第一部分（选择题共126分）

1.稻-鸭-萍共作是一种新兴的生态农业模式，其中，水生植物红萍（调江红）适生于隐蔽环境，可作为鸭子的饲料，鸭子能吃有害昆虫并供肥。促进水稻生长，对以此模式形成的生态系统，下列叙述错误的是

A.该生态环境的主要功能物质循环和能量流动

B.鸭子既是消费者，又是次级消费者

C.生物群落由水稻，红萍，鸭子和有害昆虫组成

D.水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率

2.下列有关细胞分化的叙述，正确的是

A.原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化直接相关

B.红细胞的形成与某种表达有关而与细胞分化无关

C.胡萝卜的细胞分化形成愈伤组织后不具全能性

D.癌细胞的产生与细胞的畸形分化无直接关系

3.在题3的图中，图1图2为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图），图3，图4为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是

4.某成年女性因患病导致性周期停止，并出现泌乳现象，据此推断，发生病变的部位是

A.胸腺 B.垂体 C.卵巢 D.乳腺

5.结核杆菌是结核病的病因，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是

A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核

B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果

C.接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体

D.感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭

6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

题6表

7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等

8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.酸发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

11.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A. ①NaCl ②NaOH ③NH2·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ B.557 kJ

C. 436 kJ D.188 kJ

14.可见光光子的能量在1.61 eV~3.10 eV范围内.若氢原子从高能级跃迁到量子数为n的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图(题14图)可判断n为

A.1 B.2 C.3 D.4

15.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10 A,电动机启动时电流表读数为58 A,若电源电动势为12.5 V，内阻为

0.05 Ω,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了

A.35.8 W B.43.2 W C.48.2 W D.76.8 W

16.如题16图，悬挂在O点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A.

在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B.当B到达悬点O的正下方并与A在同一水平线上，A处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ，若两次实验中B的电量分别为q1和q2, θ分别为30°和45°.则q2/q1为

A.2 B.3 C.2 D.3

17.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水上升了45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12 m/s.据此估算该压强约为(设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×103 kg/m3)

A.0.15 Pa B.0.54 Pa

C.1.5 Pa D.5.4 Pa

18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾(其极限波长分别为λ­1和λ­2)制成，板面积为S,间距为d.现用波长为λ­(λ­2＜λ­＜λ­2的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量成正比

A. B.

C. D.

选择题二本题包括3小题，每小题6分，共18分.每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：

两卫星相比土卫十

A.受土星的万有引力较大

B.绕土星的圆周运动的周期较大

C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大

D.动能较大

20.下列说法正确的是

A.正弦交变电流的有效值是最大值的倍

B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快

C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大

21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气

A.分子总数减少，分子总动能不变

B.密度降低，分子平均动能不变

C.吸收热量，膨胀做功

D.压强降低，不对外做功

第二部分（非选择题共174分

22.（请在答题卡上作答）(17分)

(1) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;

①若电压表的示数为2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;

②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为_________;

③若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________.

（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出(实验1)和以一定倾角拉出

(实验2)的过程中总拉力的变化情况.

①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等.

②根据实验曲线(题22图3)，实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了 .

③ 根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是 .

④ 可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、 等等(答出两个即可)

23.(16分)t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.

(1)若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lB、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求

①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;

②线框所受安培力的大小和方向.

(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长和频率f.

24.(9分)飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）

（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t1计算荷质比;②用t2计算荷质比.

（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt.可通过调节电场E使Δt=0.求此时E的大小.

25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1.将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.(不计空气阻力，忽略绳的伸长，

g取10 m/s2)

(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn,求n+1号球碰撞后的速度.

(2)若N＝5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k(16 h小于绳长)问k值为多少？

26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 .

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

27.(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，

实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .

28.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.

提示：

(1)A中所含官能团是 .

(2)B、H结构简式为 .

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

E→C ;

E→F .

(4)F的加聚产物的结构简式为 .

29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c

的单质，且溶液使酚酞试液变红.

(1)e的元素符号是 .

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .

30.(21分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种.请回答下列有关小麦遗传育种的问题：

(1)如果小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性，抗干热（B）对不抗干热(b)是显性（两对）基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F1代性状分离比为1∶1，请写出此亲本可能的基因型： .

(2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在 代.

(3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属Ⅰ染色体变异中的 变异.如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因： .

(4)除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交.

①普通小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为 ;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于 倍体植物.

③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为 ,由此F1代可进一步育成小黑麦.

31.（21分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30 min后测定还原糖含量.结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：

(1)由表可见，温度为70 ℃时甘薯还原糖含量最高，这是因为 .

(2)马铃薯不含还原糖的原因是 .

(3)为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：

实验原理：① ;

② .

备选材料与用具：甘薯提取液(去淀粉和还原糖)，马铃薯提取液(去淀粉)二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等.

实验步骤：

第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液.

第二步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第三步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第四步： .

实验结果： .

（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于

的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是

.

[参考答案]

第一部分

选择题一(包括18小题，每小题6分，共108分)

1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D

13.C 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D

选择题二(包括3小题，每小题6分，共18分)

19.AD　　　　20.CD 21.BC

第二部分(包括10小题，共174分)

22.(17分)

(1)d导线 b导线 g导线

(2) ①测力计(弹测力计、力传感器等等)

②13.3（允许误差±0.5） 0.27（允许误差±0.03）N

③分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大

④快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等

23.(16分)

解：

(1) ①切割磁感线的速度为v,任意时刻线框中电动势大小

g=2nBvLv (1)

导线中的电流大小

I= (2)

②线框所受安培力的大小和方向

由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x轴正方向.

(2)磁感应强度的波长和频率分别为 (4)

（3） (5)

t=0时磁感应强度的波形图如答23图

答23图

24.(19分)

解：

(1) ①设离子带电量为q,质量为m,经电场加速后的速度为v,则

2 (1)

离子飞越真空管，AB做匀速直线运动，则

L=m1 (2)

由(1)、（2）两式得离子荷质比

(3)

②离子在匀强电场区域BC中做往返运动，设加速度为a,则

qE=ma (4)

L2= (5)

由(1)、(4)、（5）式得离子荷质比

或 (6)

(3) 两离子初速度分别为v、v′,则

(7)

l′=+ (8)

Δt=t-t′= (9)

要使Δt＝0,则须 (10)

所以E= (11)

25.(20分)

解：

(1)设n号球质量为m,n+1，碰撞后的速度分别为取水平向右为正方向，据题意有n号球与n+1号球碰撞前的速度分别为vn、0、mn+1

根据动量守恒，有 (1)

根据机械能守恒，有= (2)

由（1）、(2)得

设n+1号球与n+2号球碰前的速度为En+1

据题意有vn-1=

得vn-1== (3)

（2）设1号球摆至最低点时的速度为v1,由机械能守恒定律有

(4)

v1= (5)

同理可求，5号球碰后瞬间的速度

(6)

由(3)式得 (7)

N=n=5时，v5= (8)

由(5)、(6)、(8)三式得

k= （9）

（3）设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F,由牛顿第二定律有

(10)

则 (11)

（11）式中Ekn为n号球在最低点的动能

由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据（11）式可判断在1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断.

26.(14分)

（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H

(2)Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2OS↓+ H2↑+2OH-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用.

(3) ①2/3

②

27.(16分)

(1)检查装置气密性.

(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应变缓，气体颜色变淡.

(3)丙;耗酸量最少，无污染.

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.

28.(16分)

(1)醛基或-CHO

(2)

(4)

29.(14分)

（1）S

(2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶CN+]-

(3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-

(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

30.(21分)

（1）AaBB、Aabb、AABb、aaBb.

（2）抗寒晚熟;F2(或子二).

（3）数目.

原因：F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;正常配子相互结合产生正常的

F2代;不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F2代.

（4）①42 ②∶ ③4.

31.(21分)

(1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度.

(2)不含淀粉酶.

(3)实验原理：

①淀粉酶水解淀粉产生还原糖;

②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀.

实验步骤：

第二步：等量淀粉溶液.

第三步：等量斐林试剂.

第四步：沸水溶加热煮沸1-2 min.

实验结果：A管砖红色，B管蓝色.

(4)唾液淀粉酶.

代谢变化是：氧化分解为CO2、H2O及释放能量;合成糖元(肝糖元、肌糖元);转变成非糖物质(脂肪、某些非必需氨基酸).