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试卷真题
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27、属于化学变化的是
A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉
28、高钙奶粉中的“钙”一般是指
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是
A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl
30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是
A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石
31、属于有机物的是
A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳
32、不属于碳元素的同素异形体的是
A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳
33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是
A、+1 B、0 C、—1 D、—2
34、不含原子团的物质是
A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4
35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A 、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发
36、属于分解反应的是
A、Ca（HCO3）2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2 2NaCl
C、2Mg + CO2 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO3
37、X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是
A、木炭 B、铁丝 C、氢气 D、硫粉
38、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A、X＞Y＞Z B、Z＞Y＞X C、Y＞X、Y＞Z D、X＞Y、Z＞Y
39、物质所对应用途错误的是
A、氧化钙：作干燥剂 B、氢氧化钠：治疗胃酸过多
C、碳酸氢铵：作氮肥 D、稀盐酸：除铁锈
40、已知：
表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是
41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是
A、减少煤的浪费 B、减少氧气的消耗
C、减少二氧化碳的排放 D、减少酸雨的形成
42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B、X试剂可以是活性炭
C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D、净化后的水是纯净物
43、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是
选项 | 溶液 | 杂质 | 试剂 |
A | NaNO3 | Na2CO3 | 适量BaCl2溶液 |
B | CaCl2 | 稀盐酸 | 足量CaCO3固体 |
C | ZnSO4 | CuSO4 | 足量铜粉 |
D | Fe2(SO4)3 | Na2SO4 | 足量NaOH溶液 |
44、关于原子、分子叙述错误的是
A、分子都市由原子构成的 B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分 D、分子和原子都市构成物质的微粒
45、如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的 气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是
46、碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是
选项 | A | B | C | D |
滤液中的溶质 | NaOH、Ca（OH）2 | NaOH | NaOH、Na2CO3 | Na2CO3 |
滤渣 | CaCO3、Ca（OH）2 | Ca（OH）2 | CaCO3、Ca（OH）2 | CaCO3 |
七、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
47、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是 （1） 。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中
属于盐的是 （2） ，空气中含量最多的是 （3） ，易与血红蛋白结合的是 （4） 。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是 （5） ，其中氧化剂是 （6） 。
④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 （7） ，1mol碳酸氢钠中含有 （8） 个氢原子。
48、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号）。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。t℃时，溶解度最小的是 （12） 。t℃时，将25g硒酸镉加入 （13） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （14） 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 （15） 。
49、为探究碱的性质，进行如下实验。
①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （16） （填“升高”、“降低”或“不变”）。
②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 （17） 。本实验中乙的作用是 （18） 。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。
八、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 出仪器名称Ⅰ （1） ，Ⅱ （2） 。
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （3） （填编号）。
③ D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号）。
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b”）端通入。
51、7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。
①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （7） 样品中铁的质量分数为 （8） 。
②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为 （9） g。
52、实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3 CuO + H2O + CO2↑
请在 中填入配平后的系数 （10） 。
C中试剂是 （11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 （13） 。一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 （14） 。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。
② 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。（16）
试题答案
