NaCl ＋H2O

（2） 甲烷（或乙醇、蜡烛）

19．（7分）【实验结论】 Zn X Cu

【问题与思考】除去金属表面氧化物（或污物）

【拓展探究】 铜 （或稀HCl、NaCl溶液等）

铜表面有银白色物质析出（或有白色沉淀生成）

【归纳总结】（1）Zn ＋ 2AgNO3 = 2Ag ＋ Zn(NO3)2

（2）通过金属与酸反应判断金属活动性强弱（或通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱）

四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

20．（4分） （1）红磷的量不足（或装置的气密性不好或没有冷却到室温就读数等）

（2）红色粉末逐渐变成黑色 （3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

（4）将铁钉放在干燥的试管中，并塞好橡皮塞

21．（8分）（1）集气瓶（2CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑（或

Zn H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ ）

（3）Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3↓＋H2O（4）a

（5）E 集气瓶中留少量的水，吸收生成物，防止污染空气

五、计算题（共4分）

22．（4分）解：（1）设需水的质量为X

50g×98% = (50 + X) ×10% （1分）

X = 440g （1分）

（2）设需10%的稀硫酸的质量为Y

Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

160 294

16g Y×10% （1分）

16g/160 = Y×10%/294 Y = 294g （1分）

答：略