一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于能源、资源的说法不正确的是

A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象

B．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向

C．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭

D．给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染

2．下列实验操作正确的是

			给液体加热
A	B	C	D

3．对下列常见物质分类，正确的是

①食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨

A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧ B．属于单质的是②⑧

C．属于碱的是④⑥ D．属于氧化物的是③④⑥⑦

4．某元素X的原子结构示意图为：，下列有关说法正确的是

A．元素X在周期表中的原子序数为16

B．X属于金属元素

C．X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2-

D．X的原子不能直接构成物质

5．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是

A．草酸属于有机物

B．草酸的化学式为H2C2O4

C．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成

D．草酸的相对分子质量为90

6．下列化学方程式表示的反应正确的是

A．2KNO3＋MgCl2＝2KCl＋Mg(NO3)2 B．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

C．PbSO4＋Cu＝CuSO4＋Pb D．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

7．下列方法一定能够达到实验目的的是

A．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热

B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸

C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）——将气体通过氢氧化钠溶液

D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸

二、填空题（本大题包括6小题，共24分）

8．（4分）根据要求填空：

（1）化学式为NaHCO3的物质俗称为：_____。

（2）最简单有机物的化学式为：_____。

（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：_____。

（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的_____。

9．（3分）化学与生活生产有着紧密联系。“佝偻病”是因为人体缺少_____元素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的_____；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）：_____。

①天然高分子材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 ④功能复合材料 ⑤金属材料

10．（3分）常见的燃烧是指_____与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O，从灭火原理说明该反应的作用：_____；该反应的基本反应类型为：_____。

11．（3分）2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：

6Fe＋K2Cr2O7＋H2SO4＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6X＋K2SO4

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_____。

（2）物质X的化学式为_____。

（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X____的物理性质。

12．（5分）实验室配制氯化铵（NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的____。氯化铵的溶解度曲线如图所示。

（1）曲线上P点表示（选填序号）：_____。

① t ℃时，100 g水中溶解了氯化铵a g

② t ℃时，100 g溶液中含有氯化铵a g

③ 100 g水中最多只能溶解氯化铵a g

④ t ℃时，100 g水中最多只能溶解氯化铵a g

（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。

（3）t ℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：_____。

13．（6分）硫酸工业的部分生产流程如图：

SO2 SO3 H2SO4

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。

（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO2→SO3：____； SO3＋（ ）→H2SO4：_____。

（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。

（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。

（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）

14．（4分）根据实验要求完成下列各题：

（1）实验室通常用（填写化学方程式）____反应制O2 ；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）____。

（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：________、________、________ ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：____。

a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台

15．（6分）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。

【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。

【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。

（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。

【证据与结论】

实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。

实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。

【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

四、计算题（本大题包括1小题，共5分）

16．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）

计算：（均保留1位小数）

（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。