一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，本题共44分。）

1．下列过程一定发生化学变化的是

A. 萝卜风干 B. 苹果冷藏 C. 葡萄酿酒 D. 甘蔗榨汁

2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体

3．洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明

A. 分子很小 B. 分子在不断运动

C. 分子间有间隙 D. 分子由原子构成

4．空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾天气，PM2.5指的是

A.二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C.二氧化氮 D.一氧化碳

5．下图中能表示2N2的是

A B C D

6．下列实验操作中净水程度最高的是

A．过滤 B．煮沸 C．静置 D．蒸馏

7. 物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是

A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH

8．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈

A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中

C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中

9．化学实验应注重规范与安全,以下操作中不易引发安全事故的是

A. 称取食盐 B. 稀释浓硫酸

C. 把玻璃管插入带孔橡皮塞 D. 在导管口点燃可燃性气体

10．现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是

A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y

C. Y > X > Cu D. X > Cu > Y

11．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是

A．橙子 B．大豆 C．西红柿 D．玉米

12．人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是

A．胃液0.9 ～1.5 B．胆汁7.1 ～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．尿液4.7～8.4

13．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是

A.含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C.具有导电性 D. 具有可燃性

14．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是

A B C D

15．工业冶炼金属锰的化学原理是3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al203，该反应属于

A. 置换反应 B. 化合反应

C. 分解反应 D. 复分解反应

16．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是

A. 食盐 B. 蔗糖

C. 菜籽油 D. 味精

17．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是

A B C D

18．下列不属于化石燃料的是

A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 酒精

19．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl ＋2MnCl2＋ 8X ＋ 5Cl2↑,其中X的化学式为

A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O2

20．生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料玩具 B．木制桌椅 C．玻璃酒杯 D．黄金戒指

21．长期露置在空气中质量会增加的物质是

A. 生石灰 B.硫粉 C. 浓盐酸 D. 碳酸氢铵

22．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示

下列说法错误的是

A. m=1 B. 反应生成的C与D 的质量比为11:9

C. 该反应一定属于复分解反应 D. 该反应可表示为：A＋BC＋D

二、填空题（每空1分，本题共27分）

23. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空

① 甲醇 ② 纤维素 ③ 肥皂水 ④ 大理石 ⑤ 钛合金 ⑥ 硝酸铵

（1）一种重要的建筑材料_____________；

（2）可区分软水和硬水的是_____________；

（3）误食工业酒精使人中毒，是因为含有_____________；

（4）与人体有很好的“相容性”可制造人造骨的是_____________；

（5）农业生产上用作氮肥的是_____________；

（6）属于糖类物质但人体不能消化吸收而牛、马等动物可消化吸收的是_____________。

24. 右图表示一瓶硫酸锌溶液，请用正确的化学用语填空：

（1）写出溶质硫酸锌中金属元素的元素符号____________；

（2）写出硫酸锌溶液中大量存在的阴离子的符号____________；

（3）标出溶剂水中氢元素的化合价____________；

（4）写出右图标签的横线上硫酸锌的化学式____________。

25. A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而降低的是____________（填字母序号）；

（2）温度为____________（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；

（3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为____________（精确至0.1%）；

（4）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、____________、量取、____________ 、转移装瓶等操作。

26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）元素周期表共有_______个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个_______，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）；

（2）画出13号元素铝的原子结构示意图_______，化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子；

（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是 _______（填化学式），构成该物质的微粒是_______ （填“分子”、“原子”或“离子”）。

27. 常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，它们之间转化关系如下图所示（图中反应条件已省略，X在常温下为无色液体），请回答以下问题：

（1）写出下列物质的化学式

M __________； N __________；

P __________； Q __________；

（2）CH4与M反应的化学方程式__________；该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。

三、简答题（每小题3分，本题共6分）

28. 请用所学的化学知识解释下列问题：

（1）活性炭具有除去冰箱内异味的原因是____________________；

（2）用扇子扇蜡烛火焰会立即熄灭的原因是____________________；

（3）区分醋酸溶液与纯碱溶液的方法（任写一种）____________________。

29. 2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环境污染的坚强决心。请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施。

四、实验与探究题（每空1分，本题共18分）

30．实验是科学探究的重要途径，请根据下图回答相关问题：

（1）A的仪器名称是__________；

（2）B可收集的一种气体是__________（写化学式）；

（3）用C装置制取氧气的化学方程式__________；

（4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是 __________；

（5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是__________；

（6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是__________。

31．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。

【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

【实验探究二】：过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。

（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 __________；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，E中装入碱石灰的作用是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；

（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会__________（填“偏高”或“偏低”）。

五、计算题（本题共5分）

32．2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：

（1）对二甲苯的相对分子质量__________；

（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

33．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。