试卷真题

第Ⅰ卷（选择题　共36分）

选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）

1.下列物质的性质中，属于物理性质的是

A.稳定性 B.酸碱性 C.还原性 D.挥发性

2.下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.硬水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水

3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大

4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是

A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯

5.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是

A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

B.2Na：“2”表示两个钠元素

C.：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

6.粒子M通过一定方式转化为N， 如右图所示：

变化前后保持不变的是

A.核电荷数 B.带电情况 C.化合价 D.化学性质

7.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是

A.生石灰 B.白醋 C.桔子汁 D.食盐

8.偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是

A.1 B.2 C.3 D.4

9.下列物质的用途与性质不对应的是

A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼

B.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性

C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光

D.干冰可用做制冷剂—— 干冰升华吸热

10.下列对有关主题知识的归纳错误的是

11.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.物质A的溶解度随温度的升高而增大

B.t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度

C.t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等

D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和

12.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是

A.La(OH)3和 HCl B.La2O3 和 HCl

C.La 和 HCl D.NaCl 和 La(OH)3

第Ⅱ卷（非选择题　共54分）

13、（5分）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

（1）上述材料中，属于天然有机材料的是______ ；属于合成有机材料的是______ 。

（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的

和______ 反应；而铝锅表面易形成一层致密 （写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。

14、(4分)大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%。

（1）大米主要为我们提供的营养素是______ 。

（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害。镉属于 （填“金属”或“非金属”）元素。

（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。下列化肥属于复合肥料的是 。

A、Ca3(PO4)2 B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、KCl

15、（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;

②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;

③油锅着火时，用锅盖盖灭;

④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;

⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准______ 包括事例______ （填序号）

（2）打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______ 。

16．（11分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。

（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______

（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________

（5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________×100%。

17．（9分） 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

A B C D E

查阅资料：

（1）钙易与水反应生成碱和气体。

（2）无水氯化钙能作干燥剂。

(1)请写出E图中仪器①的名称______ 。

(2) 请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,k接 a

（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式______ 。

(3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是______ 。

(4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是______

18.(11分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。

A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是_________。

(3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_________;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在_________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是_________。

19、（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是_________

试题答案

雅安市2014年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试

化学试题参考答案及评分标准

本次阅卷过程中：

(1)化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。

(2)化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。

(3)除提供的答案外，其它合理的回答也参考给分。

第Ⅰ卷

选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）

1 D、 2 B、 3 C、 4 C、 5 B、 6 A、 7 A、 8 C、 9 B、 10 A、 11 D、 12 D

第Ⅱ卷

13、（共5分）

（1）棉花； 塑料（2分，每空1分）

（2）水（或H2O） 氧气（或O2）； Al2O3（3分，每空1分）

14、（共4分）

（1）糖或糖类（1分） （2）金属（1分） （3）C （2分）

15、（共6分）

（1） 隔离可燃物 （2分） ②④ （2分，答对一个给1分，有错不给分，下同）

或隔绝空气 ①③

或降低温度到着火点以下 ⑤

（2）2C4H10+ 13O2 10H2O+8CO2 （2分）

16、（共11分）

（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应（1分）；

（2）1:2:1（2分）；

（3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O（2分）；复分解（1分）；

（4）除去剩余的硫酸（2分）；

（5）蒸发或蒸发结晶（1分）；

（6）25m2/13m1或125m2/65m1 （2分）

17、（共9分）

（1）铁架台（1分）；

（2）e，f接d，c接j（2分）；AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3（2分）

（3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出 （2分，合理答案也给分）；

（4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气（2分,答出任何一点均给分，合理答案也给分）

18、（共11分）

（1）AB（2分，每答对1个给1分，有错不给分）；

（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）；

（3）浓度（1分）；

（4）①越快（1分）；

②碱（1分）；

BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2（2分）；

过氧化氢在酸性环境下分解较慢（2分）

19、（共8分）

（1）计算过程

解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ .............2分

73 100

x 2g ……….1分

73/x=100/2g

X=1.46g ………1分

盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% ...............1 分

答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ...............设、答共1分

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）（合理答案均给分）