第1卷(必做，共88分)

一、选择题(本题包括l5小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．从细胞膜上提取了某种成分．用非酶法处理后．加人双缩脲试剂出现紫色；若加入斐林或班氏试剂并加热，出现砖红色。该成分是

A糖脂B磷脂C糖蛋白D脂蛋白

2．已知分泌蛋白的新生肽链上有段可以引导其进入内质网的特殊序列(图中P肽段)。若P肽段功能缺失，则该蛋白

A.无法继续合成

B.可以进入高尔基体

C.可以被加工成熟

D.无法被分泌到细胞外

3. 2008年1月12日我国科考队员登上了南极“冰盖之巅”。他们生理上出现的适应性变化是

①体温下降②机体耗氧量降低

③皮肤血管收缩④体温调节中枢兴奋性增强

⑤甲状腺激素分泌量增加

A①③④B①④⑤C②③⑤D.③④⑤

4通过特定方法，科学家将小鼠和人已分化的体细胞成功地转变成了类胚胎干细胞。有关分化的体细胞和类胚胎于细胞的描述，正确的是

A.粪胚胎干细胞能够分化成多种细胞B分化的体细胞丢失了某些基因

C二者功能有差异，但形态没有差异D二者基因组相同，且表达的基因相同

5下列与生物进化相关的描述，正确的是

A进化总是由突变引起的B进化时基因频率总是变化的

C变异个体总是适应环境的D进化改变的是个体而不是群体

6分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。将某种动物的分裂期细胞与G1期(DNA复制前期)细胞融合后，可能出现的情况是

A来自G1期细胞的染色质开始复制B融合细胞ONA吉量是G1期细胞的2倍

C来自G1期细胞的染色质开始凝集D融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转

7 右图所示为叶绿体中色索蟹白等成分在膜上的分布。在图示结构上

A生物膜为叶绿体内膜

B可完成光合作用的全过程

C发生的能量转换是：光能→电能→化学能

D产生的ATP可用于植物体的各项生理活动

8拟南芥P基因的突变体表现为花发育异常。用生长素极性运输抑制剂处理正常拟南芥，也会造成相似的花异常。下列推测错误的是

A生长素与花的发育有关

B生长素极性运输与花的发育有关

C P基因可能与生长素极性运输有关

D生长索极性运输抑制剂诱发了P基因突变

9下列叙述合理的是

A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO，和H2O

C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10下列由事实得出的结论错误的是

A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究主的学科

11下列说法正确的是

A SiH4比CH4稳定

B 02-半径比F-的小

C Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱

12下列叙述正确的是

A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

13 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A生10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8％

B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同

14高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是

A该反应的焓变为正值

B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C升高温度，逆反应速率减小

D该反应化学方程式为

15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C d点无BaSO4沉淀生成

D a点对应的KaP大于c点对应的KaP

二、选择题(本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确．有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

16用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体，静止时弹簧伸长量为L0现用该弹簧沿斜面方向拉住质量为2m的物体，系统静止时弹簧伸长量也为L0斜面倾角为300，如图所示。则物体所受 摩擦力

A等于零

B大小为，方向沿斜面向下

C大小为，方向沿斜面向上

D大小为mg，方向沿斜面向上

17质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动，v-t图象如图所示。由此可求

A前25s内汽车的平均速度

B前l0s内汽车的加速度

C前l0s内汽车所受的阻力

D15～25s内台外力对汽车所做的功

18据报道，我国数据中继卫星“天链一号Ol星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，于5月1日成功定点在东经770赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01星”，下列说法正确的是

A运行速度大于7.9 km／s

B．离地面高度一定，相对地面静止

C绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大

D向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等

19直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子，如图所示。设投放初速度为零．箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态。在箱子下落过程中．下列说法正确的是

A箱内物体对箱子底部始终没有压力

B箱子刚从飞机上投下时，箱内物体受到的支持力最大

C箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大

D若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”

20图1、图2分别表示两种电压的波形，其中图1所示电压按正弦规律变化。下列说法正确的是

A图l表示交流电，图2表示直流电

B两种电压的有效值相等

C图1所示电压的瞬时值表达式为u=311 sinl00πt

D图1所示电压经匝数比为10：l的变压器变压后，频率变为原来的

21如图所示，在y轴上关于0点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q，在x轴上C点有点电荷-Q且CO=OD，∠ADO=600。下列判断正确的是

A O点电场强度为零

B D点电场强度为零

C若将点电荷+q从O移向C，电势能增大

D若将点电荷-q从O移向C，电势能增大

22两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻。将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好．导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示。除电阻R外其余电阻不计。现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则

A 释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g

B金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b

C金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为F=

D电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

【必做部分】

23(12分)2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”救应的物理学家。材料的电阻随磁场的增加而增大的现象称为磁阻效应，利用这种效应可以测量磁感应强度。若图l为某磁敏电阻在室温下的电阻一磁感应强度特性曲线，其中RB,R0分别表示有、无磁场时磁敏电阻的阻值。为了测量磁感应强度B，需先测量磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB。请按要求完成下列实验。

(1)设计一个可以测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路，在图2的虚线框内画出实验电路原理图(磁敏电阻及所处磁场已给出，待测磁场磁感应强度大小约为0.6～1.0T，不考虑磁场对电路其它部分的影响)。要求误差较小。

提供的器材如下：

A磁敏电阻，无磁场时阻值Ro=150Ω

B滑动变阻器R，全电阻约20Ω

C电流表．量程2.5mA，内阻约30Ω

D电压表，量程3V，内阻约3kΩ

E直流电源E，电动势3V，内阻不计

F开关S，导线若干

(2)正确接线后，将磁敏电阻置入待测磁场中，测量数据如下表

根据上表可求出磁敏电阻的测量值RB=________Ω，

结合图1可知待测磁场的磁感应强度B=_________T。

(3)试结合图1简要回答，磁感应强度B在0～0.2T和0.4～1.0T范围内磁敏电阻阻直的变化规律有何不同?

(4)某同学查阅相关资料时看到了图3所示的磁敏电阻在一定温度下的电阻一磁感应强度特性曲线(关于纵轴对称)，由图线可以得到什么结论?

(1)如右图所示

(2)1500 0.90

(3)在0～0 2T范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度非线性变化(或不均匀变化);在0.4～1.0T范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度线性变化(或均匀变化)

(4)磁场反向．磁敏电阻的阻值不变。

24(15分)某兴趣小组设计了如图所示的玩具轨道，其中“2008”四个等高数字用内壁光滑的薄壁细圆管弯成，固定在竖直平面内(所有数字均由圆或半圆组成，圆半径比细管的内径大得多)，底端与水平地面相切。弹射装置将一个小物体(可视为质点)以Va=5m/s的水平初速度由a点弹出，从b点进入轨道，依次经过“8002”后从p点水平抛出。小物体与地面ab段间的动摩擦因数μ=0.3，不计其它机械能损失。已知ab段长L=l.5m,数字“0”的半径R=0.2m，小物体质量m=0.0lkg，g=10m／s2。求：

(1)小物体从p点抛出后的水平射程。

(2)小物体经过数字“0”的最高点时管道对小物体作用力的大小和方向。

解：(1)设小物体运动到p点时的速度大小为v，对小物体由a运动到p过程应用动能定理得 小物体自P点做平抛运动，设运动时间为t．水平射程为s，则②

s=vt③

联立①②③式，代入数据解得s=0.8m④

(2)设在数字“0”的最高点时管道对小物体的作用力大小为F取竖直向下为正方向 ⑤

联立①⑤式，代入数据解得

F=0.3N⑥

方向竖直向下

25(I 8分)两块足够大的平行金属极板水平放置，极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场，变化规律分别如图1、图2所示(规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向)。在t=0。时刻由负极板释放一个初速度为零的带负电的粒子(不计重力)。若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷均已知，且，两板间距h=。

(1)求粒子在0～to时间内的位移大小与极板间距h的比值。

(2)求粒子在极板间做圆周运动的最大半径(用h表示)。

(3)若板间电场强度E随时间的变化仍如图l所示，磁场的变化改为如图3所示，试画出粒子在板间运动的轨迹图(不必写计算过程)。

解法一：(1)设粒子在o～to时间内运动的位移大小为s1

① ② 又已知

联立①②式解得③

(2)粒子在to～2to时间内只受洛伦兹力作用．且速度与磁场方向垂直，所以粒子做匀速圆周运动。设运动速度大小为v1，，轨道半径为R1，周期为T，则

④ ⑤

联立④⑤式得 ⑥又 ⑦ R r。鬻⑦

即粒子在t。～2to时间内恰好完成一个周期的圆周运动。在2t。～3to时间内，粒子做初速度为v1的匀加速直线运动，设位移大小为s2

⑧

解得⑨

由于s1+s2<h，所以粒子在3to～4to时间内继续做匀速圆周运动，设速度大

小为v2，半径为R2

v2=v1+at0⑩

由于s1+s2十R2<h，粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。在4t。～5t。时间内，粒子运动到正极板(如图l所示)。因此粒子运动的最大半径。

(3)粒子在板间运动的轨迹如图2所示。

解法二：由题意可知，电磁场的周期为2t0，前半周期粒子受电场作用做匀加速直线运动．加速度大小为方向向上

后半周期粒子受磁场作用做匀速圆周运动，周期为T

粒子恰好完成一次匀速圆周运动。至第n个周期末，粒子位移大小为sn

由以上各式得

粒子速度大小为

粒子做圆周运动的半径为

解得

显然s2+R2<h<s3

(1)粒子在0～t0时间内的位移大小与极板间距h的比值

(2)粒子在极板闻做圆周运动的最大半径

(3)粒子在板间运动的轨迹图见解法一中的图2。

26(19分)番茄(2n=24)的正常植株(A)对矮生植株(a)为显性，红果(B)对黄果(b)为显性，

两对基因独立遗传。请回答下列问题

(1)现有基因型AaBB与aaBb的番茄杂交，其后代的基因型有____种。________基因型

的植株自交产生的矮生黄果植株比例最高．自交后代的表现型及比例为______。

(2)在 AA× aa杂交中，若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离．产生的

雌配于染色体数目为_________，这种情况下杂交后代的株高表现型可能是________。

(3)假设两种纯合突变体X和Y都是由控制株高的A基因突变产生的，检测突变基因转录

的mRNA．发现x的第二个密码子中第二碱基由C变为u，Y在第二个密码子的第二碱

基前多了个U。与正常植株相比，__________突变体的株高变化可能更大，试从蛋白质

水平分析原因:______________.

(4)转基因技术可以使某基因在植物体内过量表达．也可以抑制某基因表达。假设A基因通过控制赤霉素的合成来控制番茄的株高，请完成如下实验设计，以验证假设是否成立。

④实验设计(借助转基因技术，但不要求转基因的具体步骤)

a分别测定正常与矮生植株的赤霉索含量和株高。

b____________________________。

c____________________________。

②支持上述假设的预期结果:____________________.·

③若假设成立，据此说明基因控制性状的方式___________________。

(l)4aaBb矮生红果：矮生黄果=3：1

(2)13或11正常或矮生

(3) YY突变体的蛋白质中氡基酸的改变比x突变体可能更多(或：x突变体的蛋白质可能只有一个氨基酸发生改变，Y突变体的蛋白质氨基酸序列可能从第一个氪基酸后都改变)。

(4)①答案一：

b.通过转基因技术，一是抑制正常植株A基因的表达，二是使A基固在矮生植株过量表达。

c.测定两个实验组植株的赤霉素含量和株高。

答案二

b.通过转基因技术，抑制正常植株A基因的表达，测定其赤霉素含量和株高。

c .通过转基因技术，使A

(答案二中b和c次序不做要求)

②与对照比较．正常植株在A基因表达被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；与对照比较，A基因在矮生植株中过量表达后，该植株赤霉索含量增加，株高增加。

③基因通过控制酶的合成来控制代谢途径，进而控制生物性状。

27(14分)每年的7月11日被定为“世界人口R”，人口问题越来越受到国际社会的重视。下图表示三种可能的人口增长曲线，请回答：

(1)16世纪以来，世界人口增长表现为图中a曲线，人口剧增带来的严重后果有____。如果这种现状不能得到有效改善，人口增长趋势终将表现为图中________曲线。

(2)按生态学原理，世界人口增长应该表现为图中__________曲线，该曲线与a曲线产生差别的原因是_________。若地球环境对人类种群的容纳量(K)为110亿．则全球人口的最适数量为__________。

(3)为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况，人类可以适当改变膳食结构。若将(草食)动物性与植物性食物的比例由1：1调整为1:4，地球可供养的人口数量是原来的__________倍。(能量传递效率按l0％计算，结果精确到小数点后两位数字)

(4)我国现阶段实行计划生育政策，提倡晚婚晚育，一对夫妇只生一个孩子。这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势，原因是__________。

(1)环境污染(环境破坏、生态破坏)、资源短缺(生物多样性降低、可耕地减少)

(2)b环境阻力(资源或空间有限)55亿

(3)1.96

(4)延长世代长度(延长繁衍一代的时间)，减少新生儿个体数，降低人口出生率。

28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1) 冶炼铜的反应为

8 CuFeS2+

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)

a 高空排放

b用于制备硫酸

c用纯碱溶液吸收制Na2S03，

d用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性．可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._______________________________(不必配平)

(3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题：

a. 除去Al3+的离子方程式是__________________。’

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

所选试剂为_______________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+

(离子方程式不配平不扣分)

(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)-

b.稀硫酸 、KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色

29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。

(1)丙炕脱氢可得丙烯．、

已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6 kJ.mol-1。

CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g)△H2=32.4 kJ.mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ.mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

4)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。

l)124.2

2)C3H8十502=3C02+4H20负

3)4.2×10-7mol. L-1

4))HCO3-+H2OCO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+)

HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度

30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1) 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCL的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-离子，选出a所代表的试剂．按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________

2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。

3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2___________(填“>”、“=”或“<’)2 L，原因是________。装置改进后，可用于制备NaoH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_________。

4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑

Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑ +2H20

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

(1)①BaCl2、Na0H（1）①BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)

②75％乙醇

(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定

(4)cd

【选做部分】

共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。

3l(8分)【化学化学与技术】

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在__________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。

(3)不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是 _______________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

(1)炉身炉腰

(2)2P+5FeO+3Ca0 Ca3(P04)2+5Fe

脱氧和调整钢的成分

(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)

(4)C0燃料(或还原剂)

32(8分)【化学一物质结构与性质】

氢是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________.

(2) NN的键能为942 kJ．mol-1，N-N单键的键能为247kJ．mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于1000C，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。

a 助燃剂

b“绿色”溶剂

c复合材料

d绝热材料

4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

(1)1s22s22p6

(2)π σ

(3)小 b

(4)Cu6

(8分)【化学一有机化学基础】

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(1)由苯雨酸诺龙的结构推测，它能__________(填代号)。

a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应

据以上信息回答(2)～(4)题：

(2)B→D的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为__________。

(4)F→G的化学方程式是______________。

(1) a、b

(2)加成反应(或还原反应)

34(8分)【生物一生物技术实践】

科学家发现家蝇体内存在一种抗菌活性蛋白。这种蛋白质具有极强的抗苗能力，受到研究者重视。

(1)分离该抗苗蛋白可用电泳法，其原理是根据蛋白质分子的__________、大小及形状不同，在电场中的___________不同而实现分离。

(2)可用金黄色葡萄球菌来检验该蛋白的体外抗菌特性。抗菌实验所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供_______和____________。

(3)分别在加入和未加入该抗菌蛋白的培养基中接种等量菌液。培养一定时间后，比较两种培养基中菌落的_________，确定该蛋白质的抗菌效果。

(4)细菌培养常用的接种方法有__________和_________。实验结束后，对使用过的培养基应进

行___________处理。

(1)电荷(带电情况)迁移速度

(2)碳源氮源

(3)数量

(4)平板划线法稀释涂布平板法(稀释混合平板法)灭菌

35(8分)【生物一现代生物科技专题】

为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。

(1)获得耐盐基因后，构建重组DNA分子所用的限制性内切酶作用于图中的__________处，DNA连接酶作用于____________处。(填“a”或“b”)

(2)将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法和________法。

(3)由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要利用_________技术，该技术的核心是________和__________。

(4)为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素标记的________作探针进行分子杂交检测．又要用__________方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。

(1)aa

(2)基因枪法(花粉管通道法)

(3)植物组织培养(1分)脱分化(去分化)再分化

(4)耐盐基因(目的基因)一定浓度盐水浇灌(移栽到盐碱地中)

36(B分)【物理一物理3—3】

喷雾器内有lOL水，上部封闭有latm的空气2L。关闭喷雾阀门，用打气筒向喷雾器内再充入1 atm的空气3L(设外界环境温度一定，空气可看作理想气体)。

(1)当水面上方气体温度与外界温度相等时．求气体压强，并从微观上解释气体压强变化的原因。

(2)打开喷雾阀门，喷雾过程中封闭气体可以看成等温膨胀，此过程气体是吸热还是放热?简要说明理由。

解：(1)设气体初态压强为P1，体积为V1；末态压强为P2：，体积为V2．由玻意耳定律P1V1=P2V2①

代人数据得P2=2.5 atm②

微观解释：温度不变，分子平均动能不变，单位体积内分子数增加，所以压强增加。

(2)吸热。气体对外做功而内能不变根据热力学第一定律可知气体吸热。

37(8分)【物理一物理3－4】

麦克斯韦在1865年发表的《电磁场的动力学理论》一文中揭示丁电、磁现象与光的内在

联系及统一性，即光是电磁波。

(1)一单色光波在折射率为l.5的介质中传播，某时刻电场横波图象如图1所示，求该光波的频率。

(2)图2表示两面平行玻璃砖的截面图，一束平行于CD边的单色光入射到AC界面上．a、b 是其中的两条平行光线。光线a在玻璃砖中的光路已给出。画出光线b从玻璃砖中首次出射的光路图，并标出出射光线与界面法线夹角的度数。

解：(1)设光在介质中的传播速度为v，波长为 λ，频率为f，则

①

②

联立①②式得 ③

从波形图上读出渡长λ4 ×10－7m，代入数据解得

f＝5×l014 Hz ④

2)光路如图所示

38(8分)【物理－物理3－5】

(1)在氢原子光谱中，电子从较高能级跃迁到n=2能级发出的谱线属于巴耳末线系。若一群氢原于自发跃迁时发出的谱线中只有2条属于巴耳末线系，则这群氢原子自发跃迁时最多可发出____________条不同频率的谱线。

(2)一个物体静置于光滑水平面上，外面扣一质量为M的盒子，如图1所示。现给盒子一初速度v0，此后，盒子运动的v-t图象呈周期性变化，如图2所示。请据此求盒内物体的质量

解：(1)6

(2)设物体的质量为m．t0时刻受盒子碰撞获得速度v，根据动量守恒定律

Mv0=mv①

3t0时刻物体与盒子右壁碰撞使盒子速度又变为v0，说明碰撞是弹性碰撞

②

联立①② 解得

m=M③

(也可通过图象分析得出v0=v，结合动量守恒，得出正确结果)