一、单项选择题：（本题共9个小题，每小题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案填写在答题卡相应的位置．）

1．（2分）（2014•铜仁市）下列变化属于化学变化的是（）

A．汽油挥发B．湿衣服被晾干了C．冰雪消融D．煤的燃烧

考点：化学变化和物理变化的判别．

专题：物质的变化与性质．

分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答：解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、湿衣服被晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

故选：D．

点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．（2分）（2014•铜仁市）下列关于物质的性质或用途的描述错误的是（）

A．一氧化碳中毒 B．氧气具有助燃性

C．浓硫酸具有腐蚀性 D．氢氧化钙能改良酸性土壤

考点：一氧化碳的毒性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；常见碱的特性和用途．

专题：物质的性质与用途．

分析：A、根据一氧化碳的毒性分析；

B、根据氧气的化学性质分析；

C、根据浓硫酸的特性分析；

D、根据氢氧化钙的碱性分析；

解答：解：A、一氧化碳中毒描述的不是一氧化碳的性质和用途，故A错误；

B、氧气能够供给呼吸，支持燃烧，故B正确；

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故C正确；

D、氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质，故D正确．

故选A

点评：物质的性质决定用途，用途反应物质的性质，记住常见物质的性质及用途是解答本题关健，难度不大．

3．（2分）（2014•铜仁市）下列物质中，属于单质的是（）

A．镁B．铜锌合金C．水D．二氧化锰

考点：单质和化合物的判别．

专题：物质的分类．

分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

解答：解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，镁属于单质，故选项正确；

B、铜锌合金属于混合物，故选项错误；

C、水属于化合物，故选项错误；

D、二氧化锰属于化合物中的氧化物，故选项错误；

故选：A．

点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

4．（2分）（2014•铜仁市）下列加点元素的化合价由低到高的排列顺序正解的是（）

①2 ②O2 ③HO3 ④H3．

A．①②③④B．④①②③C．①③②④D．①④②③

考点：有关元素化合价的计算．

专题：化学式的计算．

分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答：解：氢显+1价，氧显﹣2价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，氮气、二氧化氮、硝酸、氨气中氮元素的化合价分别是0、+4、+5、﹣3，因此氮元素的化合价由低到高排列的顺序是氨气、氮气、二氧化氮、硝酸，故选项B是正确的．

故选：B．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

5．（2分）（2014•铜仁市）下列显示实验操作中，正确的是（）

考点：测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；检查装置的气密性．

专题：常见仪器及化学实验基本操作．

分析：A、依据量筒的读数方法分析解答；

B、依据检查气密性的方法分析解答；

C、依据取用固体药品的方法分析解答；

D、依据滴加液体药品的注意事项分析解答；

解答：解：A、读取量筒内液体的体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故操作错误；

B、检查装置气密性时，将导管伸入烧杯内水中，两手紧握试管壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确；

C、不能用手取用药品，图示操作错误；

D、向试管中滴加液体时，滴管不应伸到试管中接触试管，应垂悬滴加，故操作错误；

故选B．

点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，在平时的练习中要多操作，掌握操作要领，使操作规范．

6．（2分）（2014•铜仁市）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）

A．“花香满园”说明分子在不停地运动

B．5mL水与5mL食醋混合后总体积小于10mL，说明分子之间有间隔

C．空气中氮气和氧气用肉眼看不见，说明分子的体积很小

D．水结成冰，说明分子停止了运动

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答：解：A、花香满园，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B、5mL水与5mL食醋混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

C、空气中氮气和氧气用肉眼看不见，说明分子的体积很小，故选项解释正确．

D、分子总是在不断的运动的，水结成冰，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．

故选：D．

点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7．（2分）（2014•铜仁市）下列各种物质中，用于实验室测定空气中氧气含量的是（）

A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁丝

考点：空气组成的测定．

专题：空气与水．

分析：实验室测定空气中氧气含量是利用可燃物燃烧耗尽空气中氧气，测量剩余气体的体积，因此测定实验中所选用的物质应能在空气中与氧气反应且不生成新的气体．

解答：解：A、木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量．故不正确；

B、红磷可在空气中燃烧，与氧气反应生成固体五氧化二磷，可用于实验室测定空气中氧气含量．故正确．

C、硫虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化硫，会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量．故不正确；

D、铁丝在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量；故不正确；

故选：B．

点评：正确理解实验室测定空气中氧气含量的实验原理，对于解答此类问题会有很大帮助．

8．（2分）（2014•铜仁市）在一密封容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，各物质的质量变化情况如下表：

该容器内发生的反应属于（）

A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：反应后甲物质质量增加了25g，是生成物；

反应后乙物质质量减少了15g，是反应物；

反应后丙物质质量减少了10g，是反应物；

反应后丁物质质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

解答：解：该反应中，乙物质反应后质量减少了了15g，是反应物，丙物质反应后质量减少了了10g，是反应物，反应后甲物质质量增加了25g，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故选：C．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

9．（2分）（2014•铜仁市）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，下列叙述正确的是（）

A．草木灰水呈酸性

B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强

C．橘子汁呈酸性

D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．

专题：常见的酸 酸的通性．

分析：根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．

解答：解：A、草木灰水的pH大于7，呈碱性．故A错误；

B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性弱，故B错误；

C、橘子汁的pH小于7，显酸性，故C正确；

D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞试液变红．故D错误．

故选C．

点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）

10．（3分）（2014•铜仁市）请用化学符号表示：

（1）2个碳酸根离子CO32﹣，

（2）2个氧分子2O2，

（3）1个铁原子Fe．

考点：化学符号及其周围数字的意义．

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目

解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个碳酸根离子表示为：CO32﹣；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子表示为：2O2；

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以1个铁原子表示为：Fe；

故答案为：（1）CO32﹣；（2）2O2；（3）Fe

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

11．（5分）（2014•铜仁市）请按要求填空．

（1）请在横线上填写人体所缺物质或元素所引起的后果：

缺铁元素缺铁性贫血，缺维生素C引起坏血病．

（2）请写出给定条件下的化学方程式：

二氧化碳的检验CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，

用过量的稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活．

分析：（1）从人体缺铁会引起缺铁性贫血；人体缺少维生素C会引起坏血病去分析解答；

（2）①通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析解答；

②稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，过量的稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气去分析解答；

解答：解：（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；人体缺少维生素C会引起坏血病；故答案为：缺铁性贫血 引起坏血病；

（2）①通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

②稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，过量的稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评：除铁制品表面的铁锈时，不能加入过量的稀盐酸，否则稀盐酸也和铁反应．

12．（5分）（2014•铜仁市）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号）

a羊毛 b金刚石 c铝 d干冰 e水

（1）人体中含量最多的物质是e；

（2）天然存在最硬的物质是b；

（3）用于人工降雨的物质是d；

（4）属于天然有机高分子材料的是a；

（5）地壳中含量最多的金属元素是c．

考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；地壳中元素的分布与含量；有机高分子材料的分类及鉴别．

专题：物质的性质与用途．

分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

解答：解：（1）人体中含量最多的物质是水；故填：e；

（2）天然存在最硬的物质是金刚石；故填：b；

（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨；故填：d；

（4）羊毛属于天然有机高分子材料；故填：a；

（5）地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是金属铁元素．故填：c．

点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

13．（4分）（2014•铜仁市）自然界中的水根据含可溶性钙、镁化合物的多少分为硬水和软水两大类，水是我们不可缺少的重要物质之一，也是一种重要的资源，在实验室中可用电解水的方法获得少量氢气和氧气，在电解水的实验中与电源正极和负极相连的玻璃管内所得到的气体体积之比为1：2，请写出此反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；．

考点：硬水与软水；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：空气与水．

分析：据硬水与软水的概念分析；根据电解水的实验现象、结论回答．电解水负极生成氢气和正极氧气的体积比是2：1

解答：解：含可溶性钙、镁化合物较多的水叫硬水，含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水叫软水；在电解水的实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，它们的体积比是1：2，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

故答案为：硬水；软水；1：2；2H2O2H2↑+O2↑；

点评：熟记电解水实验中的现象，分清氢气和氧气的质量比和体积比，这点很重要．

三、简答题（本题共2个小题，每小题3分，共6分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）

14．（3分）（2014•铜仁市）2014年“元旦”期间，小明同学随同他的父母去长城游玩，看到不少游客佩戴防PM2.5专用口罩，此口罩中的活性炭具有吸附作用；景区内随处可见游客随手丢弃的饭盒及食品袋，造成严重的“白色污染”，这种现象在我市梵净山等其他景区同样存在，请说出减少“白色污染”的有效措施．（至少答二点）

考点：碳单质的物理性质及用途；白色污染与防治．

专题：化学与生活．

分析：根据活性炭具有吸附性以及“白色污染”问题是指塑料制品形成的垃圾造成的污染进行解答．

解答：解：活性炭具有吸附性，防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用；

我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题，实质是指白色污染所包涵的范围．即白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物．由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”，因此造成的环境污染被称为“白色污染”．新塑料袋更厚也更结实，不容易破损，可重复使用；新塑料袋有偿提供，从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；在生活中可以用布袋和竹筐等来代替塑料包装袋盛装物品．

故答案为：吸附；购物时尽量自备布袋；提示家人和亲友，少用塑料袋；不乱扔废弃的塑料袋．

点评：解答时抓住白色污染所包含的概念范围和用来包装食品的塑料袋的成分，从加强环境保护意识，节约资源，做到可持续发展的立场设计．

15．（3分）（2014•铜仁市）2014年清明节，在晴朗的天空下，王祭祖完毕，躺在一草地上休息，当他睁开眼睛时，看到四周一片火海，而在他的手里，只有二瓶矿泉水及一把镰刀，王刚应怎样做才能脱离危险？

考点：灭火的原理和方法．

专题：化学与生活．

分析：灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．具体的方法有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下．根据不同的灭火方法结合生活中的灭火现象举例．

解答：解：根据当时的情况：看到四周一片火海，而在他的手里，只有二瓶矿泉水及一把镰刀．用矿泉水是不可能使大火熄灭的，只有用镰刀把自己周围的还没有燃烧的草割掉，开辟出隔离带，才能脱离危险．

故答案为：用镰刀把自己周围的还没有燃烧的草割掉，开辟出隔离带，才能脱离危险．

点评：根据灭火的原理的选择恰当的灭火措施是我们生活的一种重要技能．

四．实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）

16．（7分）（2014•铜仁市）根据如图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a试管，b长颈漏斗．

（2）写出实验室用装置①制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．

（3）用装置③来收集一瓶氧气，进气管口是c端，当气体从d端进入时，能收集密度比空气小（填“大”或“小”或“相等”）的气体．

（4）若要收集20mL的氧气，在装置③中应装满水，同时还缺少的化学仪器是量筒．

（5）实验室用装置②制取氧气时，试管口一小团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管．

考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：（1）从仪器的图和用途去分析解答；

（2）从发生装置A可以看出反应不需加热，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取，过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成水和氧气去分析解答；

（3）从氧气的密度比空气大，当氧气进入集气瓶时沉集在下部，随着氧气的进入，集气瓶内的空气慢慢被排出；当气体从d端进入时，如果是密度比空气大的气体，集气瓶的空气不易排出，如果是密度比空气小的气体，由于密度小，漂浮在上面，由上而下，充满集气瓶，瓶内的空气慢慢被排出去分析解答；

（4）从③装置内装满水，氧气从d管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出去分析解答；

（5）从高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红去分析解答；

解答：解：（1）由仪器的图和用途可知a为试管，b为长颈漏斗；故答案为：试管 长颈漏斗；

（2）由发生装置A可以看出反应不需加热，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取，过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成水和氧气，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）用装置③来收集一瓶氧气，从c管进气，由于氧气的密度比空气大，当氧气进入集气瓶时沉集在下部，随着氧气的进入，集气瓶内的空气慢慢被排出；当气体从d端进入时

，如果是密度比空气大的气体，集气瓶的空气不易排出，如果是密度比空气小的气体，由于密度小，漂浮在上面，由上而下，充满集气瓶，瓶内的空气慢慢被排出；

故答案为：c 小；

（4）由于③装置内装满水，氧气从d管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，在另一端连接量筒，通过量筒内水的体积便可测定收集到的氧气体积．故答案为：量筒；

（5）实验室用装置②制取氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团．故答案为：防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管；

点评：用“万能瓶”收集气体时，不论是从哪个导管进气，都要有利于瓶内空气的排出．

17．（6分）（2014•铜仁市）实验室中有三瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液，由于平时使用不当，导致标签受到严重腐蚀，已分不清瓶中所装的是什么溶液了．我校某化学兴趣小组的同学，为了鉴别瓶中所装溶液各是什么？给三个瓶子编号为A、B、C，并取样进行鉴别，实验过程如下：（注：①未使用其他任何试剂，②有些生成物已略）．

请回答：

（1）写出A、B瓶中溶质的化学式：AHCl，BNa2CO3．

（2）分别写出A与C、B与C反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

（3）写出实验室制取D的药品名称：石灰石、稀盐酸．

（4）盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作？答：贴上标签，标签向外．

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：框图型推断题．

分析：根据盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，A、B反应会生成无色气体，所以A、B知盐酸或碳酸钠中的一种，B、C反应会生成白色沉淀，所以B、C是氢氧化钙或碳酸钠中的一种，所以B是碳酸钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，所以A瓶中的溶质的化学式是HCl，B瓶中溶质的化学式是Na2CO3；

（2）A与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，

B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）通过推导可知D是二氧化碳，在实验室制取二氧化碳通常用石灰石和稀盐酸；

（4）通过题中的分析可知，药品的标签已经缺失了，所以盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应：贴上标签，标签向外．

故答案为：（1）HCl，Na2CO3；

（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）石灰石、稀盐酸；

（4）贴上标签，标签向外．

点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后依据各物质之间的反应现象，区分出各种物质，最后进行验证即可．

五、计算题（本题共1个小题，共6分．请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置．）

18．（6分）（2014•铜仁市）小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：（1）前四次每次消耗固体的质量为1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体的质量为银的质量；

（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答：解：

（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；

（2）设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g﹣4.8g=5.2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

5.2g x

x=7.84g

所用稀硫酸的溶质质量分数是：=19.6%

答案：

（1）小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%

点评：本题考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．