一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)

1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是

A.铁矿炼铁 B．干冰制冷 C. 海水晒盐 D．风能发电

2．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是

A．液化气站B．煤矿的井下通道C．农产品批发市场 D．电影院等娱乐场所

3．下列说法正确的是

A．玻璃钢和碳纤维是天然材料 B．钢铁在海水中不易锈蚀

C．白色物质造成的污染称为白色污染 D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛

4．下列物质的名称和俗名对应正确的是

A．碳酸钙一纯碱 B．氯化钠一食盐

C．碳酸钠一小苏打D．氧化钙一熟石灰

5．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是

6．下列分类正确的是

A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．生铁和塑料：合成材料

Ｃ．金刚行和石墨：碳单质 D．氧化钾和碳酸钾：盐类

7．下列验证实验不能成功的是

A．C02能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同 C．分子在不断运动 D．质量守

恒定律

8．下列说法正确的是

A．酒精、天然气和石油是化石燃料

B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源

C．施用农药造成污染，应禁止使用

D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病

9．右图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是

A．不含微量元素

B．不含糖类和油脂

C．婴儿要慎用

D．钙含量高于蛋白质

10．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

11．题11图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是

A．X=8

B．磷元素的相对原子质量为15

C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物

D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧

12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是

A．丸KNO3比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间

C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液

D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余

13．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是

A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸

C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸

14．下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C．用一定量的双氧水制取氧气

D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)

15．(4分)用化学式填空：最轻气体：________；地壳中含量最高的金属元素：________；

氧化亚铁中铁元素显正二价：________；2个硝酸根离子________。

16．(3分)某反应的微观示意如题16 图。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是 ；该反应的化 学方程式为：_____________。

17．(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：

(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2+X=CO2+2NH3,则X的化学式为________。

(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式：________。

(3)尿素与熟石灰研磨________(填：“能”、“不能”)产生氨气。

18．(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见题18图。

(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。

(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：________、________

19．(4分)点燃不纯的可燃性气体叮能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置，请回答：

(1)题19-1图是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处 ，

若则气密性好；若在导管a处通人可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是________________。

(2)用题19-2图尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以

________________。

三、(本大题包括2小题，共15分)

20．(7分)A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：

(1)E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：___________，该反应的类型是___________反应。

(2)C与D反应的化学方程式为___________。

(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是___________→ ___________ (填化学式)。

21．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：___________ 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量___________(填名称)除去。

(2)操作a的名称是 ___________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________ 。

(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是___________℃以下，因为Na2SO4的溶解度___________ 。

四、(本题包括2小题，共21分)

22，(12分)请根据题22-1图回答相关问题：

A B C D

题22-1图

(1)仪器a的名称是___________。

(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把___________，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应，使少量药品落人盘中。

(3)上述图有明显错误的是 ___________(填序号)；c图中的玻棒作用是：搅拌，防止 。

(4)D图的装置可用来制取的气体是(写—种)，制取该气体的化学方程式为：______________________，该装置操作上的优点是______________________。

(5)题22-2图是利用CO还原Fe3O4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：___________ ；集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是___________。

23．(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了题23图所示的探究：

题23图

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II___________。

【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末.，那么猜想Ⅱ不成立。

【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为___________ 。

【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是___________。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是___________，该反应的化学方程式为___________。

【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热

的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是___________。

五、(本题包括2小题，共15分)

24．(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：

(1)黄酮素属于化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。

(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为．(结果精确到0．1％)。

25．(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

题25-1图题25-2图

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。

(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。

(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。

题25-3图